第三节 化学键
第一课时 离子键
【学习目标】 掌握离子键的概念、离子键的形成过程和形成条件，并能熟练应用电子式表示离
子化合物及其形成过程
【学习探究】
一．离子键
情景：NaCl的形成：写出Na原子、Cl原子的结构示意图： 、 ； Na、Cl原子要达到8电子稳定结构，Na原子需要 ，而Cl原子则要 电子。
用图示表示如右：
１.离子键：概念： 之间的 叫做离子键。
（1）成键微粒： 和 。
（2） 成键实质：相互作用（包含吸引和排斥）：
接近到某一定距离时， 和 作用达到平衡就形成了离子键。
（3）成键条件：通常是活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）间。
2.离子化合物：概念：像NaCl这种只要含离子键的化合物叫做离子化合物。
（1）常见的离子化合物：①活泼金属氧化物：如CaO、Na2O、Na2O2、K2O等； ②强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； ③绝大多数盐：如Na2CO3、BaSO4、NH4Cl等。
（2）物理性质主要特点：通常有 熔、沸点， 硬度 ，熔化后 导电。
（3）规律：离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键
【练习】：1.下列原子序数所对应的元素组中，两者能以离子键结合成稳定化合物的是（ ）
A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 2.下列物质由离子构成的是（ ）
A．Cl2 B．CO2 C．HCl D．MgCl2
3.电子式
电子式：在元素符号周围用“ · ”或“ × ”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
（1）原子的电子式：Na Mg Al Si P S Cl Ar
（2）离子的电子式：
①阳离子: 一般直接用 表示，如： 等。 单核金属阳离子的电子式：
++
常见复杂阳离子的电子式：如：NH4： H3O：
－－
②阴离子: 单核非金属阴离子的电子式：如：Cl： S2-： H： O2-：
常见复杂阴离子的电子式：如：OH－： O2-： C2-：
2 2 规律总结： 单核金属阳离子的电子式就是其 复杂阳离子及阴离子的电子式均要做到“二标”：即标“ ”和“ ” （3）离子化合物的电子式（即阴、阳离子的电子式的结合式）：
AB型：如NaCl__________________MgO______________ NH4Cl
A2B型：如Na2O _________________ K2S
AB2型：如MgCl2 _______________ CaH2
其他型：如KOH Ba(OH)2 Na2O2
（4）用电子式表示离子化合物形成过程：
‥‥‥－ 2+·‥－ ∶Cl·＋ ×Mg× ＋·Cl∶—→∶Cl·×]Mg×Cl∶]‥‥‥‥
规律总结：用箭头标明电子转移方向；相同的离子单个写；连接用 “→”不用 “＝”。
【新知巩固】
1．下列关于氯离子的表示方法，错误的是（ ）
‥－‥
C. ∶Cl· D.[Cl∶] ∶×
‥‥
2．具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是（ ）
A. L层6个 B. L层4个 C. M层2个 D. M层7个 A．Cl－
B.
+17 2 8 8 3. 含有离子键的化合物是（ ）
A. H2 B. HNO3 C. K2SO4 D. HF
4．XY2是离子化合物，其离子的电子层结构均Ar相同，则X、Y分别为（ ） A．K、S B．Mg、Cl C．Ca、F D．Ca、Cl
5．下列化合物电子式书写正确的是( )
‥‥·-2 +‥·2-+ ··A. Ca2+ [∶Cl∶]－ ]Na C. Mg2+] × ] D. 2 B. Na × S × O ×‥‥‥
‥－·K+ × F∶ ] ‥
6.下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )
7．下列说法正确的是（ ）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电
8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
9．下列离子化合物中两核间距最大的是( )
A. NaCl B. KBr C. NaBr D. KF
10. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，
B+离子核外有10个电子，则：
⑴A、B、C三种元素分别是（填写元素符号）： 、 、 ⑵A、B、C两两之间可形成常见的离子化合物的化学式分别为 、 、 。
⑶用电子式表示B和C形成化合物的过
程 。
11.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族 ⅠA 周期 2 3 4 ④ ⑨ ⅡA ⅢA ⑤ ⅣA ① ⅤA ② ⅥA ③ ⑥ ⅦA ⑦ 0族 ⑧ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________。碱性最强的化合物的电子式是________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
_____________________________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式
____________________________________________________。
第三节 化学键
第三节第一课时参
【练习】： 1. B 2. D
【新知巩固】1．C 2. B 3. C 4. D 5.D 6. D 7. D 8. D 9. C 10. ⑴ O 、 Na 、 S ⑵ Na2O、 Na2O2、 Na2S ⑶ 略
11. (1)Ar (2)HClO4 K(4)
＋×
··
·－H] ·O···
(3)Al Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
离子
(5)
晨记关键知识点
1．化学键是使离子或原子相结合的作用力，包括离子键和共价键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
2．常见的离子化合物有：强碱、活泼金属的氧化物及大多数盐。
3．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键。
4．化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
