《无机化学B》答案

一、选择题： Ａ型题：

1. 已知HAc的Ka =10所得溶液pH为：

A．9.25 B．4.75 C．6.37 D．2.35 E．2.87 2. 下列混合溶液为缓冲溶液的是

A．NaCl—NH4Cl B．NaOH—NaAc C．NaAc—HAc D．HCl—HAc E．HCl—NH4Cl

3. 有一难溶电解质A2B，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：[A] = x mol·L，[B] = ymol·L

—1

—1

—4.75

，将0.2 mol·L HAc和0.2 mol·LNaAc溶液等体积混合，

—1—1

，则KSP可表达为

A．KSP= x·y B．KSP= x·y C．KSP=(2x)·y D．KSP= x·(2y) E．KSP = x·y



2



2



2

2

4. 已知：电极反应Pb + 2e Pb， Pb/ Pb = －0.126v，如果

2+

2+

2Pb + 4e 2Pb,则 Pb/ Pb为

2+

2+

A．+0.063v B．+0.252 v C．－0.126 v D．+0.126 v E．－0.252 v

5. [Ni(CN)4]

2—

的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键：

2

3

32

2

3

A．sp B．dsp C．spd D．spd E. dsp 6.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种

A. 取向力＋氢键 B. 取向力＋诱导力 C. 色散力＋诱导力 D. 色散力＋氢键 E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键 7.主量子数n=3，•则该电子层最多可容纳的电子数为

A. 8电子 B. 18电子 C. 26电子 D. 28电子 E. 32电子 8.在 HAc 溶液中加入 NaCl，将发生何种现象 A. 溶液的 pH 值升高 B. 溶液的 pH 值降低 C. 同离子效应 D. 溶液的离子强度减少 E. 产生沉淀

9.铁的原子序数是26，Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型 3d 4s A. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑↓

B. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑

C. [Ar] ↑ ↓↑ ↓↑ ↓

D. [Ar] ↑↑↑↑↑ E. [Ar] ↓↑ ↓↑ ↑

10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同 A. OH B. H3O C. O D. H2O2 E. SO2 11.在饱和H2S (Ka1=9.1×10，Ka2=1.1×10

－

2－

-+

2－

3

－8

－12

)水溶液中，浓度最小的是

+

－

A. H2S B. HS C. S D. H E. OH

12.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s(mol·L)，其 KSP 的表示式为

—1

 A. s B. 4s C. 1/2s D. 4s E. 2s 13.下列配体中，何种配体是螯合剂 A. NH3 B. Cl C. H2N－NH2

D. NH2CH2CH2NH2 E. SO4

—1

2－

—1

－

33322

14.实际浓度为0.1 mol·L的NaCl溶液，其有效浓度为0.078 mol·L， 对此现象最恰当的解释是：

A．NaCl部分电离 B．NaCl与水发生了反应 C．离子间的相互牵制 D．因为H2O电离出H和OH E．以上说法都不对 15.原电池中正极发生的是

A．氧化反应 B．还原反应 C．氧化还原反应 D．水解反应 E．H传递反应 16.在NaAc溶液中[OH]等于

A．[(Kw/Ka2)·c盐]

1/2－

+

+

—

1/2

B．(Ka2·c盐) C．(Ka·c盐)

1/2

1/2

1/2

D．(Kb·c盐) E．[(Kw/Ka1)·c盐]

