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江西省 宁都中学 新干中学 黎川中学 六校2012届高三第一次联考化学试题
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命题人：黎川中学 李恒康 审题人：宁都中学 陈新生
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1 C－12 N－14 O—16 Na－23 S—32 Fe—56 Cu—
第I卷（选择题48分）
一、选择题
1、下列化学用语或表述正确的是（ ）
A、HClO的结构式：H－O－Cl B、H2O2的电子式：H+[:O: O:]2H+
－
C、－OH与OH均是10电子粒子
D、14C的原子结构示意图：
－
2、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）
A、氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
）
3、下列有关电化学的示意图正确的是（
4、若NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（
A、1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3NA B、7.8gNa2O2含有的阴离子数为0.1NA
）
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C、标准状况下，2.24L丁烷分子所含的C－H键数为NA D、5.6gCO和N2组成的混合气体所含的质子数2.8NA
5、稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+ >Fe3+。下列说法正确的是（ ）
138140142
A、13658 Ce、58 Ce、58 Ce、58 Ce它们互称为同素异形体
B、工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
C、铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce +6HI===2CeI3 +3H2↑ D、工业上金属铈一般保存在敞口容器中
6、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）
A、HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤 B、CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C、KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶 D、C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
7、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3+ +2SO42 +2Ba2+ +4OH===2BaSO4↓+AlO2 +2H2O
－
－
－
B、向氢氧化亚铁中加入足量的稀： Fe(OH)2 +2H+ ===Fe2+ +2H2O
C、向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+ +OH ===NH3·H2O
－
D、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： △ CH2BrCOOH +OH
－
→ CH2BrCOO +H2O
－
8、下列关于氧化物的叙述，正确的是（ ）
A、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B、与水反应可生成碱的氧化物都是碱性氧化物 C、金属氧化物都是碱性氧化物
D、不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
9、多硫化钠Na2Sx (x≥2)在结构上与Na2O2, FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成
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Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（ ）
A、5
B、4
C、3
D、2
10、根据下列事实得出的结论正确的是（
A、试样
）
银氨溶液
→产生银镜；结论：该试样是醛类
水浴加热
氢氧化钠溶液滴入银溶液
→ →最终的沉淀不是白色；结论：该
加热
B、某卤代烃试样
卤代烃中不含氯原子
打开瓶盖用蘸有浓氨水玻璃棒靠近
C、某溶液 →冒着白雾 →产生大量白烟；结论：此溶
液为浓盐酸
焰色反应D、无色试液 →呈黄色；结论：此溶液一定含有钠元素
11、A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱
性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（
A、CDEAB
B、ECDAB
－1
）
C、BAEDC D、BADCE
12、在溶液中有浓度均为0.01mol·L
Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10
－39
的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：
－31
； Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10
； ；
Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10
－17
； Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10
－11
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小（ ） A、Fe3+
B、Cr3+
C、Zn2+
D、Mg2+
13、下列物质中微粒的个数比不是1：1的是（
A、NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B、Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C、重氢( 21 H)原子中的质子和中子 D、NH3分子中的质子和电子
－
）
14、X、Y、Z三种主族元素，X+和Y两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内
质子数少9个，Y在一定条件下可被氧化生成YZ3离子。下列说法正确的是 （
）
－－
－
A、离子半径X+ >Y
B、X、Y、Z均属于短周期元素
C、化合物XYZ的溶液具有漂白性 D、Y属于第VA族元素
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－
15、已知N2(g) +3H2(g) === 2NH3(g) △H =－92.3kJ·mol1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容
器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是（ ）
A、两个平衡状态的平衡常数的关系：K1 < KII B、H2的百分含量相同
C、N2的转化率：平衡I <平衡II D、反应放出的热量：Q1 =QII < 92.3 kJ
