2017届普通高等学校招生全国统一考试模拟试题(理综)

2017届普通高等学校招生全国统一考试模拟试题

理科综合

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu- Ba-137

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1．破伤风杆菌一般在较深伤口内繁殖，可产生外毒素使机体发病，而外毒素的毒性可被胰蛋白酶解除。下列有关分析错误的是 A．破伤风杆菌的呼吸方式为无氧呼吸

B．破伤风杆菌分泌的外毒素是在内质网上的核糖体合成的 C．破伤风杆菌分泌的外毒素不能直接作为疫苗进行预防接种 D．破伤风杆菌生命活动所需的能量来源于有机物的氧化分解

2．科研人员研究小鼠癌变与基因突变的关系。如图为小鼠结肠癌发生过程中细胞形态和部分染色体上基因的变化关系，以下叙述正确的是

A．结肠癌的发生是多个基因突变累积的结果 B．图示中与结肠癌有关的多个基因互为等位基因

1

C．癌细胞的形态结构发生了变化但其遗传物质未改变 D．小鼠细胞中与癌变有关的基因是突变才产生的新基因

3．在确保取样的随机性前提下，对于得出下列实验与探究的正确结论不相关的是 A．调查某单基因遗传病在人群中的发病率 B．探究某植物生长调节剂对于土壤小动物丰富度的影响 C．设计并制作生态缸以观察群落演替的情况 D．验证孟德尔假说的性状分离比的模拟实验

4．一对表现型及染色体组成均正常的夫妇(他们的父母表现型及染色体组成均正常），生育了一个染色体组成为44+XXY的患色盲的孩子，该色盲为X染色体的隐性遗传病，若不考虑基因突变，下列叙述错误的是 A．这对夫妇中的妻子是该色盲基因携带者 B．患病孩子的变异属于染色体结构变异

C．患病孩子的色盲基因来自祖辈的外祖母而不是外祖父

D．患病孩子染色体数目异常的原因与其母亲有关，而与其父亲无关

5．下图为某湖泊生态系统的生物关系（a～d示能量数值），下列各项叙述错误的是

A．流经该湖泊生态系统的总能量为a B．图中d包含第二营养级所排粪便中的能量

C．生产者流向初级消费者的能量传递效率为b/a×100%

D．某有毒物质污染湖泊，次级消费者体内积累的有毒物质往往比生产者多 6．对草原生态系统的描述错误的是 A．草原生态系统中的动物也有垂直结构 B．适度放牧有利于草原植被的生长

C．调查某单子叶草本植物种群密度时可采用样方法 D．过度放牧有利于提高草原生态系统生物多样性

7．化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A．雾霾可能是许多细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中形成的一种胶体 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型有机高分子材料

C．―84‖消毒液主要成分为次氯酸钠，与适量白醋混合使用消毒效果会更好 D．夏季马路喷洒氯化钙溶液,氯化钙跟水分子结合形成结晶水合物起到保湿作用 8．下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是

A．等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，

则A和B一定互为同系物 B．沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷

C．乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应

D．判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种

结构

2

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA

C．标准状况下，2.24L PH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA D．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)10．下列有关离子方程式书写正确的是

A．硫化钠溶液加入稀：S2＋2H+=H2 S↑

－

2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol

当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

B．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+ C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：HSO4+Ba2++OH=BaSO4↓＋H2O

－

－

电解

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：

3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+

－

－

－

11．某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（—CH3），则其一氯取代物最

多有（ ）种（不考虑立体异构）

A．7 B．8 C．9 D．10 12．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是

实验 A B C D 实验现象 广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈 左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡 左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅 白色固体先变为黄色，后变为黑色 结论 铁钉发生析氢腐蚀 金属活动性：Al＞Fe＞Cu 2NO2(g)N2O4 (g) △H>0 Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S 13．下列说法不正确的是

A．0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中B．若使Na2S溶液中

c(Na)c(S2)c(OH)c(CO32)变大

接近于2∶1,可加入适量的KOH固体

C．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D．已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是 c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(H+)＞c(PO43-)＞c(OH-)

