第7讲 元素周期律和元素周期表
考纲解读
考纲内容 1.掌握元素周期律的实质 2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递元素周期律 变规律与原子结构的关系 及其应用 3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 4.了解金属、非金属元素性质的递变规律 1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应元素周期表 用 及其应用 2.了解金属、非金属元素在周期表中的位置 考点 高考示例 预测热度 2017课标Ⅰ,12,6分 2016课标Ⅲ,12,6分 2014课标Ⅰ,10,6分 ★★★ 2017课标Ⅲ,12,6分 2015课标Ⅰ,12,6分 ★★★ 分析解读 对元素周期表及周期律的考查在课标卷上保持一定的连续性,命题形式通常为选择题,侧重考查基础知识,有一定的综合性,难度中等。
命题分析
高考真题
考点一 元素周期律及其应用
1.(2017课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( ) A.原子半径:d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案 B
2.(2016课标Ⅲ,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:W 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 C.气态氢化物的热稳定性:W 3.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( ) A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X) -+ 电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) ．．A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 答案 B 5.(2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( ) ．．． A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 答案 A 6.(2015浙江理综,9,6分)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( ) Y Z T X W A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 答案 D 2--+ 7.(2014课标Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X和Z,Y -和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z 2-+-C.离子半径:X>Y>Z D.原子序数:X>Y>Z 答案 D 8.(2015天津理综,7,14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 根据判断出的元素回答问题: (1)f在周期表中的位置是 。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同): > ;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: > 。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。 (4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。 -1-1 (5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L R溶液的烧杯中滴加1 mol ·L NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下: ①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 。 ②写出m点反应的离子方程式: 。 -1 ③若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。 答案 (14分)(1)第三周期ⅢA族 2-+ (2)r(O) r(Na) HClO4 H2SO4 (3) (或(4)2Na(s)+O2(g)(5)①c(S - 等其他合理答案均可) -1 Na2O2(s) ΔH=-511 kJ·mol )>c(Al)>c(H)>c(OH) 3+ + - )>c(N ②N+OH NH3·H2O ③0.022 9.(2013江苏单科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 答案 D 10.(2013天津理综,3,6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 答案 A 11.(2013福建理综,9,6分)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确．．．的是( ) A.原子半径Z 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 12.(2013广东理综,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(双选)( ) A.非金属性:Z 考点二 元素周期表及其应用 1.(2017课标Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) A.氢化物沸点:W 2.(2016课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b和c离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是( ) ．．A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 A 3.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y 4.(2015广东理综,23,6分)甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(双选)( ) A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊 C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 答案 AD 5.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W 答案 A 6.(2013山东理综,8,4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( ) A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 答案 A 7.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。 碳 X 氮 回答下列问题: (1)Z元素在周期表中的位置为 。 (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。 a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 (4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式: 。 (5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式 为 。 (6)铜与一定浓度的和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 -1 mol·L NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为 ,生成硫酸铜物质的量为 。 答案 (1)第三周期,ⅦA族 (2)Si (3)ac -1 (4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l) ΔH=-687 kJ·mol Y 硫 Z (5) Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4↑ (6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol 2 mol 8.(2013天津理综,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题: (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 (2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。 (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系: 其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。 写出C的结构式: ;D的电子式: 。 ①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 。 ②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原 -1 因: 。A、B浓度均为0.1 mol·L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。 答案 (共14分)(1)Na>Al>C>O>H (2)C2H2 (3) ①NaAlO2 Al②C + Na[······]Na +2H2O+CO2 HC +OH -+ - +2-+ Al(OH)3↓+HC[或2Al+3H2O+CO2 2Al(OH)3↓+C] +H2O c(Na)>c(HC)>c(C)>c(OH)>c(H) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) 教师用书专用(9—10) 9.