16、下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) B、已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10浓度最大可达到6.0×10－
－10
－10
，则在0.1mol·L1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量
－
mol·L1
－
－
－
C、25℃时，0.1mol·L1Na2CO3溶液中水电离出来的OH浓度大于0.1mol·L1NaOH溶 液中水电离出来的OH浓度
－
D、室温下， 0.1mol·L1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA) >c(H+)>c(H2A)>c(A2)
－
－
－
第Ⅱ卷（非选择题52分）
二、填空题
17、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s) +H2O(g) === CO(g) +H2(g) △H=+131.3kJ·mol1
－
△s = + 133.7J·(K·mol)1
－
①该反应能否自发进行与 有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
（填字母，下同）。
a、容器中的压强不变
b、1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键 c、v正（CO）= v逆（H2O） d、c(CO) =c(H2)
（2）该反应的平衡常数表达式为K=
。
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（3）升高温度，其平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关 系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 的含量最高的一段时间是
18、A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 （2）写出C、G物质的化学式：C
；G
。
。
；图中表示平衡混合物中CO
（3）写出①、④、⑥反应的化学方程式： 反应①： 反应④： 反应⑥：
。 ；
19、丙烷、丁烷是重要的化工产品。请按要求回答相关问题。
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－
－
（1）已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol1,异丁烷的燃烧热为2869.6kJ·mol1. 这说明它们中 更稳定。正丁烷燃烧的热化学方程式为 （2）已知丙烷的燃烧热：△H =akJ·mol1 ,相同条件下又知有
－
。
以下反应：
①C3H8(g)===CH3CH=CH2(g) +H2(g) △H=+bkJ·mol1
－
②2CH3CH=CH2(g) +9O2(g)===6CO2(g) +6H2O(1) △H=－ckJ·mol1
－
③2H2(g) +O2(g)===2H2O(1) △H=－dkJ·mol1
－
则a、b、c满足的关系式为a=
(3)电解质为溶融碳酸盐的丙烷新型燃料电池，总反应为C3H8 +5O2===3CO2 +4H2O，正极反应方程式为O2 +2CO2 +4e ===2CO32,则该电池负极反应方程式为 －
－
，为了使该燃料电池长时间
。
稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。在正极必须持续补充的一种物质是
20、取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO2气
体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol·L
－1
的盐酸，标准状况下产生的CO2气体
体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。试回答下列问题： （1）原NaOH溶液的浓度为
mol·L1；
－
（2）曲线B表明，原NaOH溶液中通入的CO2的体积为
mL;
（3）曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分的物质的量之比为
。
21、（15分）肉桂酸甲酯（ ） 常用于调制具有草莓、 葡萄、
樱桃、香子兰等香味的食用香精。 （1）肉桂酸甲酯的分子式是
。
（填序号）
（2）有关肉桂酸酯的叙述中，正确的是
A、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B、无法使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、在碱性条件下能发生水解反应 D、不可能发生加聚反应
（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示（图中表示不同的原子，
„„„„„„○„„题„„„
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连线表示原子间的共价键）。G的结构简式为
（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有 （填名称）。
②B→C的反应类型是
，该反应的化学方程式为
。 ③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
i. 分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ii. 一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。
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江西省 六校2012届高三第一次联考
化 学 答 题 卡
一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 二、填空题 17、（12分） （1）① （2）K= （3） （4）
②
；
；
18、（10分） （1）
G
（2）化学式C （3）化学方程式
反应① 反应④ 反应⑥ 19、（10分） （1）
，热化学方程式
（2）a、b、c满足关系式为 （3）负极反应式
，正极补充
„„„„„„○„„题„„„○„答„„号„考○场„考„ „ 要 „ „ „ ○ „ 号„不
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20、（16分）
（1）原NaOH的浓度为
（2）曲线B中，通入CO2的体积为 ml。 （3）曲线C中，物质的量之比为
。
21、（14分） （1）分子式 （2）
（3）G的结构简式 （4）①E中官能团
②B→C反应类型 反应方程式 ③
江西省 宁都中学、新干中川中学
重庆八中 学、黎 六校2012届高三第一次联考
上栗中学、都昌中学、安义中学化 学 答
案
一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D D A C A A A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D A A B C B D
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二、填空题
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