二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只

有一项是符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对

3

但不全的得3分。有选错的得0分。

14．某住宅区的应急供电系统，由交流发电机和理想降压变压器组成。发电机中矩形线圈所

围的面积为S，匝数为N，电阻不计。它可绕水平轴OO'在磁感应强度为B的水平匀强磁场中以角速度ω匀速转动。矩形线圈通过滑环连接变压器。R0表示输电线的电阻，其它部分电阻忽略不计。以线圈平面与磁场平行时为计时起点，下列判断正确的是 A．若发电机线圈某时刻处于图示位置，

变压器原线圈的电流瞬时值最小 B．经过半个周期，电压表读数为0

C．发电机线圈感应电动势的瞬时值表达式为e=NBSωsinωt D．当用户数目增多时，电压表的读数不变，电流表读数变大

15．如图所示，A、B两物块质量分别为2m、m，用一轻弹簧相连，将A用长度适当的轻绳

悬挂于天花板上，系统处于静止状态，B物块恰好与水平桌面接触而没有挤压，此时轻弹簧的伸长量为x，现将悬绳剪断，则下列说法正确的是 A．悬绳剪断后，A物块向下运动2x时速度最大 B．悬绳剪断后，A物块向下运动3x时速度最大 C．悬绳剪断瞬间，A物块的加速度大小为2g D．悬绳剪断瞬间，A物块的加速度大小为g

16．如图所示，光滑的半球形物体固定在水平地面上，一轻绳一端系在球心正上方的天花板

上，另一端系一小球，靠放在半球上，小球处于静止状态.现缓慢减小半球的半径,半球的圆心位置不变，在这个过程中，小球始终与半球接触，则半球对小球的支持力F1和绳对小球的拉力F2的大小变化情况是 A．F1变大，F2变小 B．F1变小，F2变大

C．F1变小， F2不变 D．F1先变小后变大，F2变小

17．如图所示，在匀强电场中有直角三角形OBC，电场方向与三角形所在平面平行，若三

角形三点处的电势分别用φO、φB、φC，已知φO＝0 V， φB＝3 V，φC＝6 V，且边长OB3cm，OC6cm， 则下列说法中正确的是

A．匀强电场中电场强度的大小为2003 V/m．

B．匀强电场中电场强度的方向斜向下与OB夹角（锐角）为30° C．一个质子由B点运动到O点的过程中克服电场力做的功是3 eV D．一个电子由C点运动到O点再运动到B点的过程中电势能减少了3 eV

18．如图所示，两条水平虚线之间有垂直于纸面向里，宽度为d，磁感应强度为B的匀强磁

场．质量为m，电阻为R的正方形线圈边长为L（L< d），线圈下边缘到磁场上边界的距离为h．将线圈由静止释放，其下边缘刚进入磁场和刚穿出磁场时刻的速度都是v0，则在整个线圈穿过磁场的全过程中（从下边缘进入磁场到上边缘穿出磁场），下列说法

