2019年江苏省徐州市中考化学二模试卷 (解析版)

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意：每小题2分，共20分） 1．（2分）2018年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A．积极参加植树活动 C．随意丢弃废旧电池

B．淘米水用用来浇花 D．减少使用塑料袋

2．（2分）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体

3．（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（ ）

A．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构 B．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C．用活性炭净水﹣﹣活性炭可降低水中钙、镁离子的含量 D．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有空隙且空隙能改变

4．（2分）今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是（ ）

A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里

C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶 D．“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润

5．（2分）生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2

溶液反应的化学方程式：CO+PdCl2+X＝2HCl+Pd↓+CO2．下列说法错误的是（ ） A．列入空气污染指数的项目有CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等 B．从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后 C．反应前后各元素的化合价都发生了变化 D．X为H2O

6．（2分）归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力。下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是（ ）

A物质的检验 ①氧气﹣﹣带火星的木条 ②二氧化碳﹣﹣澄清的石灰水 C物质的提纯 ①二氧化碳（一氧化碳）﹣﹣点燃 ②铜粉（木炭粉）﹣﹣空气中灼烧 A．A

B．B

C．C

B物质的鉴别 ①稀盐酸和稀硫酸﹣﹣加入石蕊试液 ②棉线和羊毛线﹣﹣灼烧后闻气味 D物质的制备 ①生石灰﹣﹣高温煅烧石灰石 ②氢气﹣﹣铜片和稀盐酸 D．D

7．（2分）把铁粉和铜粉的混合物放入银溶液中，反应结束后容器底部有固体。下列说法正确的是（ ）

A．反应后溶液中可能含有Fe3+ B．反应后溶液中一定含有Fe3+和Cu2+ C．剩余固体中肯定含银和铜 D．剩余固体中肯定含有银

8．（2分）氯化钠和钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．钾的溶解度小于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C．将20℃的钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大

D．40℃时，将35g钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%

9．（2分）丁基锂（ C4H9Li）是橡胶合成工业中的常用试剂，它是白色粉末熔点﹣95℃、沸点80℃，遇水或空气易自燃。下列关于丁基锂的说法正确的是（ ）

A．丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的 B．丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭 C．丁基锂中碳元素质量分数为75% D．丁基锂中碳氢元素质量比为4：9

10．（2分）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是（ ）

物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 20 2 乙 4 待测

丙 20 32 丁 20 26 A．乙一定是与该反应无关的杂质 B．甲是一种化合物

C．丙、丁在反应中的质量比是16：13 D．该反应是化合反应

二、填空与简答題（本題包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分） 11．（6分）水是生命之源。请回答下列问题：

（1）自然界中的水都不是纯水，净水时加入明矾的目的是 。

（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，常采用的方法是 。 （3）电解水时电能转化为 能，有关的化学方程式是 。电解水时，如果正极产生10mL气体，同时在负极产生 mL气体。

12．（7分）飞机C919是我国自行研制的，标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答问题 （1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为 。 （2）飞机上使用的螺丝钉一般不用铁制的，其原因是因为铁与 反应易生锈。 （3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是 。

（4）航空煤油是将石油通过 （分馏或干馏）提炼出来的，飞行过程中主要是 能转化为机械能。

（5）C919的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。上述食物中属于溶液的是 ，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是 和矿物质。

（6）飞机急救箱中还准备消毒剂过氧化氢溶液，过氧化氢中氧元素的化合价为 。

（7）飞机上的座椅套采用耐磨、耐腐蚀的“尼龙”属于 材料。

13．（5分）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水 的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为 。操作②时，当 即可停止加热。（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。 （3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 （填化学式）。 三、实验与探究题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分） 14．（8分）如图所示为实验室常用的制气装置，据此回答下列问题。

（1）写出仪器①的名称： 。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气，发生装置选 （填字母），收集装置选 （填字母），反应的化学方程式为 。

（3）实验室常用锌和稀硫酸混合制取氢气，发生装置选 （填字母）。收集氢气常用D或E装置，说明氢气具有 的性质（写出1条即可）。

（4）实验室也能用F装置收集CO2气体，若要检验CO2气体是否收集满，可以将燃着的木条放在 （填“a”或“b”）导管口。

15．（9分）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，他们在老师指导下，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）写出镁条与氧气反应的化学方程式： 。

