北京四中网校高中化学综合卷
本试卷总分100分，标准答题时间60分钟
一 选择题 （本题共9小题，共计43分）
1：目前排放到空气中的二氧化碳逐年增加，对此，科学家最担心的是（ ）。 (4.0分)
A.
会使空气中的氧含量下降，不足以供给人类呼吸
B.
会使地球温度升高、冰川融化，生态平衡
C.
会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康
D.
会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光
2：在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是 (4.0分) 注：2009年江苏启东
A.
量筒
B.
温度计
C.
环形玻璃搅拌棒
D.
托盘天平
3：下列说法正确的是( ) (5.0分)
A.
室温下，某溶液中由水电离出的c(H)＝106mol·L1，则此溶液可能是稀盐酸
＋
－
－
B.
等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等
C.
0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH4HSO4两溶液相比，前者溶液中c(NH4＋)大
D.
室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则此溶液的pH为10或4
4：过量的镁粉跟100mL 6mol·L－1盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（ ） (5.0分)
A.
12mol·L－1盐酸
B.
醋酸钠溶液
C.
氯化铜固体
D.
二氧化锰
5：下列反应中，电子转移数目由多到少排序正确的是（
(5.0分)
A.
①②③④
B.
④②③①
C.
④③②①
）。
D. ②④③①
6：下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确） (5.0分) 注：2009年江苏启东
A.
C2H5OH(l)＋3O2 (g)＝2CO2 (g)＋3H2O(g)；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B.
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol（中和热）
C.
S(s)＋O2 (g)＝SO2 (g)；△H＝－269.8kJ/mol（反应热）
D.
2NO2＝O2＋2NO；△H＝＋116.2kJ/mol（反应热）
＋-7：能使H2OH＋OH电离平衡向正向反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的
是( )
(5.0分) 注：2008年北京
A.
将水加热到100℃，使水pH=6
B.
在水中滴入稀H2SO4
C.
在水中加入小苏打
D.
在水中加入氯化铜
8：将a g含NaOH的样品溶解在b mL 0.1mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1mol·L－1
的Ba(OH)2溶液，恰好完全中和，则样品中NaOH的纯度为（ ） (5.0分)
A.
[(b－c)/125a]×100%
B.
[(b－2c)/125a]×100%
C. [(b－a)/125a]×100%
D.
[(8b－8c)/a]×100%
9：往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2(g)，发生反应：
ΔH＜0。当达到平衡后，改变反应的某一条件（不再充
原料气及其他气体）造成容器内压强增大，下列说法正确的是( ) (5.0分)
A.
容器内气体颜色变深，平均相对分子质量增大
B.
平衡不移动，混合气体密度不变
C.
平衡向右移动，HI浓度增大
D.
改变条件，速率图像如图
二 实验题 （本题共2小题，共计17分）
10：NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）NaClO溶液呈碱性，pH＞7，原因是（用离子反应方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿。
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是＿＿＿＿＿＿＿。 （3）在1mol/L的KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是＿＿＿＿＿＿＿。
（4）某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中收集到能使带余烬木条复燃的无色气体。写出在光照下混合液中反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （5）若将V1mL0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液和V2mL0.1mol/L的Ba（OH）2溶液混合，当产生沉淀的物质的量最多时，V1∶V2=＿＿＿＿＿＿＿. (6.0分) 注：2009年北京宣武区
11：图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学能转变为电能探究的装置。请你回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_____________________________。 （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置________
（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极。 _____________________________________________________
（3）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓时，电流计指针偏转短暂时间后向相反的方向偏转，烧杯中的溶液逐渐变蓝。
①出现这种现象的原因是：___________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。
②整个过程中，作负极的电极是_______________________________________。 ③上述现象引起了该兴趣小组的很大兴趣，有的同学认为老师在上原电池新课时讲的“较活泼的电极作原电池的负极”有错误，有的同学认为没有错。请简单谈谈你的看法：______________________________________________。 (11.0分) 注：2009年湖南浏阳
三 综合运用 （本题共3小题，共计40分）
12：氯－铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题： (1)通入Cl2(g)的电极是＿＿极。 (2)加入Al(s)的电极是＿＿极。
(3)电子从＿＿(填“Al”或“Cl2”，下同)极流向＿＿极。 (11.0分) 注：2009年北京西城
13：如图所示装置：
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 两极反应式为：正极＿＿＿＿；负极＿＿＿＿。该装置将＿＿＿＿能转化为＿＿＿＿能。
(2)总烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为＿＿＿＿，总反应的离子方程式为＿＿＿＿。
(14.0分) 注：2009年北京西城 14：在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，已知将2mol A和1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是________(选择序号)。
A．体系压强不再变化 B．v正A＝v逆B
C．体系的密度不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，结果：C的物质的量为2wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是________。 A．4mol A＋2mol B＋3mol C
B．1mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D C．6mol C＋4mol D
D．2mol A＋1mol B＋3mol C＋2mol D E．6mol A＋3mol B＋1mol D
(3)此反应的v－t图象如甲图，若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如乙图，请用“＝、＜、＞”填空：①a1________a2；②两图中阴影部分面积：甲________乙。
(15.0分) 注：2009年北京西城