4

中正确的是

A．线圈的最小速度一定是2ghdL C．线圈的最小速度一定是mgR／B2L2 B．线圈可能一直做匀速运动 D．线圈可能先加速后减速

B L h d 19．天然放射性元素232(钍)经过一系列α衰变和β衰变之后,变成20882Pb(铅).下列论断中正90Th确的是

A．铅核比钍核少8个质子 B．铅核比钍核少24个中子

C．衰变过程有4次α衰变和8次β哀变 D．衰变过程有6次α衰变和4次β衰变

20．如图所示，A、B是两盏完全相同的白炽灯，L是自感线圈,已知L的电阻值小于A灯、

B灯的电阻值。如果断开电键S1，闭合S2,A、B两灯都能发光.如果最初S1是闭合的S2是断开的。那么，可能出现的情况是

A．刚一闭合S2，A灯立即变亮，而B灯则延迟一段时间才亮 B．刚闭合S2时，线圈L中的电流为零 C．闭合S2以后，A灯变亮，B灯由亮变暗

D．在闭合S2稳定后，再断开S2时，B灯先亮一下然后熄灭

21．某实验小组的同学在电梯的天花板上固定一根弹簧秤，使其测量挂钩向下，并在钩上悬

挂一个重为10N的钩码.在电梯运行过程中，弹簧秤弹力随时间变化的规律可通过一传感器直接得出，如图所示，则下列分析正确的是 A．从时刻t1到t2，钩码处于超重状态

B．从时刻t3到t4，钩码处于超重状态 C．电梯可能开始在25楼，先加速向下，接着匀速向下， 再减速向下，最后停在1楼

D．电梯可能开始在1楼，先加速向上，接着匀速向上，再减速向上，最后停在25楼

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；

第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 22．(6分)

如图为测量电阻的电路，Rx为待测电阻，R的阻值己

1

2

5

知，Rˊ为保护电阻，阻值未知。电源E的电动势未知， K1、K2均为单刀双掷开关。A为电流表，其内阻不计。

测量R x的步骤为：将K2向d闭合，K1向__________闭合，记下电流表读数I1，再将K2,向c闭合，K1向________闭合，记下电流表读数I2。计算R x的公式是R x=__________。

23．(9分)

某探究学习小组的同学欲以下图装置中的滑块为对象探究动能定理，他们在实验室组装了一套如图所示的装置，另外他们还找到了打点计时器所用的学生电源、天平、刻度尺、 导线、复写纸、纸带、细沙。当滑块连接上 纸带，用细线通过滑轮挂上空的小沙桶时， 释放小桶，滑块处于静止状态．若你是小 组中的一位成员，要完成该项实验，则：

打点计时器 纸带 长木板 滑块 细线 滑轮 水平实验台 小沙桶 （1）实验时为了保证滑块受到的合力与沙和沙桶的总重力大小基本相等，沙和沙桶的总质量应满足的实验条件是 ，实验时首先要做的步骤是 ．

（2）在（1）的基础上，某同学用天平称量滑块的质量M．往沙桶中装入适量的细沙，用天平称出此时沙和沙桶的总质量m．让沙桶带动滑块加速运动，用打点计时器记录其运动情况，在打点计时器打出的纸带上取两点，测出这两点的间距L和这两点的速度大小v1与v2（v1< v2）．则对滑块，本实验最终要探究的数学表达式为 （用题中的字母表示）．

（3）如果以合力对滑块做的功W为纵轴，以 （填v或v2）为横轴，图线就是一条直线（如图），其斜率 为 （用题中的字母表示）

（4）如果实验时所用滑块质量为M，沙及沙桶总质量为m，让沙桶带动滑块在水平气垫导轨上加速运动，也可以用来探究滑块与沙及沙桶组成的系统机械能是否守恒。用打点计时器记录其运动情况，在打点计时器打出的纸带上取两点，测出这两点的间距L和这两点的速度大小v1与v2（v1< v2）．要探究滑块与沙及沙桶组成的系统机械能是否守恒，则最终需验证的数学表达式为 （用题中的字母表示）。 24.(12分)

如图所示，AB是固定在水平面地面上半径为R=0.2m的光滑四分之一圆弧轨道，与水平放置的P板的上表面BC在B点相切，BC是静止在光滑水平地面上的长木板，质量为M=3.0kg．Q是一质量为m=1.0kg的小物块，现小物块Q从与圆心等高的A点静止释放，从P板的左端开始向右滑动．已知Q与BC之间的动摩擦因数为μ=0.20．取重力加速度g=10m/s2，求

(1)小物块Q下滑到圆弧轨道的最低点时对轨道的压力是多少？

6

(2)要使小物块不从长木板p的右端滑下，长木板P至少多长？ 25．(20分)

如图甲所示，直角坐标系xoy中，第二象限内有沿x轴正方向的匀强电场，第一、四象限内有垂直坐标平面的匀强交变磁场，磁场方向垂直纸面向外为正方向。第三象限内有一发射装置（没有画出）沿y轴正方向射出一个比荷且不计重力），该粒子以 v0=20m/s的速度从x轴上的点 A（-2m，0）进入第二象限， 从y轴上的点C（0，4m）进 入第一象限。取粒子刚进入第 一象限的时刻为0时刻，第一、

四象限内磁场的磁感应强度按图乙所示规律变化.g10m/s2.

