专题之一离子反应与离子方程式

（1）理解并掌握离子方程式的书写及离子方程式正误的判断和解决离子共存问题。 （2）形成一定的周密化学思维的方法和解题技巧。

（3）联系元素化合物知识和生产、生活实际，拓宽视野，正确认识世界。

教学过程： 1、离子反应

①概念:溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应。

②离子反应的类型：⑴复分解反应；⑵氧化还原反应；⑶络合反应； ⑷电极反应；⑸水解反应。 ③离子反应发生的条件：

⑴ 复分解反应类型的离子反应发生的条件是指生成物里有气体、沉淀或其他难电离的物质（弱电解质）

⑵ 氧化还原反应类型的反应遵循氧化还原反应的强弱规律。

⑶ 络合反应类型的离子反应的条件是向着生成更难电离的物质方向进行 ⑷ 水解反应的条件是有弱电解质生成

综上所述，离子反应发生的条件是：反应混合物中自由离子的浓度发生改变（减少）

2、离子方程式

⑴概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

⑵意义：离子方程式不仅表示某一个反应而且可以表示同一类型的反应。 ⑶离子方程式的书写：“写”、“拆”、“删”、“查” ①写：写出正确的化学方程式

②拆：把可溶性的强电解质拆成离子

③删：删去全部或部分不参加反应的离子符号

④查：根据质量守恒、电子守恒和电荷守恒检查方程是否配平 (4)书写离子方程式的有关规定：

A、反应物、生成物是弱电解质（弱酸、弱碱、水）、难溶于水的物质、单质、气体、氧化物一律写分子式。

B、电解质间均为固体状态(实验室制氨气)的反应一律写分子式。

C、浓硫酸和固体物质间的反应一律写分子式。微溶物作反应物，若是澄清溶液写离子如石灰水；若是悬浊液写化学式。

D、H2SO3、H3PO4属中强酸，是弱电解质，写分子式。

F、微溶物（CaSO4、Ag2SO4等）作反应物时写离子形式，作产物时写分子形式。

③能判断电解质及强电解质和弱电解质 练习：写出下列反应的离子方程式：

⑴Na+H2O 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

⑵HCl与Fe、Ca(HCO3)2、FeS、NH3、Na2S、Na2O2 2H++Fe=Fe2++ H2↑ H++HCO3-=CO2↑+ H2O FeS+2H+=H2S↑+ Fe2+ NH3+ + H+=NH4+

S2-+2H+=H2S↑ 2Na2O2 +4H+=4Na++O2↑+ 2H2O ⑶HAc与KOH、CaCO3、NH3、Cu(OH)2

HAc+OH-=Ac-+H2O 2HAc+CaCO3=2Ac-+2H2O+Ca2++CO

2HAc+NH3 =NH4+ +Ac- 2HAc+Cu(OH)2=Cu2++ 2Ac-+ 2H2O=NH4+ +Ac-

⑷Cl2与H2O、FeCl2、NaOH、Ca(OH)2

Cl2+H2O= H++Cl-+HClO Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

Cl2+ +2OH-= Cl-+ClO-+ H2O Cl2+ 2OH-= Cl-+ClO-+ H2O3:

离子方程式正误的判断

⑴判断依据：①质量守恒 ②电荷守恒 ③符合反应事实 ④“↑” 、“↓ ” 等符号运用是否合理；⑤是否符合反应物或生成物的配比关系。 例：下列反应离子方程式正确的是（ G ） A、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B、氯化铁溶液与碳酸钠溶液的反应： Fe3++CO32-+H2O=Fe(OH)3↓+CO2↑ C、铁与稀硫酸的反应：

D、Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

E、Ba(OH)2与足量的NaHSO4溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O F、S2-+2H2O=H2S+2OH- G、AlCl3溶液中滴加氨水:

⑵值得注意的几个问题：

①条件不同，离子①反应方程式的书写可能不同 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O ②反应顺序不同，离子方程式的书写可能不同

A、 HCl滴入Na2CO3中：CO32-+H+ =HCO3- HCO3- +H+ = CO2↑+H2O

Na2CO3滴入HCl 中：CO32-+2H+= CO2↑+H2O

B、AlCl3滴入NaOH中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al3+ +3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3↓ NaOH滴入AlCl3中：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O C、HCl滴入NaAlO2中：AlO2-+H++ H2O= Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+= Al3+ + 3H2O

NaAlO2滴入HCl中：AlO2-+4H+ = Al3++2 H2O Al3+ +3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3 ↓ ③反应物物质的量比不同，离子方程式的书写可能不同 例：将少量的Ba(OH)2溶液加到足量的NaHCO3溶液中 Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O 将少量的NaHCO3溶液加到足量Ba(OH)2的溶液中 Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+ H2O A、多元酸与碱的反应： 如H2S与NaOH溶液反应

n(NaOH) =1 ： 1 H2S+OH-=HS-+H2O H2S n(NaOH) H =2 ： 1 H2S+2OH-=S2-+2H2O 2S

B、酸式盐与碱的反应：

如Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 Ca（HCO3）2过量：

OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O NaOH过量：

2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

C、变价金属的某些反应：

Fe过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

Fe+稀HNO3

HNO3过量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O Cl2少量 2 Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-

