2015-2016学年重庆市巴蜀中学高一下学期期中考试化学试题
一．单项选择题：本大题共16小题，每小题3分。 1． 下列说法正确的是
A．光导纤维的主要成分是硅 B．水晶项链是硅单质制品 C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
2． 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich
等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体 C. 15N的核外电子数与中子数相同 D. 15N与14N是N元素的两种同位素 3. 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是
A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的是H2O C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 4. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
5. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．下
列说法错误的是
A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．实验室可用 NH4Cl受热分解制取NH3 D．生成1 molN2有6 mol电子转移
6.几种短周期元素的原子半径及主要化合物如表所示：
元素代号 X Y
第1页（共8页）
Z W
原子半径/pm 160 主要化合价 +2
下列叙述正确的是
143 +3
70 +3、+5、-3
66 -2
A．Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物 B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些
7. 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是
A．氨水
B．AgNO3
C．NaOH
D．H2SO4
8. 下列实验不能达到预期目的的是
A B C D
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强
弱
MgCl2、Al Cl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱
NaCO3溶液中加入稀H2SO4 Fe、Cu分别与盐酸反应
比较碳、硫的非金属性强
弱
比较铁、铜的金属性强弱
9.下列陈述I、陈述II均正确并且有因果关系的是 选项 A B C D 陈述Ⅰ SO2能使溴水褪色 NH3能使酚酞溶液变红 SiO2能与氢氟酸、碱反应 晶体Si熔点高硬度大 陈述Ⅱ SO2具有还原性 NH3可用于设计喷泉 SiO2是两性氧化物 晶体Si可用作半导体材料 10. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 第2页（共8页）
选项 A中的物质 B中的物质 C中收集的气体 D中的物质 A B C D
浓氨水 浓盐酸 稀 浓硫酸
CaO MnO2 Cu Na2SO3
NH3 Cl2 NO2 SO2
H2O NaOH溶液
H2O NaOH溶液
11. NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NA
C．足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 NA个SO2分子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9 NA个电子 12. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Na、AlO2、SO42、Cl
＋
－
－
－
B．使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K、Fe2、NO32、Ca2
＋
＋
－
－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na、K、NO3、HCO3 D．显强碱性的溶液中： Na、SO42、ClO、Cl
＋
－
－
－
＋＋－－
13. 下列离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋Cl＋ClO
B．过氧化钠反应生成NaOH和H2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3＋I＋6H=I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3＋Ba2＋OH=BaCO3↓＋H2O
－
＋
－
－
－
＋
＋
－
－
14. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践
的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是 ①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解
第3页（共8页）
④Al（OH）2能与NaOH反应，Be（OH）2也能与NaOH反应 A．①③ B．②④ C．①②
D．①②④
15. 将g铜与一定浓度的浓反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为
33.6L，欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为
A.85g B.79g C.116g D.58g
16. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，
测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为 A．3：1
B．3：2
C．2：3 第II卷
二．非选择题：20题为附加题 17.（18分）
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置为______；UW2的电子式为______；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是______、______。
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是______（写化学式、下同）；沸点最高的是______；结合H+能力最强的是（写化学式）______。 （3）Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为______。
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______。 （5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中： ①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为______。
②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是______。
18.（17分）
i.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
D．3：4
第4页（共8页）
（1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。
（2）若要证明非金属性：C1>I，则A中加浓盐酸，B中加______（填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明。从环境保护的观点 ，此装置的不足之处是_________。
（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加_________（填试剂）即可证明。乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有_________（填试剂）的洗气瓶。
ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用
（4）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢。 实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。
实验1和实验2得出的结论是_________，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，_________。
（5）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物，其电子式为_________。能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是_________ 。NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为_________。
② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是_________。 19．（17分）
工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
第5页（共8页）
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，当生成1molCl2时，转移的电子数为 ，玻璃丝的作用是 ，装置B中加入的试剂是 。装置D中加入的试剂是 。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3杂质，下列说法中正确的是 A．检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液 B．可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质 C．可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质
D.欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯。 （5）现有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验： 实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g。 则样品中FeCl3的物质的量为 。 20.（10分）附加题
次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题。 （1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为 元酸。 （2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式 。
（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为__________；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）；
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（4）（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。
17.（18分）
（1）第三周期IIA族（1分）CO2电子式（2分） 共价键、离子键（2分） （2）H2O（1分）H2O（1分）NH3（1分） （3）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(2分)
（4）3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+（2分） SO2（1分） （5）①SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）
②将褪色的品红溶液加热，若变红则SO2过量，若不变色则Cl2过量（3分） 18.（17分）
（1）分液漏斗（1分） 防倒吸（1分）
（2）高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸盐均可（1分） 变蓝（1分） 缺少尾气处理装置（1分） （3）NaSiO3溶液（1分） 饱和NaHCO3溶液（1分）
（4）金属性Na>Mg>Al (1分) 原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱(2分) （5）①NaH电子式(2分) H2O（1分） 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（2分）
②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑(2分) 19.（17分）
（1） MnO2 + 4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） 2NA（1分）
方堵塞（1分）浓硫酸（1分） NaOH溶液（1分）
（2）HCl和H2（2分）发生倒吸（1分）可燃性气体H2不能被吸收（1分） （3）A、D（2分）
（4）2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl（2分）
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（5）0.04mol（3分） 20.（10分）附加题 （1）一（2分）
（2）H3PO2+HCO-3=H2PO-2+CO2↑+H2O （3）①+1（1分）②H3PO4（2分）
（4）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑（3分）
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