1995年高考上海化学试题和参

第Ⅰ卷共54分

原子量即相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 K—39 Ca—40 Br—80 Rb—855 Cs—133 一、选择题（本题共30分），每题只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1．下列物质的用途错误的是

Ａ. 食盐可用于制纯碱 Ｂ. 硅藻土作吸附剂 Ｃ. 硫酸铜可以配制农药 Ｄ. 乙二醇可作医用消毒剂 2．在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是

A 液化气 B 煤油 C 煤饼 D 木柴 3．能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是

Ａ MnO2 Ｂ 石墨粉 Ｃ FeO Ｄ Fe2O3 4．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是

Ａ 冰 Ｂ 晶体硅 Ｃ 溴 Ｄ 二氧化硅 5．用于飞机制造业的重要材料是

Ａ Mg—Al合金 Ｂ Cu—Sn合金 Ｃ Al—Si合金 Ｄ 不锈钢 6．下列关于胶体说法中正确的是

Ａ 胶体外观不均匀 Ｂ 胶粒不能通过滤纸 Ｃ 胶粒作不停的、无秩序的运动 Ｄ 胶体不稳生沉淀 7．二氧化碳通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是

Ａ 氯化钙溶液 Ｂ 石灰水 Ｃ 饱和碳酸钠溶液 Ｄ 硅酸钠溶液 8．根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是

A 1s2 B 3s23p1 C 2s22p6 D ns2np3

9．能从水溶液中还原6 mol H+ 的是

Ａ 2 mol Fe Ｂ 6 mol OH Ｃ 6 mol I Ｄ 6 mol Li

+2310．11H、1H、1H、H、H2是

Ａ 氢的五种同位素 Ｂ. 五种氢元素

Ｃ 氢的五种同素异形体 Ｄ. 氢元素的五种不同微粒 11．下列离子方程式错误的是

Ａ S2＋H2O＝HS＋OH

Ｂ OH ＋CO2＝HCO3

Ｄ Mg2+＋2HCO3＋2Ca2+＋2OH＝2CaCO3↓＋2MgOH2↓＋2H2O

12．下列物质中最难电离出H的是

Ａ CH3COOH Ｂ C2H5OH Ｃ H2O Ｄ C6H5OH

+

13．硼有两种天然同位素10和11，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中10质5B5B5B量百分含量的判断正确的是

Ａ 20% Ｂ 略大于20% Ｃ 略小于80％ Ｄ 80％

14．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的

是

Ａ Ｂ 无水乙醇 Ｃ 石灰水 Ｄ 盐酸

15．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，碳

酸氢钙的分解率为

Ａ 50％ Ｂ 75％ Ｃ 927％ Ｄ 100% 参：

1.D 2.A 3.C 4.B 5.A 6.C 7.A 8.B 9.D 10.D 11.A 12.B 13.C 14.C 15.D 二、选择题（每题只有一个正确答案，共24分） 16．下列判断不正确的是

Ａ SO2具有可燃性 Ｂ H2SO4不是离子化合物 Ｃ 芒硝是硫酸盐 Ｄ CS2的电子式为17．不能用水浴加热的实验是

Ａ 苯的硝化反应 Ｂ 银镜反应 Ｃ 制酚醛树酯 Ｄ 由乙醇制乙烯

18．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，

HInaq

H+aq＋Inaq

红色 黄色

浓度为0.002 mol / L，下列各溶液① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是 Ａ ①④⑤ Ｂ ②⑤⑥ Ｃ ①④ Ｄ ②③⑥

19．有机物① CHOHCHOH4CHO ② CH3CH2CHOH ③ CH2＝CH—CH2OH

④ CH2＝CH—COOCH3 ⑤ CH2＝CH—COOH中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是

Ａ ③⑤ Ｂ ①③⑤ Ｃ ②④ Ｄ ①③

20．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是

Ａ 加入的碱过量 Ｂ 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 Ｃ 生成的盐不发生水解 Ｄ 反应后溶液中A，M+ 物质的量浓度相等 21．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的

是

Ａ CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用 Ｂ CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用 Ｃ CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 Ｄ CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离

22．反应2Ag

应采取的措施是

2Bg＋Cg－Q达到平衡时，要使正反应速率降低，Ａ的浓度增大，

Ａ 加压 Ｂ 减压 Ｃ 减小B的浓度 Ｄ 降温

23．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和BaOH2溶液混合，离子方程式正确的是

2Ａ HCO3＋OH＝H2O＋CO3

2 Ｂ 2HCO3＋BaOH2＝BaCO3＋2H2O＋CO3

Ｃ HCO3＋Ba2+ ＋OH ＝BaCO3＋H2O

2Ｄ 2HCO3＋Ba＋2OH＝BaCO3＋2H2O＋CO3



2+ 

参：

16.A 17.D 18.C 19.B 20.D 21.B 22.D 23.C

第Ⅱ卷共96分

三、选择题（本题共16分）将正确答案的标号填入括号内，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分。有两个正确选项的，选对一个给二分，选错一个该小题不给分。