FeBr2+Cl2 Cl2适量 2 Fe2++2Br-+Cl2= 2Fe3++4Cl-+Br2

Cl2过量 2 Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++6Cl-+2Br2 E、明矾与Ba（OH）2溶液反应

Ba（OH）2过量: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O Ba（OH）2少量: 2 Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 1：下列物质间反应的离子方程式正确的有（ D ） A、相同物质的量浓度的FeI2溶液与Br2水溶液等体积混合： 2Fe2+＋2I-＋2Br2＝2Fe3+＋I2＋4Br-

B、Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：

Ba＋2OH-＋NH4+＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O C、漂白粉溶液中通入适量的SO2：

Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

D、四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中： Fe3O4＋8H+＋2I-＝3Fe2+＋I2＋4H2O

2、下列离子方程式不正确的是 ( BC )

（A）用石墨电极电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑ （B）硫酸铵溶液与少量氢氧化钡溶液混合： NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O （C）小苏打溶液和澄清石灰水混合：

HCO3-+OH-=CO2↑+H2O （D）镁与氯化铵溶液反应：

Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑

3、下列离子方程式正确的是（ B ） （A）铁片与稀反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

（B）等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O （C）用惰性电极电解饱和食盐水

2Cl-+2H+=Cl2↑+H2↑ （D）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓

4、下列离子方程式中正确的是( B )

（A）碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

（B）浓盐酸与二氧化锰混和加热

MnO2+4H++2Cl＝Mn2++2H2O+Cl2↑ （C）氯化铁溶液中通入过量硫化氢气体 2Fe3++3H2S＝2FeS↓+S↓+6H+ （D）溴化亚铁溶液与过量氯气反应 Fe2++2Br+Cl2＝Fe3++Br2+2Cl-

5、下列离子方程式书写正确且表示复分解反应的是( C ) （A）硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸 : 2H++S2O32-=S↓+SO2+H2O

（B）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合: Ba2++SO42-=BaSO4↓

（C）等物质的量浓度的氯化铝与烧碱溶液按1：4（体积）混合:

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O （D）氯化铁溶液滴入氢硫酸中:

2Fe3++H2S=2Fe2S3 ↓+6H+

6、.下列反应的离子方程式正确的是( C )

A.碳酸氢钙溶液跟稀反应 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ B.饱和石灰水跟稀反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C.向稀氨水中加入稀盐酸 NH3.H2O+H+=NH4++H2O D.碳酸钙溶于醋酸中

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑

7、(2002上海)下列离子方程式书写正确的是( B )

A FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－

B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O

C FeS固体放人稀溶液中： FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑

D AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O

8、下列反应的离子方程式错误的是（ D ） A、向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O

D 、过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－→CO32－＋H2O

10（2003上海）、下列离子方程式中正确的是（ AC ）

A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O

－－OO－＋－＋CO2CO2＋＋H2OH2O→ － OH＋HCO3－ C、苯酚钠溶液中通入少量：→ OH＋HCO3－ ： D D、 FeBr2溶液中通入过量 Cl2 、 FeBr2溶液中通入过量Cl2： ＋＋ 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3Br2＋4Cl

Ⅰ、不能共存的气体

A、某些酸性气体与碱性气体不能共存如NH3与HX,但无水存在时NH3与CO2.、SO2可以共存 B、氧化性气体与某些还原性气体不能共存如NO与O2，SO2与H2S，Cl2与H2S、HBr、HI、NH3 C、常温常压下，O2与CO，O2与NH3、 SO2与O2能共存 Ⅱ、离子共存问题： ①高考中常考的离子：

阳离子：H+、Na+、K+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Ba2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Fe2+

阴离子：Cl-、Br-、I-、OH-、S2-、ClO-、CO32-、HCO3-、NO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、 AlO2-、 MnO4-、S2O32-

发生氧化还原反应

②离子不能大量共存的原因 发生双水解反应

发生复分解反应

发生络合反应

溶液的外观：有无颜色

酸性、碱性、滴加指示剂显色

③注意题干的条件 溶液的酸碱性 PH值范围 PH=0、PH=14

水电离出的[H+]、[OH-] 外加试剂有特定现象

1：在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是（ B ）

2、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( B ) .

3、若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ BC ）

4、将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按可能大量共存于溶液中的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中不少于两种阳离子和两种阴离子，则A是H+ 、Al3+、 NH4+ 、Fe3+ 、MnO4- 、NO3- B是OH-、S2-、AlO2-、CO32-、Na+、K+

5、下列各组离子中，加入FeBr2晶体时，有两种离子浓度明显减小的是（ AD ） A、K+、OH-、CO32- B、Na+、Ag+、NO3- C、K+、SO42-、S2- D、H+、Cu2+、NO3-

6、若在加铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ） A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

C、NO3-、Ca2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

7、下列各种条件下的离子组合肯定能大量共存的是（ D ） A、中性溶液中：Ca2+、Fe3+、SO42-、Cl- B、PH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、K+、Cl-

C、水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32- D、含I-且能使甲基变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Br－

8、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ B A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42+ B.K+、AlO2-、NO3-、OH-

C.H+、NH4+、Al3+、SO42+ D.H+、Cl-、CH3COO-、 NO3

9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ A ）

A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+

C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、C O32-

）