（2）小华发现燃烧所得固体的质量大于消耗的镁条质量，他据此认为该反应不遵循质量守恒定律。你 （同意”或“不同意”）小华的观点，理由是 。

（3）小红按如图装置进行实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么物质？

【查阅资料】①镁与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。

【做出猜想】黄色固体为氮化镁。 【实验探究】请你设计实验，验证猜想：

实验操作 取足量的黄色固体加入试管，然后滴入适量的 ，并将 放在试管口 【反思与交流】

①通过上述探究活动，你对燃烧有什么新认识： 。

②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，这是因为 。

猜想正确 实验现象 实验结论

四、计算题（本题包括1小题，共5分）

16．（5分）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算。 （1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 。

（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。 （3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

2019年江苏省徐州市中考化学二模试卷

参与试题解析

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意：每小题2分，共20分） 1．（2分）2018年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A．积极参加植树活动 C．随意丢弃废旧电池

B．淘米水用用来浇花 D．减少使用塑料袋

【分析】A、根据积极参加植树活动，可以防风固沙，净化空气解答； B、根据淘米水用用来浇花属于一水多用，节约用水解答； C、根据随意丢弃废旧电池，易造成水土污染解答； D、根据减少使用塑料袋，可以防止白色污染解答。 【解答】解：

A、积极参加植树活动，可以防风固沙，净化空气，保护环境，故正确； B、淘米水用用来浇花属于一水多用，节约用水，故正确； C、随意丢弃废旧电池，易造成水土污染，故错误；

D、减少使用塑料袋，可以防止白色污染，有利于环境保护。故正确； 故选：C。

【点评】环境保护是人类有意识地保护自然资源并使其得到合理的利用，防止自然环境受到污染和破坏；对受到污染和破坏的环境必须做好综合治理，以创造出适合于人类生活、工作的环境。

2．（2分）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ） A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体

【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。

D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，故选项说法正确。 故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

3．（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（ ）

A．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构 B．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C．用活性炭净水﹣﹣活性炭可降低水中钙、镁离子的含量 D．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有空隙且空隙能改变 【分析】A．根据防锈的原理来分析； B．根据着火点属于可燃物的属性来分析； C．根据活性炭的吸附性来分析； D．根据分子的性质来分析。

【解答】解：A．金属表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属，可以阻止铁与空气和水接触，并没有改变金属的内部结构，故错误；

B．众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，燃烧越旺，而不是改变着火点，故错误； C．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能降低水的硬度，故错误； D．氧气能被液化贮存于钢瓶说明分子间有空隙且空隙能改变，故正确。 故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握防止金属锈蚀的措施、燃烧的条件、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

4．（2分）今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是（ ）

A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里

C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶 D．“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润

【分析】A、注意制取氧气的步骤：“查、装、定、点、收、离（移）、熄”谐音“茶庄定点收利息”，步骤不能颠倒；

B、“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液，由玻璃棒引流倒入漏斗内；

C、用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；

D、测定溶液pH时应先将试纸湿润，相当于稀释了被测溶液。

【解答】解：A、“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热，防止水倒流，引起试管炸裂，实验操作符合规范要求，故A正确； B、过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里，可能会使液体飞溅，操作错误，故B错误； C、多余的药品应放回原瓶，会污染药品，故C错误；

D、先将试纸湿润，相当于稀释了被测溶液，测定结果会偏小，故D错误。 故选：A。

【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查固体的取用及溶液的酸碱度测定；掌握过滤的原理、步骤、注意事项和制取氧气的操作步骤和注意点。

5．（2分）生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2

溶液反应的化学方程式：CO+PdCl2+X＝2HCl+Pd↓+CO2．下列说法错误的是（ ） A．列入空气污染指数的项目有CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等 B．从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后 C．反应前后各元素的化合价都发生了变化 D．X为H2O

【分析】A、根据列入空气污染指数的项目进行分析； B、根据生成物是Pd和盐酸进行分析； C、根据化合价的原则进行分析；

D、根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变进行分析。

【解答】解：A、目前，列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等，故A正确；

B、生成物是Pd和盐酸，说明两者不反应，即金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后，故B正确；

C、反应前后氧元素的化合价不变，均为﹣2价，故C错误；

D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CO+PdCl2+X＝2HCl+Pd↓+CO2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故D正确。 故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、金属的化学性质、空气污染等是正确解答本题的关键。