24．为方便某些化学计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是

Ａ H2SO4·

19H2O Ｂ H2SO4·H2O Ｃ H2SO4·SO3 Ｄ H2SO4·

109H2O

25．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列说法正确的是：混合气体中

Ａ 一定有甲烷 Ｂ 一定是甲烷和乙烯 Ｃ 一定没有乙烷 Ｄ 一定有乙炔

26．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是

++2+2Ａ NH+4、NO3、CO3、Na Ｂ Na、Ba、HCO3、AlO2 Ｃ NO3、Ca2+、K+、Cl Ｄ NO3、K+、AlO2、OH

27．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们努了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）

1 G  Q＋NaCl 2 Q＋H2O 电解 X＋H2 3 Y＋NaOH  G＋Q＋H2O 4 Z＋NaOH  Q＋X＋H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为

Ａ QGZYX Ｂ GYQZX Ｃ GYZQX Ｄ ZXGYQ

参：

24.AD 25.AC 26.CD 27.B 四、（共24分）

28．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式： ，该反应中， mol的溴酸钾中含有m g溴元素，它能 （填氧化或还原） mol的 （填写离子或物质名称） 参：

 BrO3＋5Br＋6H＝3Br2＋3H2O；

 +

m80；氧化；

m16；Br；



29．已知Cl2、Al2SO43、CaC2、C2H5Br、CH3COCH3等物质均能与水反应，反应中各物质

和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水发生反应：

试问：

1 在后面所给出的五种物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物的水化物的 是 属于无氧酸的是 。

2 分别将0.01 mol的这五种物质放入0.1 L水中反应，结果使溶液的pH值接近3的原物质是 。 参：

1 SiOH4或H4SiO4、H2SiO3及MgOH2；HCl；

2

只以A题计分。

考生注意：30、31题为分叉题，各分A、B两题，考生可任选一题，如A、B两题都做，30．Ａ 今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。Ａ与Ｃ、Ｂ与Ｄ分别是同族元素。Ｂ、Ｄ两元素的质子数之和是Ａ、Ｃ两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解在二硫化碳中。则四种元素是： Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 。

写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式： 。 参：

H；O；Na；S；NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2

海水制盐时，于剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深。若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有剌鼻的气味。B、C、D均为短周期元素。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的两倍，而它们最外电子层上的p电子数恰相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍。则四种元素是： Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 。

写出上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的二个反应方程式： 。 参：

Br：H；O；S；H2S＋Br2＝2HBr＋S；SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O；

31．Ａ 在生产过程所排放出来的气体中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称） 直接排入空气中。写出有关的反应方

30．B 今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种元素，其中A元素为1826年法国青年所发现。他在研究

程式： 。

假设NO和NO2物质的量之比恰好为１∶１，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：

。 参： 氮气；6NO2＋8NH3

催化剂 催化剂 7N2＋12H2O；6NO＋4NH35N2＋6H2O；

N2O3＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；或NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 31．B 在密闭容器中进行如下反应：2SO2g＋O2g

现按右表所示，回答：

温 度 平衡常数 2 表中最大的平衡常数是 ；

3 当反应在200℃达到平衡时，如增加氧气的量，则平衡 移动正向、逆向、不 ，K1值 增大、减小、不变。 参： 1 K＝

2 K1

3 正向；不变；

c(SO3)c(SO2222SO3g＋Q

200℃ 300℃ 400℃ K1 K2 K3 1 此反应的平衡常数表达式为＝ ；

)c(O2)

五、（本题共22分）

32．1 实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O＋Q 实验装置如左图所示，试回答：

① 装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 填

写编号

a 防止饱和溶液蒸发 b 保证实验装置不漏气

c 使NaNO2饱和溶液容易容易滴下

② Ｂ部分的作用是 填写编号

a 冷凝 b 冷却氮气 c 缓冲氮气流

③ 加热前必须进行的一个操作步骤是

加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 。 ④ 收集N2前，必须进行的步骤是用文字说明 收集N2最适宜的方法是 填写编号

a 用排气法收集在集气瓶中 b 用排水法收集在集气瓶中 c 直接收集在球胆或塑料袋中

2 实验室合成氨装置如左图所示。试回答：

装置甲的作用是：① ② 从乙处导出的气体是 检验产物的简单化学方法是 参： 1 ① c ② a

③ 检查装置的气密性；本反应为放热反应 ④ 将系统内的空气排尽；c； 2 ① 干燥气体

② 使两种气体充分混合

③ 观察气泡以调节氢、氮气流速度；NH3及N2、H2的混合物；用蘸有浓盐酸的玻棒放在导管口，有白烟生成；

33．1 为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。

当打开活塞Ｃ，使液体Ａ与搁板Ｈ上的固体Ｂ相遇时即有气体产生，并发现Ｄ中蜡烛（含C20—30的烷烃慢慢熄灭；关闭Ｃ打开Ｅ时，则看到Ｇ中蜡烛燃得更亮。请写出该生在装置中有关仪器内盛放的物质：Ａ ，Ｂ ，Ｆ 。 用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应 （２）某学生中和滴定实验的过程如下：