（1）求第二象限内电场的电场强度大小； （2）求粒子第一次经过x轴时的位置坐标；

26．（15分）

黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为―愚人金‖。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。

[实验一]：测定硫元素的含量

I．将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

t/(q=100C/kg的带正电的粒子（可视为质点m40s)

问题讨论：

（1）写出石英管中发生反应的化学方程式为：_________________________________。 （2）I中，干燥管甲内所盛试剂是__________，有同学提出该实验装置存在安全隐患，

7

请用简洁的文字说明：_________________________________________。 （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_____________________。 [实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：

（4）②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果______（填―不影响‖、―偏高‖或―偏低‖）。 （5）③中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________。 （6）④中发生反应的离子方程式为__________________________________________。 27．（14分）

2017年春节，京津冀及周边区域遭遇―跨年‖雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。 （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1 ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1 ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

请写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________ 。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)到不同时间测得各物质的浓度如下：

物质 浓度(mol/L) 时间(min) N2(g)＋CO2(g),

某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行

NO 0.100 0.058 0.040 0.040 0.032 0.032 N2 0 0.021 0.030 0.030 0.034 0.034 CO2 0 0.021 0.030 0.030 0.017 0.017 0 10 20 30 40 50 ①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______ A．活性炭的质量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器内压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F．容器内CO2的浓度保持不变

②在T0C时，该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位有效数字)； ③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________； ④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填―正向移动‖、―逆向移动‖或―不移动‖)

8

（3）利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化 物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化 学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为______________ ②下列关于该电池的说法正确的是（ ）

NH3

电极A

负载

NO2

电极B

20%～30% KOH溶液

离子交换膜

20%～30% KOH溶液

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电池工作一断时间，溶液的pH不变

D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

28．（14分）

钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为―电子陶瓷工业的支柱‖，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ； （2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是 ;

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；可循环使用的物质X是 (填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_______________________________________；

（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_______ 和 ；

（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10， Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，请问至少需要______ mol·L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。 29.（10分）

回答下列有关植物生理的问题

（图1）

9

（图2）

（1）图1为某植物叶片的气孔结构示意图，保卫细胞（内有叶绿体）围成气孔部分的细胞壁较厚，而外侧的壁较薄。在炎热夏季中午，保卫细胞可能处于 (―失水‖或―吸水‖) 状态，因而导致气孔_________(―开放‖或―关闭‖)，导致光合作用的 速率下降，此时保卫细胞中合成ATP的细胞器有 。

（2）兴趣小组的同学用图2的装置进行实验(不考虑其他外界因素的影响)：取同一植物形态、大小、长势均相同的两个叶片，在相同的温度下处理4h后，测得甲、乙装置中液滴移动的距离分别为L1和L2(单位：ml) ，则实验条件下该植物实际光合作用速率为_____ml/h。 30．（10分）

已知油菜种子的高油与低油为一对相对性状(由等位基因D、d 控制),黄粒与褐粒为另一对相对性状(由等位基因H、h控制）。回答下列问题：

（1）现有高油黄粒、高油褐粒、低油黄粒、低油褐粒种子若干(均为纯合子)，已知高油和低油这对相对性状由一对染色体上的一对等位基因控制且为完全显性，但不能确定这对相对性状的显隐性关系，请设计一个杂交方案，通过一代杂交实验就能确定这对相对性状的显隐性关系。选用的杂交组合是(只需写出杂交方案的亲本性状组合）： 。 （2）通过实验确定了低油对高油为显性，黄粒对褐粒为显性，为进一步确定这两对性状的遗传是否遵循孟德尔的自由组合规律，请设计一个简单的杂交实验加以说明（用遗传图解加文字说明）。 31．(8分）

2016年6月，英国科学家揭示了肠道菌群引发 肥胖的机理，又向肥胖症的治疗迈进了一步。如图 为肥胖症发生机理的部分示意图（―+‖表示增强）， 请冋答下列相关问题：