17. 下列混合液能够组成缓冲溶液的是

A. HCl—NaCl B. Na2HPO4—Na3PO4 C. HAc—NaCl D. H2CO3—Na2CO3 E. NaOH—NH4Cl

18. CaC2O4的KSP为2.6×10,若使1升0.02 mol·LCa溶液生成沉淀,所需最低C2O4浓度为 A. 1.0×10

-9 -11

－

-9-12+2-

B. 1.3×10

-7

-10

C.2.2×10

-5

D. 5.2×10 E. 5.2×10

19. 液态水中，水分子之间存在

A．取向力和诱导力 B．诱导力和色散力 C．取向力和氢键 D．色散力和氢键 E. 取向力、诱导力、色散力和氢键

20. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是

A．dsp B．sp C．sp D．spd E. spd

21. 电极反应: Cu＋2e = Cu ＝0.34V 当Cu浓度为0.1 mol·L时， (V)为 A. 0.62 B. 1.23 C. 0.31

D. －0.41 E. 0.00

22. 实验室中配制FeSO4溶液必须

A. 加稀H2SO4与铁屑 B. 加铁屑 C. 加浓H2SO4 D. 加浓H2SO4与铁屑 E. 加稀H2SO4

23. 下列有关分步沉淀叙述中正确的是

A.J先达到溶度积的先沉淀出来。 B溶度积值小的那个物质先沉淀。 C.溶解度小的先沉淀出来。 D.被沉淀离子浓度小的先沉淀 E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。

24. 下列物质中，加入HCl后酸效应不明显的是

A. [Cu(NH3)4] B. [FeF6]

D. [Fe(CN)6]

3

3－ 2＋

3－

－

θ

2+

θ

2+

-1

2

3

3 2

3

C. [Fe(SCN)6]

3－

E. [Ag(CN)2]

3

3

2

25. 根据价键理论, 空间构型为正八面体的是以下列哪种类型杂化的 A. sp B. spd C. spd D. dsp E. dsp

26. 下列分子或离子中，中心原子以sp杂化轨道成键，且具有π键的是

2

2

3

2

A. CO2 B. C2H4 C. CCl4 D. H2O E. C2H6 27. 下列分子中，为极性分子的是

A. NH3 B. HCl C. H2S D. CHCl3 E. CO2 28. 欲配制pH = 5的缓冲溶液，应选用

A. NaH2PO4 —Na2HPO4 pKa2=7.20 B. NaAc —HAc pKa=4.75 C. NH3·H2O —NH4Cl pKb=4.75 D. NaHCO3 —Na2CO3 pKa2=10.25 E. NaF —HF pKa=3.45 29. 根据分子轨道理论，氧分子结构式可表示为

A．O = O B．O — O C．O O D．O O E．O → O

30. 已知元素电势图（酸液中） 在酸性溶液中，当过量的KMnO4与Na2SO3反应时，现

A.紫色 B.黄色 C.棕色 D.无色 E.绿色

31.在浓度为0.02mol·L的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为0.01%，则该一元弱酸的电离常数为

A. 2×10 B. 2×10 C. 4×10 D. 1×10 E. 1×10 32.下例属缓冲溶液的是

A. NaH2PO4—Na2HPO4 B. NaCl —HCl C. NH3·H2O —NaOH D. NaOH —NaCl E. HAc—NaCl 33.BCl3分子中，碳原子采用的杂化轨道是

A. spd B. sp C. sp D. dsp E. spd 34.若Ag2CrO4的溶度积为KSP23

2

2

3

-8

-5

-6

-10

-12

—1

则出

溶解度为s，则溶解度与溶度积的关系为

，32A．s = KSP B．4s = KSP C．4s = KSP D．s = KSP E. 3s = KSP

35.在[CO(NH3)2Cl2]中，中心离子的配位数为

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E.6

36.温度一定时，决定弱酸及其盐缓冲溶液pH值的主要因素是： A．弱酸的浓度 B. 弱酸的Ka C．其盐的浓度 D. 弱酸和其盐的总浓度 E．其盐的本性

37.π键的特征是 A．原子轨道有方向性 B．原子轨道的重叠程度较大

C．原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称

D．原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称 E、原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面 反对称

38.下列配体中， 引起中心离子的d轨道程度最大（△值最大）的是 A.OH B.CN C.F D.H2O E.Br 39.某一原电池由下列两个半反应组成：B+ 2e

2+

-

－

－

－

－

－

2

B AA+2e

2+-

反应 A + B

2+

A +B的平衡常数是10，则该电池的标准电动势是

2+4

A.+1.20 V B.-1.20V C.+0.07V D.+0.118V E.-0.50V 40.具有极性共价键的非极性分子是

A.NaCl B.H2S C.CHCl3 D.O2 E.BF3 41.HF具有反常的熔沸点应归因于 A.范德华力 B.配位键 C.离子键 D.氢键 E.σ键 42.下列五组量子数中，不合理的是 A 、n =5，l =4，m =3， ms =+1/2 ； B、n =5，l =4，m =2，ms =-1/2 ； C、 n =3，l =2，m =-2，ms =+1/2； D、n =3，l =2，m =0，ms =-1/2 ； E、 n =5，l =5，m =-2，ms =±1/2