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( ) A.原子半径:X C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 答案 C 10.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( ) X Y Z W Q A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 答案 A 模拟演练 夯实基础 考点一 元素周期律及其应用 1.(人教必2,一-2-3,变式)根据元素周期表和元素周期律分析,下列选项不正确的是( ) A.稳定性:NH3 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 ---D.还原性:F D.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 答案 B 2-3.(2018吉林长春普通高中一模,7)已知A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A -2+-和C,B和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( ) 2--2+ A.离子半径:A>C>B B.C元素的最高正价为+7价 C.对应气态氢化物的稳定性:H2A>HC -2-D.还原性:C>A 答案 A 4.(2017山东省实验中学一诊,12)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是( ) A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 答案 B 5.(2017河南3月适应性测试,7)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y小,其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是( ) A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物 B.元素X 和W之间不可能形成二元化合物 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D.元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小 答案 B 6.(2017广东广雅、江西南昌二中联考,9)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同的电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,W与Y同主族,Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:W 7.(2016广东珠海摸底,12)已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其氢化物中上述元素的化合价如下表,下列说法正确的是( ) 元素 R W X Y Z 化合价 -4 -1 -4 -2 -1 2----A.离子还原性:Y 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 A.W的最高价氧化物对应的水化物是强碱 B.原子半径:Y 考点二 元素周期表及其应用 9.(2018湖南益阳、湘潭调研,13)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色晶体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法不正确的是( ) X Y W A.5种元素中,原子半径最大的是Z B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 C.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 D.W的简单阴离子比Q的简单阴离子还原性强 答案 C 10.(2017吉林通化一检,10)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) X Y Z W Q A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ 2-3+ C.离子Y和Z的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 答案 A 11.(2017广东茂名二模,10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期,Z最外层电子数与周期数相等,W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是( ) A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y>Z C.X、W的简单气态氢化物都易溶于水 D.Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物 答案 B 12.(2016北京海淀期中,8)下图是元素周期表的一部分,下列关系判断正确的是( ) W X Z Y R A.原子半径:Y>X>W B.氢化物的沸点:W>X>Y C.氢化物的稳定性:R>Y>X D.简单阴离子的还原性:Y>R>Z 答案 D 13.(2016安徽合肥质检,15)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置如下表所示;X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体,Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。 X 精品K12教育教学资料 Z 精品K12教育教学资料 回答下列问题: (1)元素X在周期表中位于 族;W和Z的气态氢化物稳定性比较,其较强的是 (填化学式)。 (2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为 。 (3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液,再通入ZO2气体,能生成无色气体YO和白色沉淀 (填化学式)。 答案 (1)第ⅣA HCl (2) (3)BaSO4 能力提升 (满分80分 时间:30分钟) 一、选择题(每小题6分,共48分) 1.(人教必2,一-2-8,变式)如图表示元素周期表前四周期的一部分,下列关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( ) X Y Z W ①Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y 2.(2018河南、河北重点高中一联,13)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质经常作为保护气,这四种元素可以组成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物。由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是( ) A.最简单气态氢化物的热稳定性:Y D.Y与X属于同一周期,与Z属于同一主族 答案 A 3.(2018陕西西安中学摸底,12)如图是元素周期表前四周期的一部分,下列关于元素X、Y、Z的叙述错误的是( ) X Y Z A.X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 B.等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH:X>Y>Z C.Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应 D.Z的原子序数比Y大9 答案 D 4.(2017江西六校联考,11)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 原子半径/pm 主要化合价 160 +2 143 +3 70 +5、+3、-3 66 -2 下列叙述不正确的是( ) A.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW B.X最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应 C.Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 答案 B 5.(2017安徽宣城第二次调研,11)A、B、C、D为短周期主族元素,25 ℃时,其最高价氧化物对应水化物的溶液(浓 -1 度均为0.1 mol·L) 的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.简单离子半径:D>C>A>B B.D元素氧化物对应水化物一定是强酸 C.B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡 D.氢化物还原性:C>D 答案 D 6.(2017山东、湖北部分重点中考,13)已知A、B、C、D、E为短周期中原子序数依次增大的元素,A元素的原子可以形成简单阳离子和简单阴离子,B的原子最外层电子数是其周期序数的2倍,A、B、C形成的某些化合物可与C的单质连续反应生成不同类别的物质,D为短周期中原子半径最大的元素,E的单质可用于计算机芯片的制造。下列说法不正确的是( ) A.A、B可以形成直线形化合物 B.A、B、C三种元素形成的某些化合物可以再生 C.A、B、C、D四种元素形成的化合物水溶液可能显酸性 D.B的单质与C、E的化合物之间的反应一定是置换反应 答案 D 7.