6．（2分）归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力。下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是（ ）

A物质的检验 ①氧气﹣﹣带火星的木条 ②二氧化碳﹣﹣澄清的石灰水 C物质的提纯 ①二氧化碳（一氧化碳）﹣﹣点燃 ②铜粉（木炭粉）﹣﹣空气中灼烧 A．A

B．B

C．C

B物质的鉴别 ①稀盐酸和稀硫酸﹣﹣加入石蕊试液 ②棉线和羊毛线﹣﹣灼烧后闻气味 D物质的制备 ①生石灰﹣﹣高温煅烧石灰石 ②氢气﹣﹣铜片和稀盐酸 D．D

【分析】A．根据物质的性质及其检验方法来分析； B．根据物质的性质及其鉴别方法来分析； C．根据物质的性质及其分离方法来分析； D．根据物质的制备方法来分析。

A．【解答】解：氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验氧气；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以可用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，符合题意；

B．稀盐酸和稀硫酸均显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，所以不能利用石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸，不合题意；

C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质；在加热的条件下，铜能与空气中的氧气反应生成氧化铜，不符合除杂的原则，不合题意；

D．铜属于不活泼的金属，与稀盐酸不反应，不合题意。

故选：A。

【点评】本题考查了多个知识点，很好体现了化学源于生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识已逐渐成为中考的热点，要加强记忆。

7．（2分）把铁粉和铜粉的混合物放入银溶液中，反应结束后容器底部有固体。下列说法正确的是（ ）

A．反应后溶液中可能含有Fe3+ B．反应后溶液中一定含有Fe3+和Cu2+ C．剩余固体中肯定含银和铜 D．剩余固体中肯定含有银

【分析】铁和铜的金属活动性均比银强，把铁粉和铜粉的混合物放入银溶液中，铁先与银溶液反应生成亚铁溶液和银，铁反应完，若还有银溶液，铜再与银溶液反应生成铜溶液和银，进行分析判断。

【解答】解：铁和铜的金属活动性均比银强，把铁粉和铜粉的混合物放入银溶液中，铁先与银溶液反应生成亚铁溶液和银，铁反应完，若还有银溶液，铜再与银溶液反应生成铜溶液和银，反应结束后容器底部有固体，可能只发生了铁与银溶液的反应。

A、铁发生置换反应，生成物中铁显+2价，反应后溶液中不可能含有Fe3+，故选项说法错误。

B、铁发生置换反应，生成物中铁显+2价，反应后溶液中不可能含有Fe3+，且溶液中可能含有铜离子，故选项说法错误。

C、剩余固体中肯定含银，不一定含有铜，故选项说法错误。

D、可能只发生了铁与银溶液的反应，剩余固体中肯定含银，故选项说法正确。 故选：D。

【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。

8．（2分）氯化钠和钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．钾的溶解度小于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C．将20℃的钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大

D．40℃时，将35g钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；

C、将20℃的钾饱和溶液升温至60℃，溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故C错误；

D、40℃时，钾的溶解度是63.9g，所以将35g钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，得到饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为故选：D。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

9．（2分）丁基锂（ C4H9Li）是橡胶合成工业中的常用试剂，它是白色粉末熔点﹣95℃、沸点80℃，遇水或空气易自燃。下列关于丁基锂的说法正确的是（ ） A．丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的 B．丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭

×100%＝39.0%，故D正确。

C．丁基锂中碳元素质量分数为75% D．丁基锂中碳氢元素质量比为4：9 【分析】A．根据物质的结构来分析； B．根据物质的性质来分析；

C．根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析； D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。

【解答】解：A．丁基锂是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误； B． 丁基锂遇水易自燃，所以在运输或使用过程中如果发生燃烧，不能用水浇灭，故错误；C．丁基锂中碳元素质量分数为

＝75%，故正确；

D．丁基锂中碳元素和氢元素的质量比为（12×4）：（1×9）＝16：3，故错误。 故选：C。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。

10．（2分）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是（ ）

物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 20 2 乙 4 待测

丙 20 32 丁 20 26 A．乙一定是与该反应无关的杂质 B．甲是一种化合物

C．丙、丁在反应中的质量比是16：13 D．该反应是化合反应

【分析】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂进行分析。

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g﹣2g＝18g，所以是反应物，参加反应的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g﹣20g＝12g；丁是生成物，生成的丁的质量为26g﹣20g＝6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误；