（1）由图可知，肠道中微生物产生的乙酸增多， 会引起副交感神经兴奋，副交感神经细胞会分泌 作用于胃黏膜分泌细胞，促进胃饥饿 素的产生，胃饥饿素的产生可促进营养物质的摄 入，又会使微生物产生乙酸的量增加。胃饥饿素

肠道中的

微生物

乙酸 ＋

＋ ① ＋ ③ 副 交 感 神经兴奋

胃饥饿素 ＋

② ＋

营养 胰岛素

＋ 摄入量

＋ ＋ ＋ 肥胖症

产生的调节方式属于神经调节，感受器位于 内，效应器是 。 （2）胃饥饿素的分泌还可使下丘脑的摄食中枢兴奋，动物食欲增强.摄食量增加，同时还可使下丘脑分泌的 激素减少，使甲状腺激素分泌减少，降低细胞内物质氧化分解，从而引起肥胖。

（3）副交感神经兴奋会 (填―促进‖或―抑制‖)胰岛素的产生，从而引起血糖含量 ，进入脂肪细胞内的葡萄糖可 ，进一步导致肥胖，该调节属于 调节。 32．（11分）

10

下图表示生物体的同化量在三个主要生命活动间分配的四种情况：①用于与其它物种争夺相同资源所消耗的能量②用于避免捕食者捕食所需的能量③用于产生下一代所消耗的能量。回答下列问题。

（1）生物体的同化量应包括自身的 和用于生长发育繁殖的能量，某种生物与其他生物的竞争、捕食过程越激烈，其用于繁殖的能量分配百分比相对就越 。 （2）图中情况 （填A、B、C或D）最可能代表群落演替早期的一般情形，一段时间内，该种群的种群密度变化趋势为 。

（3）从上图分析，为防治农田鼠害，可考虑引入 （填―食物竞争‖、―捕食‖、―食物竞争或捕食‖）关系的动物，使其能量分配向情况 转变，从而达到降低鼠的环境容纳量的结果。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1

题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33．[物理——选修3-3](15分)

（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，就可以算出气体分子的体积 B．在一定温度下，悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动就越明显

C．一定质量的理想气体压强不变时，气体分子单位时间内对器壁单位面积的平均碰撞次数随着温度升高而减少

D．一定温度下，水的饱和汽的压强是一定的

E．由于液体表面分子间距离大于液体内部分子间的距离，液面分子间只有引力，没有斥力，所以液体表面具有收缩的趋势

（2）（10分）如图所示，用细管连接A、B两个绝热的气缸，细管中有一可以自由移动的绝热活塞M，细管容积不计．A、B中分别装有完全相同的理想气体，初态的体积均为V1=1.0×102m3，压强均为p1=1.0×105Pa，温度和环境温度相同且均为t1=27℃，A中导热活

－

11

塞N的横截面积SA=500cm2．现缓缓加热B中气体，保持A气体的温度不变，同时给N施加水平向右的推力，使活塞M的位置始终保持不变．稳定时，推力F=压p0=1.0×105Pa，不计活塞与缸壁间的摩擦．求：

①活塞N向右移动的距离； ②B中气体的温度．(用摄氏度表示)

34．[物理——选修3–4]（15分）

（1）（５分）如图甲所示为一简谐波在t＝0时刻的图象，图乙所示为x＝4m处的质点P的振动图象，则下列判断正确的是_______。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．这列波的波速是2m／s B．这列波的传播方向沿x正方向 C．t＝3.5s时P点的位移为0.2m D．从t＝0时刻开始计时，P点的振动 方程为y＝0.2sin（πt＋π）m

E．从t＝0时刻开始计时，P点的振动方程为y＝0.2sin（πt＋

5×103N，外界大气3）m 2（2）（10分）如图所示是一个透明圆柱体的横截面，其半径为R， 折射率是3，AB是一条直径。今有一束平行于AB的光射向圆柱 体。若其中一条入射光线经折射后恰经过B点，则这条入射光线到 AB的距离是多少？