(2017湖北黄冈3月质检,11)下表为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是( ) M N X Y Z A.氢化物的稳定性:N>Z,是因为N的氢化物分子间可形成氢键 B.元素的非金属性:M>Y,是因为单质M能与YN2反应生成单质Y C.熔沸点:YN2>MN2,是因为YN2的分子间作用力强 D.简单离子的半径:N>X,是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大 答案 D 8.(2016江西九江七校一联,7)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是( ) A.Q与W能形成10 电子分子,不能形成14电子、18电子分子 B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物 D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 答案 D 二、非选择题(共32分) 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 9.(2017山东省实验中学一诊,20)(16分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质是黄绿色有毒气体。请回答下列问题: (1)R在元素周期表中的位置为 。 (2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为 (写元素离子符号)。 (3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因: (用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为 。 (4)YX4M的电子式为 ,Q3Y2可与水剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的化学方程式为 。 (5)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为 。 (6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 答案 (1)第三周期ⅠA族 -2-2+ (2)Cl>O>Mg (3)Nc(N +H2O)>c(N NH3·H2O+H )>c(H)>c(OH) + -+ (4) Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑ (5)共价键 ---(6)Cl2+2OH ClO+Cl+H2O 10.(2016上海理工附中摸底,五)(16分)下表列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后作答: 元素 A 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nm B 所在主族序数与所在周期序数之差为4,同周期主族元素中原子半径最小 C 原子半径为0.102 nm,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 D 最高价氧化物对应的水化物能按1∶1电离出电子数相等(10个电子)的阴、阳离子 E 原子半径为0.075 nm,最高价氧化物对应水化物与其氢化物可组成一种盐X (1)写出A、E的元素符号: 、 。 (2)写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式: 。 (3)盐X的水溶液显 (选填“酸”“碱”或“中”)性,用离子方程式解释其原因: 。 (4)D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为 。 (5)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同,Y在常温下为液态,Y的化学式为 ,Y所含的化学键为 (填字母序号)。 a.极性键 b.非极性键 c.离子键 答案 (1)O N (2) (3)酸 N +H2O + 有关信息 NH3·H2O+H (4)Cl2+S+H2O(5)N2H4 ab 2Cl+S - +2H 方法技巧 + 方法1 微粒半径大小的比较方法 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 1.(2018山东省实验中学一诊,6)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,则下列说法正确的是( ) A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大 B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低 C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 答案 D 2.(2018河北武邑中学三调,17)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A.简单离子的半径:B>C>D>A B.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在 C.C与D不可能形成化合物C2D2 D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 答案 D 3.(2017浙江名校协作体联考,14)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( ) W X Y Z A.Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次增强 B.四种元素形成的单质最多有6种 C.四种元素的原子半径:rZ>rY>rX>rW D.四种元素中,X的氧化物对应的水化物酸性最强 答案 A 4.(2017湖北荆门调研,13)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1。下列说法中正确的是( ) A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同 B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 C.简单离子的半径:Z>R>W>Y D.因非金属性Y>R,所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物 答案 B 5.(2016上海理工附中摸底,8)同周期的X、Y和Z三种元素,已知关系如下:HXO4、H2YO4和H3ZO4三种最高价含氧酸的酸性依次减弱。下列判断一定不正确的是( ) A.非金属性:X最强,Z最弱 B.原子半径:X最大,Z最小 C.气态氢化物稳定性:HX最强 D.气态氢化物水溶液酸性:ZH3 精品K12教育教学资料 方法2 推断元素的思路 6.(2017江西赣州十三县联考,11)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 X 0.102 +6,-2 R 0.0 +2 T 0.074 -2 下列叙述正确的是( ) 3+2-A.离子半径大小:r(M)>r(T) B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 C.X单质在氧气中燃烧生成XO3 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等 答案 B 7.(2017山西五校一联,4)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y是短周期主族元素中原子半径最大的,X是农作物生长的三种必需营养元素之一,W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是( ) A.Z的最高价氧化物对应水化物能形成多种含Y元素的盐 B.W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z C.Y的单质应该保存在水中 D.X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低 答案 A 8.(2016湖北黄冈质检,9)W、X、Y、Z均为前20号元素,原子序数依次增加,且分属不同的周期;W和Z、X和Y分别同主族;它们的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( ) A.氢化物的沸点:HmX>HmY B.X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显中性 C.离子半径:Y 9.(2018江西西路片七校一联,17)有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的原子序数依次增大,且都小于20,其中X和Z是金属元素,V的原子半径最小。已知V和Z属同一族,它们原子最外电子层上只有1个电子;W和Y也属同一族,W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍;X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。 (1)在化学实验中检验Z元素的方法是 。 (2)实验室制备X最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为 。 (3)W与Z可形成化合物Z2W2,该化合物的电子式为 。 (4)W与V可形成化合物V2W2,该化合物的结构式为 。 (5)X、Z的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 (用化学式表示)。 (6)X、Y、Z三者对应简单离子半径的大小关系为 (用离子符号表示)。 答案 (1)焰色反应 (2)Al+3NH3·H2O(3) (4)H—O—O—H (5)KOH 2-+3+ (6)S>K>Al 3+ Al(OH)3+3N 精品K12教育教学资料
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