B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，甲是一种化合物，故B正确； C、丙、丁在反应中的质量比是12g：6g＝2：1，故C错误；

D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D错误。 故选：B。

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 二、填空与简答題（本題包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分） 11．（6分）水是生命之源。请回答下列问题：

（1）自然界中的水都不是纯水，净水时加入明矾的目的是 吸附悬浮杂质，加速沉降 。（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，常采用的方法是 煮沸 。 （3）电解水时电能转化为 化学 能，有关的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ 。电解水时，如果正极产生10mL气体，同时在负极产生 20 mL气体。 【分析】（1）根据明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性分析； （2）根据煮沸时能杀灭细菌病毒分析回答； （3）根据电解水的实验的现象及结论进行分析。

【解答】解：（1）所以自然界中的水都不是纯水，由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，净水时加入明矾的目的是吸附悬浮杂质，加速沉降。

（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，常采用的方法是煮沸。

（3）电解水是将电能转化为化学能；水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方2H2O程式为：

2H2↑+O2↑；电解水时，与电源负极相连的试管内的气体体积多，

与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，两者的体积之比大约是2：1；电解水时正极产生气体的体积为10mL，则负极产生气体的体积是10mL×2＝20mL。 故答为：（1）吸附悬浮杂质，加速沉降。（2）煮沸。（3）化学；2H2O+O2↑；20。

【点评】本题主要考查了水的净化和电解的知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。

12．（7分）飞机C919是我国自行研制的，标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答问题

2H2↑

（1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。

（2）飞机上使用的螺丝钉一般不用铁制的，其原因是因为铁与 水、氧气 反应易生锈。（3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是 铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜 。

（4）航空煤油是将石油通过 分馏 （分馏或干馏）提炼出来的，飞行过程中主要是 化学 能转化为机械能。

（5）C919的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。上述食物中属于溶液的是 雪碧 ，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是 维生素 和矿物质。

（6）飞机急救箱中还准备消毒剂过氧化氢溶液，过氧化氢中氧元素的化合价为 ﹣1价 。

（7）飞机上的座椅套采用耐磨、耐腐蚀的“尼龙”属于 合成 材料。 【分析】（1）根据用赤铁矿炼铁的原理写出反应的化学方程式； （2）根据铁生锈的条件写出反应的化学方程式； （3）根据铝的特性分析回答。

（4）根据石油的综合利用和能量的转化分析回答。 （5）根据溶液的特征和蔬菜中含有营养素分析回答； （6）根据化合价原则求出元素的化学式。 （7）根据合成材料的种类分析回答。

【解答】解：（1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，是一氧化碳在高温条件下与赤铁矿的成分氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

（2）飞机上使用的螺丝钉一般不用铁制的，其原因是因为铁与水、氧气反应易生锈。 （3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜。

（4）航空煤油是将石油通过分馏提炼出来的，飞行过程中主要是化学能转化为机械能。（5）C919的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。上述食物中雪碧是混合物，具有均已稳定的特征，属于溶液，蔬菜面条比普通面条多提供的营养

物质主要是维生素和矿物质。

（6）在过氧化氢中，由于氢显+1价，可推出氧元素的化合价为﹣1价。 （7）飞机上的座椅套采用耐磨、耐腐蚀的“尼龙”属于合成材料。 故答为：（1）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；（2）氧气、水；（3）铝与空气中的氧气

反应生成一层致密的氧化铝膜；（4）分馏，化学；（5）雪碧，维生素；（6）﹣1价；（7）合成。

【点评】本题通过我国自行研制的飞机C919为切入点，考查化学中一些基础知识，涉及的知识点较多，但难度不大，在学习中应注意加强基础知识的积累和学习。

13．（5分）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水 的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为 H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O 。操作②时，当 析出大量晶体 即可停止加热。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 H2O 。 （3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 NaCl、Na2SO4 （填化学式）。

【分析】根据物质的性质以及物质间反应的现象结合化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。

【解答】解：工业废水加入氢氧化钠溶液，则会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，A中加入某酸以后得到的是硫酸镁，故酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁，故B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠；