a 取一支碱式滴定管， b 用蒸馏水洗净，

c 即加入待测的氢氧化钠溶液， d 记录液面刻度读数，

e 用酸式滴定管精确放出一定量标准溶液， f 置于未经标准酸液润洗过的洁净锥形瓶， g 加入适量蒸馏水， h 加入酚酞２滴， i 滴定时，边滴边摇荡， j 边注视滴定管内液面刻度读数，

k 当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定， l 记录液面刻度读数，

m 根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。 指出实验过程中的错误之处用编号表示：

参：

1 稀盐酸；CaCO3；Na2O2；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2； 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2； CxHy＋(x＋

y4)O2  xCO2＋

y2H2O；

2 c、j、k、m；

六、（本题共18分）

34．（１）在常温和不见光的条件下，由乙烯制取氯乙烯。写出反应的化学方程式。

并以氢补足四价，C、H未表示出来写出它的分子式 ，当它发生一氯取代时，2 降冰片烷立体结构如图，按键线式以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，

取代位置有 种。

3 将苯分子种的一个碳原子换成氮原子，得到另一种稳定的有机化合物其其相对分子质量为 。 参：

1 CH2＝CH2＋Cl2  CH2Cl—CH2Cl

2 C7H12 ；3； 3 79

成含有 （填写官能团）的化合物，今在无其他氧化剂存在的情况下，以甲苯和

氯气为主要原料制取苯甲醛（ ），请按反应顺序写出各步的反应条件及其产物的结构简式。

35．已知在同一个碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动脱去一分子水生

苯甲醛在浓碱条件下可发生自身氧化还原反应，即部分作还原剂被氧化，部分作氧化剂

被还原。请写出反应产物的结构简式： 。

上述产物经酸化后，在一定条件下进一步反应，可生成一种新的化合物，其相对分子质量恰为苯甲醛的两倍。该化合价的结构简式： 。 参：

七、（本题共16分）

36．氨在高温下进行催化氧化以制取NO不考虑NO与氧气的反应），其

4NO＋6H2O 主反应为：4NH3＋5O2催化剂副反应为：4NH3＋3O2

2N2＋6H2O

今在相同条件下将每1 L氨混合10 L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含氨气，而氧气和氮气的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。（保留小数后一位）

参：

设1 L氨中有x L与O2发生反应生成NO即主反应，则

x

54x

4NH3 ＋ 3O2

1－x

34 2N2 ＋ 6H2O

121－x 1－x

1反应后混合气体中剩余氧的体积＝10 L×－

554x－

341 L－x＝

1254 L－

12x2分

反应后混合气体中氮的体积＝10 L×

5LLx2x245＋

121－x＝8 L－

12x2分

n(O2)n(N2)＝

V(O2)V(N2)＝

8412＝

110

解得：x＝

＝08882分

答：原料氨起主反应的体积百分比为889%本题共6分

取其7.560 g与过量盐酸完全反应，放出二氧化碳的体积为1.344 L标准状况下，另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g。

37．今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第二主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，

1 取过滤后滤液的

110体积，向其中缓缓滴加浓度为0.2500 mol / L盐酸，并同时记录放出

的CO2体积(标准状况下)和消耗盐酸的体积，得到如右图所示的曲线。

试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。

2 将滤出的不溶性盐（1.420 g）投入到2.500 mol / L盐酸中，当完全反应时，消耗盐酸

16.00 mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。

参：

1 756 g混合物中，n碳酸盐＝nCO2＝

1.344L22.4Lmol-1＝006 mol

按图分析，碱金属碳酸盐中，n碳酸根＝02500 mol / L×0012 L×10＝003 mol

112mL-110-1

n碳酸氢根＝1000mLL－003 mol＝002 mol

22.4Lmol 设碱金属两种盐中的碱金属的相对原子质量分别为x和y，则 2x＋60 g / mol×003 mol＋y＋61 g / mol ×002 mol＝756 g－148 g 3x＋y＝156 或：x＋3y＝156

讨论得出：x＝y＝39，符合题意。其它碱金属元素及其组合Li、Na、Rb、Cs均不符合要求，故碱金属元素为K，两种碱金属碳酸盐 nK2CO3＝003 mol， nKHCO3＝002 mol

2 碱土金属碳酸盐的物质的量

n碱土金属碳酸盐＝n碳酸盐－nK2CO3－nKHCO3＝001 mol

M碱土金属碳酸盐＝

1.42g0.01mol＝142 g / mol

16100多消耗的盐酸nHCl＝25 mol×－001 mol×2＝002 mol 故该盐应为碱式碳酸

盐，设其化学式为Z2OH2CO3

2Z＋17×＋60＝142

解得Z＝24，故碱式碳酸盐为Mg2OH2CO3