43.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质 A．CO3D．NH4

2— +

B．Cl

— —

C．HPO4

2—

E．ClO3

—10

44.BaSO4的KSP为1×10

—3—5

，则BaSO4的溶解度（mol·L）为

—4

—5

—4

-1

A．1×10 B．1×10 C．1×10 D．2×10 E．2×1045.电子云是指

A．核外电子运动的一种固定状态 B．波函数ψ

C．核外电子概率密度分布的形象化表示 D．是核外电子运动的固定轨道 E．以上均不是

46.pH=2的溶液比pH=5的溶液酸性高

A.3倍 B.30倍 C.100倍 D.300倍 E.1000倍 47.Mg(OH)2的KSP为4×10,它的溶解度是

A.10mol.L B.10 mol.L C.2×10mol.L D.2×10 mol.L E.2×10 mol.L 48.H2O分子的空间结构为

A.直线形 B.角形 C.三角形 D.四面体 E.八面体 49.下列各分子中没有π键的为

A.C2H4 B.C2H2 C.CH4 D.CH2O E.CO2 50.下列配合物中,有一种在酸性溶液中仍然能够稳定存在的是

A.[Ni(NH3)6] B.[Co(NH3)6] C.[Fe(SCN)6] D.[FeF6] E.[Cu(NH3)4] 51.比较完整的典型非金属元素族是:

A.ⅠA B.ⅡA C.ⅤA D.ⅦA E.ⅥA 52.下列含氧酸最弱的是

A. HAc B. HClO4 C. H2SO4 D. H3PO4 E. H2CO3 53.反应式AgCl(s)＋2NH3＝Cl＋[Ag(NH3)2]的化学平衡常数K为

－

3-2+

2+

2+

3-－6

-1

－3

-1

－4

-1

－3

-1

－4

-1

-12

 A. 1/ K稳KSP B. KSP / Kb C. KSP·K稳

D. Kw/KSP E. K稳·Kb



54.常温下，H2S溶液中浓度最小的是

A. [S] B. [HS] C. [H2S] D. [OH] E. [H] 55.HCN溶液中，加少量固体NaCN后，则

A. HCN Ka 变大 B. HCN 酸度下降 C. HCN 酸度增大 D. HCN电离度升高 E. HCN Ka 变小

56.下列有关分步沉淀叙述中正确的是

A.J先达到溶度积的先沉淀出来。 B溶度积值小的那个物质先沉淀。 C.溶解度小的先沉淀出来。 D.被沉淀离子浓度大的先沉淀 E..沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。 57.下列溶液应现用现配的是

A. Na2SO3 B. Na2SO4 58.分子中具有极性的是

A. NH3 B. CH4 C. PCl5 D. BeCl2 E. CO2

59.配制pH=7的缓冲溶液，应选用

A. NaH2PO4—Na2HPO4 pKa2=7.20 B. NaAc—HAc pKa=4.75 C. NH3H2O—NH4Cl pKb=4.75 D. NaHCO3—Na2CO3 pKa2=10.25 E. NaF—HF pKa=3.45 60.下列标准电极电势值最大的是

A. AgBr/Ag B. AgCl/Ag C. AgI/Ag D. Ag/Ag E. [Ag(NH3)2]/Ag

61.HAc的电离常数为Ka，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使

A.Ka变大 B.Ka变小 C. pH值升高 D. pH值降低 E. HAc的电离度增大

62.强电解质溶液的表观电离度总是小于100%，原因是

A. 电解质本身不全部电离 B. 正负离子互相吸引 C. 电解质不纯 D. 电解质与溶剂有作用 E. 以上因素全有

63.已知pKbNH3·H2O=4.74，pKaHCN =9.30 ，pKa HAc =4.74，下列那一组物质能配制pH≈5的缓冲溶液？

A．HAc —NaAC B．NH3—NH4Cl C．HCN—NaCN D．HAc—NaCN E．NH3—NaAC

.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质？

A．CO3 B．Cl C．HPO4

—1

2—

—

2—

θ

+

θ

+

θ

θ

θ

.