（1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，操作②是蒸发操作，当析出大量晶体时停止加热，故填：H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O；析出大量晶体；

（2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物是水，故填：H2O；

（3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，故填：NaCl、Na2SO4。

【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。

三、实验与探究题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分） 14．（8分）如图所示为实验室常用的制气装置，据此回答下列问题。

（1）写出仪器①的名称： 分液漏斗 。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气，发生装置选 A （填字母），收集装置选 C或E （填字母），反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。

（3）实验室常用锌和稀硫酸混合制取氢气，发生装置选 B （填字母）。收集氢气常用D或E装置，说明氢气具有 密度比空气小或不溶于水 的性质（写出1条即可）。 （4）实验室也能用F装置收集CO2气体，若要检验CO2气体是否收集满，可以将燃着的木条放在 b （填“a”或“b”）导管口。 【分析】要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小； 实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。 【解答】解：（1）仪器①的名称是分液漏斗。 故填：分液漏斗。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气需要加热，发生装置选A；

因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集；

反应的化学方程式为：2KMnO4故填：A；C或E；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。 K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）实验室用锌和稀硫酸混合制取氢气不需要加热，发生装置选B； 收集氢气常用D或E装置，说明氢气具有密度比空气小、不溶于水。 故填：B；密度比空气小或不溶于水。

（4）实验室也能用F装置收集CO2气体，若要检验CO2气体是否收集满，由于二氧化碳密度比空气大，可以将燃着的木条放在b导管口。 故填：b。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

15．（9分）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，他们在老师指导下，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）写出镁条与氧气反应的化学方程式： 2Mg+O22MgO 。

（2）小华发现燃烧所得固体的质量大于消耗的镁条质量，他据此认为该反应不遵循质量守恒定律。你 不同意 （同意”或“不同意”）小华的观点，理由是 所有的化学反应都遵循质量守恒定律 。

（3）小红按如图装置进行实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么物质？

【查阅资料】①镁与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。

【做出猜想】黄色固体为氮化镁。 【实验探究】请你设计实验，验证猜想：

实验操作 取足量的黄色固体加入试管， 红色的石蕊试纸然后滴入适量的 水 ，并将 湿润的红色石蕊试纸 放在试管口 变成蓝色 猜想正确 实验现象 实验结论 【反思与交流】

①通过上述探究活动，你对燃烧有什么新认识： 燃烧不一定有氧气参加 。 ②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，这是因为 氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应 。

【分析】（1）根据镁和氧气反应生成氧化镁进行分析解答； （2）根据所有化学变化都遵循质量守恒定律进行分析解答；

（3）【实验探究】根据氮气的化学性质及氮化镁的化学性质分析解答； 【反思与交流】

①根据镁在氮气中也能剧烈燃烧进行分析解答；

②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，这是因为氧气和氮气的化学性质进行分析解答。

【解答】解：（1）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2

2MgO；

（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量；

（3）【查阅资料】根据题干信息，可将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断；具体实验操作：将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁； 【反思与交流】

①通过镁也能在氮气中剧烈燃烧可知，燃烧不一定有氧气参加； ②氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应。 故答案为： （1）2Mg+O2

2MgO；

（2）不同意 所有的化学反应都遵循质量守恒定律； （3）

实验操作 实验现象 实验结论 猜想正确 取足量的黄色固体加入试管，然后滴入适量的试管中有气体产水，并将 湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 【反思与交流】

①燃烧不一定有氧气参加；

②氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应。

【点评】在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量。验证质量守恒定律，条件的控制是关键，一般用密闭容器进行实验，称量前后容器的质量变化。

四、计算题（本题包括1小题，共5分）

16．（5分）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算。

（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 13：2：8 。

（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。 （3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【分析】（1）根据碳酸钾的化学式计算； （2）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变；

（3）得到的碳酸氢钾的质量和对应的化学方程式求算参加反应的碳酸钾和二氧化碳的质量，进而求算原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。 【解答】解：

（1）碳酸钾（K2CO3）中钾元素、碳元素、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）＝13：2：8。

（2）若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为x。

50g×10%＝（50g+x）×4%

x＝75g

（3）设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z

溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g＝5g K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3。 138 44 200 y z 5g

＝y＝3.45g z＝1.1g

原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为

×100%≈7.1%

＝

答：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为：13：2：8。

（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为75g。（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。