高一化学必修期末测试题和答案

A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂 C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D．置换反应一定都属于氧化还原反应

2．“纳M材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳M至几十纳M的材料，1纳M(nm>=109m，如果将“纳M材料”分散到液体分散剂中，下列说法

—

一定正确的是 A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物 C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定

3．现有下列仪器：烧杯、铁架台<带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验工程是 A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解 4．下列表格中各项分类都正确的一组是： 类别 选项 纯净物 生理盐水 CaO混合物 明矾 海水 铝合金 空气 电解质 液态KNO3 铜 AgCl Na2SO4溶液 非电解质 蔗糖 乙醇 CO2 食醋

A B C D 胆矾 氢氧化钠 5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NA B．1.8g的NH中含有的电子数为NA C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA 6．关于如下反应：HgS+O2

Hg+SO2，下列叙述不正确的是 ．．．

－

A．该反应是置换反应 B．该反应转移了4e

C．Hg是被还原得到的产物 D．HgS既是还原剂又是氧化剂

7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是

A．MgCl2

B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3

8．下列实验操作中错误的是 ．．

A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

9．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH>2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能是 ．．．

A．不变 B．增重10% C．增重30% D．减轻20%

10．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都无 C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中有铁无铜 11．下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是 ．．．

A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 B．在实验室，不能品尝药品

C．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭

D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸 12．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是

饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子B．任何饮用水中氯离子最大值为2×10

2－

—4

－

mol/L

—

D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO4的物质的量不超过1×105mol 13. 下列叙述中，正确的是

A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO4的总物质的量为0.9mol B．当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol/L

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO4的物质的量相等，则K+

和Cl的物质的量浓度一定相同

D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，恢复到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L

14．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是 ．．．

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO4= BaSO4↓

＋

—

2－

2－

2－

B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH＝AlO+2H2O

—

C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2ClD．碳酸钙加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O

—

24．<9分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。

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<1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。

①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是 。<填“游离态”或“化合态”）

②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是。<填字母）

A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠

③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以为基础制取氯气等产品的工业。

<2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

①工业上制造光导纤维的基本原料是。

②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是。<填字母） A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝 ③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是。 <3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①pH＜的雨水称为酸雨。

②下列物质中，会破坏臭氧层的是。<填字母） A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃

③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为<在有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是。

25．<10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些

废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

1）操作①的名称是。

<2）沉淀A中含有的金属单质有。 <3）操作②中观察到的实验现象是。

<4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是。 <5）操作③中发生反应的离子方程式为。 26．<12分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与的

反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解 答。

<1）甲组同学采用如右图所示装置验证

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铜与的反应。已知仪器a中盛

有足量一定浓度的溶液，试管b中盛有6.4 g铜。 ①仪器a的名称是。

②在铜与的反应中，所表现出的化学性质主要有。 ③仪器c中收集的气体主要是。<填分子式）

④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是g。

<2）乙组同学对铁与稀的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的

稀进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则

①反应结束后的溶液中NO3的物质的量的取值范围是。<用含a的代数式等表示）

②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+>∶n(Fe2+> 为3∶1，则a/b的值为。

1、C 2、A3、C4、C5、B6、B7、D8、A9、C10、D11、A12、C13、D14、A

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24．共9分。每空1分。

<1）①化合态②C ③电解食盐水 <2）①二氧化硅 ②B ③生铁 <3）①5.6 ②C ③出现白烟 25．共10分。每空2分。

<1）过滤<2）铁、铜3）溶液由浅绿色变为棕黄色<4）KSCN溶液 <5）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH>3↓+3NH4+ 26．共12分。每空2分。

<1）①分液漏斗②酸性和强氧化性③ NO④9.8 g <2）①2a～3a②3/11

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