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题： （1）砷元素基态原子的电子排布式为 。

（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为 ，其中砷原子的杂化方式为 。

（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式________。

（4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式 ；

（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm

－3

，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式 （已知

12

NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.×107）; 晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)= pm.(只列出计算式即可)

36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性β1肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为：请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是 、 。

（2）反应A→B的化学方程式为 。 （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 、 。 （4）有机物F的结构简式为 _____________。

（5）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式： 、___________。

Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。

Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。 Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。 （6）根据已有知识并结合相关信息，补充完成以

和乙酸酐为原料制备

的

合成路线流程图（无机试剂任选）。部分合成路线流程图如下：

请完成合成路线 。

37．[生物——选修1：生物技术实践](15分)

13

金黄色葡萄球菌具有高度耐盐性，在血平板(培养基中添加适量血液)上生长时，可破坏菌落周围的红细胞，使其褪色。下面是某研究小组测定自来水中金黄色葡萄球菌浓度的实验操作。请回答下列问题：

（1）金黄色葡萄球菌的培养基为7.5％NaCl牛肉膏蛋白胨培养基，根据实验目的应选择 （填―固体‖、―液体‖）培养基，培养基中加入7.5％NaCl的作用是 。 （2）在制作血平板时需等平板冷却后，方可加入血液，以防止 。血平板在使用前，需置于恒温培养箱中适宜温度下培养一段时间的目的是 。 （3）取10mL自来水样，加入 稀释成10-1的自来水样，依次操作，制作稀释10-2、10-3、10-4的自来水样。

（4）将0.1 mL 10-l～10-4的四个稀释样液，分别接种到4组(每组3个)血平板上的方法是 。在血平板上，金黄色葡萄球菌菌落的周围会出现 。若在10-3组的3个血平板上，金黄色葡萄球菌菌落数分别为42、38和37，则每升自来水中的活菌数约为 个。

38.[生物：选修3—现代生物科技专题]（15分）

基因工程技术包括一系列的分子生物学操作步骤。请回答下列问题： （1）基因工程操作的核心步骤是 。

（2）酶、DNA连接酶和 是基因工程的基本操作工具。其中酶的特点是 。

（3）Mullis教授因发明PCR技术获1993年诺贝尔奖，PCR技术中需要的酶

是 ，若PCR进行20轮循环，理论上可获得个 基因片段。 （4）将目的基因导入动物受体细胞的方法是 。

（5）周光宇教授提出的花粉管通道法为我国的转基因抗虫棉作出重要贡献，请写出分子水平检测抗虫棉基因是否表达的方法 。

14

生物参

1-6 BACBBD 29.（10分）每空2分

（1）失水 关闭 暗反应 线粒体，叶绿体 （2）（L1+L2）／4 30. （10分）（1）高油×低油（2分）

（2） P DDHH低油黄粒× ddhh高油褐粒→F1 DdHh 低油黄粒× ddhh高油褐粒→F2若杂交后代四种表现型1：1：1：1则符合，否则不符合。也可F1自交，统计后代若四种表现型9：3：3：1则符合否则不符合。（8分）

31.(8分）每空一分（1）神经递质 肠道 传出神经和胃黏膜分泌细胞

（2）促甲状腺激素释放激素 （3）促进 降低 转化为脂肪储存 神经-体液 32.（11分）除说明外每空2分（1）呼吸（消耗）量（1分） 小 （2）A 增大 （3）捕食 C

37.（15分，除注明外，每空2分）

（1）固体（1分） 利于金黄色葡萄球菌的筛选 （2）高温破坏血细胞 检测血平板是否符合无菌要求

（3）90mL无菌水 （4）稀释涂布平板法 透明圈（溶血圈） 3.9×108 38. （15分，除注明外，每空2分） （1）构建基因表达载体

（2）运载体 能够识别双链DNA分子的某种特定核苷酸序列，在特定部位的两个核苷酸之间的磷酸二酯键断开（或在特定的部位断开）（3分） （3） 热稳定DNA聚合酶（Taq酶) 220