θ

2－－－+

C. H3PO4 D. [Fe(CN)6]

3－

E. NaAc

 D．NH4 E．ClO3

—1

+—

65.有一难溶电解质AB，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A] = xmol·L，[B] = ymol·L

，则KSP可表达为



2

 A．KSP= x·y B．KSP= x·y C．KSP=(2x)·y D．KSP= x·(2y) E．KSP= x·y

66.盐效应能使难溶电解质的溶解度

A．增大 B．减小 C．无影响 D．先增大，后减小 E．先减小，后增大

z y

2



 2

2

67.对于右图 ，它表示为

A．波函数的值 B．氢原子Px电子云图像

C．氢原子Py原子轨道径向分布 D．氢原子Py原子轨道角度分布剖面图 E．氢原子Py电子云角度分布剖面图

68.根据杂化轨道理论确定H2O的中心原子的杂化态及分子的几何构型

32

A．sp杂化，四面体 B．sp杂化，平面三角形

33

C．不等性sp杂化，三角锥形 D．不等性sp杂化，V形 E．以上都不是

2—

69. [Ni(CN)4]是平面正方形构型，它以下列哪种杂化轨道成键

3 2 232 23

A．sp B．dsp C．spd D．spd E．d sp70.H3AsO3、H2CO3、H3BO3性质相似表现在

A．他们都是多元酸 B．都具有还原性 C．都是弱酸 D．都只能存在于溶液中 E．都具毒性 X型题 说明：每道考题都有A、B、C、D、E五个备选答案，其中有一个或几个答案是该题的正确答案，在答案卷上将所有正确答案的相应字母涂黑，以示正确回答。 71.分子间存在氢键的有

A．HCl B．H2S C．H2O D．NH3 E．HF 72.ψ值是代表

A．一个不变的数学式 B．电子在核点（r、θ、）出现的概率密度 C．核外电子运动的轨迹 D．单位微体积中电子出现的概率 E．原子轨道

72.已知在酸性溶液中，锰的元素电位图如下：MnO4+0.5 MnO4

+1.5 Mn －1.182 Mn下列物质不能发生歧化反应的是

A．MnO4 B．MnO4 C．MnO2 D．Mn E．Mn74.在酸性条件下，能将Mn氧化为MnO4的是

A．PbO2 B．(NH4)2S2O8 C．FeCl3 D．HNO3 E．Cl2

75.下列酸中,可以固体形式存在的是

A．HIO3 B．纯H3PO4 C．H4SiO4 D．HBO3 E．HNO3

76. 下列每组四个量子数(n，l，m，ms)合理的是

A．4，1，0， +1/2 B．4，3，4，—1/2 C．3，2，2，—1/2 D．2，2，—1，+1/2 E．4，0，+1，+1/2

77. 对于H2O分子来说，下列说法正确的是

A．空间构型为V型 B．为非极性分子 C．偶极矩不等于零 D．以不等性sp杂化 E．有两对未成键电子

78. 下列物质中，不属于螯合物是

A．Cu(en)2 B. CuCl3 C. Cu(C2O4)2 D. Cu(SCN)4

79.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是

A．KSCN B．KCN C．K3[Fe(CN)6] D．As2O3 E．HgCl2

80. 对d区元素，下列说法正确的是

A．在水中大多显颜色 B．价电子构型特点是(n－1)d ns81.在酸性条件下，能将Mn氧化为MnO4的是

2+

—

10

1－2

2+

-2-2-

3

2+

－

—

2—

3+

2+

2+

—

2—

2

+2.26 MnO2 +0.95 Mn

3+

E. Cu(H2O)4

2+

C．均为金属元素 D．含多种氧化值 E．易形成配合物

A．PbO2 B．(NH4)2S2O8 C．FeCl3 D．NaBiO3 E．Cl2

82.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是

A．KSCN B．KCN C．K3[Fe(CN)6] D．As2O3 E．Na2SO4 83.下列酸中,可以固体形式存在的是

A．HIO3 B．纯H3PO4 C．H4SiO4 D．HBO3 E．HNO3 84.往HgCl2溶液中滴加SnCl2先后生成的产物有

A．Hg B．Hg2Cl2 C．SnCl4 D．HgCl4 E．Sn 85.对于H3BO3，下列说法正确的是

A．是一元弱酸 B．是缺电子化合物 C．具有氧化性 D．受热后易失水 E．是个固体酸

86.下列所有配合物都为四配位的平面四方形构型，其中哪些可以存在几何异构体 A. [Cu(NH3)4] B. [CuCl2(NH3)2] C. [CuCl3NH3] D. [CuCl2NH3(OH)] E. [CuBrCl(NH3)OH]

87.重铬酸根离子(Cr2O7)转变为下列物质时，•需要使用还原剂的是 A. Cr2O7→CrO4 B. Cr2O7→Cr C. Cr2O7→CrO2 D. Cr2O7→Cr2O3 E. Cr2O7→CrO3 88.下列哪几种酸是弱酸

A. HF B. HCl C. HOCl D. HClO3 E. H2SO4 .NH3的共轭酸是

A. HAc B. NH4 C. OH D. NH4OH E. NH2 90.下列分子中以sp不等性杂化成键的是

A. H2O B. NH3 C. PH3 D. BF3 E. CCl4 91.影响电极电势大小的因素是

A．电极的本性 B．反应速度 C．温度 D．平衡常数 E．离子的浓度（或气体的分压） 92.已知在酸性溶液中，氯的元素电位图如下：

—————

ClO4+1.19 ClO3+1.21 ClO2+1. ClO+1.63Cl2 +1.36 Cl下列物质能发生歧化反应的是

———

A．ClO4 B．ClO3 C．ClO2

—

D．ClO E．Cl2

93.原子核外电子运动状态的描述合理的是

A．n =4，l =2，m =+1，ms =+1/2 B．n =3，l =3，m =+2，ms =+1/2 C．n =2，l =1，m =+1，ms =+1/2 D．n =2，l =0，m =+1，ms =+1/2 E．n =2，l =2，m =+1，ms =+1 2

94.ψ值是代表

A．一个不变的数学式 B．概率密度

C．核外电子运动的轨迹 D．电子在离核半径为r微单位体积中出现的概率 E．原子轨道

95.H2O与NH3分子间的作用力是

A．取向力 B．诱导力 C．色散力 D．氢键 E．排斥力 96.下列酸中,可以固体形式存在的是

A．HIO3 B．纯H3PO4 C．H4SiO4 D．H2CO3 E．HNO3 97.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是

3

+

－

－

2-2-2-2-2-3+

2--2---2+

-2—

A．KSCN B．KCN C．K3[Fe(CN)6] D．As2O3 E．Na3AsO4

2+－

98.在酸性条件下，能将Mn氧化成MnO4的是

A．Cl2 B．KClO3 C．NaBiO3 D．(NH4)2S2O8 E．PbO2

99.对于H3BO3，下列说法正确的是

A．是一元弱酸 B．是缺电子化合物 C．具有氧化性 D．在水中完全电离 E．是个固体酸

100.对d区元素，下列说法正确的是

101－2

A．在水中大多显颜色 B．价电子构型特点是(n－1)dns C．均为金属元素 D．含多种氧化值 E．易形成配合物 二、填空题

1.在HAc溶液中加入固体NaAc，使得HAc的电离度 降低，这种现象称为同离子效应。P69 2.核外电子运动状态的主要特征是量子化 。P133

3.含BaSO4固体溶液中加入KNO3溶液，使BaSO4溶解度增大，这种现象称为盐 效应。 4.17号元素的电子排布式是1s2s2p3s3p,该元素位于周期表第三周期ⅦA 族 P 区，该元素最高氧化值_+7___。