（4） 显微注射法 （5） 抗原﹣抗体杂交技术

15

化学参

7.B 8. A 9. D 10. B 11. C 12. B 13. D 26答案 （1）

（2分）

（2）碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体)；（2分）装置乙易发生倒吸； （2分）

（3）（3分） （4）偏高（2分） （5）250mL容量瓶（2分）

（6）5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（2分）

27答案（1） CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955.0 kJ·mol-1。（2分） （2） ①BC（2分）②0.56（2分）③减小CO2浓度（其它合理答案也得分）（2分）④正向移动（2分）

（3） ①2NH3 -6e- +6OH- = N2+ 6H2O（2分） ② B（2分） 28答案：

（1）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O；（2分） （2）抑制TiCl4的水解（2分）

（3）BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl；（2分）

HCl（2分） 取最后一次洗涤液少许，滴入酸化的银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；（2分）

（4）CO2、H2O(g) （各1分共2分）（5）2.58×10-4（2分） 35．(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2分）

(2) 三角锥型 （2分） sp3 （2分） (3) H3 O+ （2分） (4) GaAs (2分)

堆积 （2分） （5）

36答案（15分） （1）羧基、醚键（各1分共2分）

(3分)

（2）

（3）加成（或还原）反应、消去反应（各1分共2分）

（2分）

（4）（5）

（共2分）

（各2分共4分）

（6）（3分）

16

物理参

14．D 15. B 16. C 17. B 18. A 19. AD 20. BCD 21. BC 22．（1）a b

I2R， I123.（1）沙和沙桶的总质量远小于滑块的质量 平衡摩擦力 （2）mgL（3）v2，

112Mv2Mv12 221M 2122（4） mgL(Mm)(v2v1)

224.

解：(1)小物块Q从轨道上滑下的过程中机械能守恒，有 mgR

在B点根据牛第二定律得

mv0FN – mg=

R2代入FN=30N

小物块Q下滑到最低点时对轨道的压力是30N

(2)规定向右的运动方向为正方向，对Qp系统运用动量守恒有：mv0=(m+M)v， 根据能量守恒得，mgL121mv0(mM)v2 22代入数据解得L=0.75m

25. （1）带电粒子在第二象限的电场中做类平抛运动，设粒子从A点到C点用时为t，则

EqxA12m(vC2v0) 2y/m

C

0.4

xAvCx22t（1分）yCv0t（1分）vCv0vCx2 2解得：E=1.0N/C vC=202m/s

（2）设粒子在C点的运动方向与y轴正方向成角，

则 cos即45

v0 v0 1vCA -0.4

x/m

D

甲

vC2粒子在第一象限磁场中运动时有：qvCBm

r解得：r2m 22 rs vC20粒子做圆周运动的周期T=

所以粒子在磁场中的运动轨迹如图甲所示，粒子运动第四个半圆的过程中第一次经过x轴，在x轴上对应的弦长为r2=1m 所以OD=3m

粒子第一次经过x轴时的位置坐标为(3m,0)

33. (1）BCD

(2) 解：①A中气体的压强为：

17

对A气体由玻意耳定律得：p1V1=p2V2， 解得：

活塞N向右移动的距离为：

② B气体温度为：T1=273+t1=273+27K=300K，T2=273+t2 由查理定律：得：

所以：t2=T2﹣273=127℃

34．（1）ACD （2）（10分） 解法1：根据折射定律n

，

sin3（3分） ，由几何关系2β＝α（3分） sin可得β＝30°，α＝60°， ……… （2分） 所以CDRsin3R ……… （2分） 2解法2：根据折射定律nsin3 ……… （3分） sinsinsin(1800)sin在△OBC中， ……… （3分） RBC2Rcos可得β＝30°，α＝60°， ……… （2分） 所以CDRsin3R ……… （2分） 2解法3：sin（3分）

CDsinCD3 （2分），sin（2分），根据折射定律nRsin2Rcos3R （1分） 2解得β＝30°，α＝60°，（2分） 所以CDRsin 18