5.根据配合物的晶体场理论，配离子颜色一般认为是由于 缘故。 6.根据分子轨道理论，O2、O2的键级分别是2和1.5，其磁性大小的顺序是O＞O 。 7.螯合物是由中心原子 和多齿配体 配位而成的，具有环状 结构的配合物。P191 8. K[Cr(SCN)4(NH3)2]的名称为四（异硫氰酸根）.二氨合铬（Ⅲ）酸钾 ，中心离子为Cr ，配位体为SCN和NH3 ，配位原子为S和N，配位数为 6 。P190 9.电子的衍射实验证实了 电子运动和光一样具有波动性 。P136 10.H2PO4的共轭碱是HPO4 。 11.在AgCl固体溶液中加入KNO3溶液，AgCl溶解度增大，这种现象称为盐效应。 12. [Cu(en)2]Cl2的名称为氯化二（乙二胺）合铜（Ⅱ） ，中心离子为Cu ，配位体为 乙二胺 ，配位原子为 N ，配位数为 4 。 13. 29号元素的电子排布式是1s2s2p3s3p 3d4s ，该元素位于周期表第 四 周期 族 ds 区，该元素最高氧化值为 3－

226261012+-2-3+-－22－22625+2 。 －1

－1

14.[Fe(CN)6]的电子成对能P＝15000cm，能Δo=33000 cm。中心离子采用 杂化轨道成键，几何构型为八面体 ，自旋分布为 高 (高、低)自旋，

15. N2键级比O2键级 大 (大、小)，由分子轨道理论可解释O2具有 顺_(顺、逆) 磁性。

17.某元素的外层电子结构为3d4s，此元素位于_四__周期__ⅠB___族，元素符号 为 铜 。

18.O2分子的分子轨道电子排布式为 O2 [KK（σ2S）（σ*2S）（σ2P）（_2P）（_*2P）] 。 19.同离子效应使弱电解质的α_降低___ ，盐效应使难溶强电解质的s__增大___。 20.原子轨道沿键轴方向“头碰头”重迭而形成的共价键为__键，•原子轨道沿键轴方向

2224210

1

z 16.左图 X 为 px电子原子轨道 的 角度分布剖面图 。P141

“肩并肩”重迭而形成的共价键为_键。 21.KMnO4作为氧化剂，其还原产物与溶液的酸碱性有关，在酸性溶液中形成近乎无色的 Mn，在中性介质_____中形成棕色的_MnO2，在碱性介质____中形成绿色的MnO4。 22.共价键的特征是_具有饱和性和方向性。 23.内轨型配合物中心离子通过_内层空_轨道来成键的，又常称为_____配合物。 24.电极电势越大，其电对的氧化态物质的氧化能力_越强___________。 25.原子序数为47的元素，其电子结构(核外电子排布式)为_1s2s2p3s3p 3d4s4p 4d5s______，此元素位于_五___周期__ⅠB____族，是__ ds ___区的元素。 26.O2离子的分子轨道电子排布式为 ，键级为 。

27.一定温度下，在有固体AgCl存在下的AgCl饱和溶液中，当加入KNO3溶液后溶解度_增大_____, 这种现象称 盐效应 。 28.[Pt(NH3)(H2O) Cl2]的名称是二氯.一氨.一水合铂(Ⅱ)中心离子是 Pt配位数是 4 。 29.[Fe(CN)6]配离子的空间构型是 ；中心离子所提供的杂化轨道是 ，是 自旋化合物。

30.硼酸是 元酸，其电离方程式是 。 31.分子间作用力由 、 、 等组成。

32.相同浓度的不同弱电解质，电离常数越大，电离度 。

33.在含有BaSO4固体的饱和溶液中，当加入BaCl2溶液时，则BaSO4的 减小，这是现象称为 效应。

34.若在含有Cl、Br、CrO4离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，则 先沉淀出来。

35.电对值愈小，则其电对的还原态的还原能力 。

36.元素原子序数为35，它的核外电子排布式为: ，该元素位于 周期 族，属于 区。元素符号为 。 37.根据分子轨道理论, N2分子轨道式为N2 [KK（σ2S）（σ*2S）（_2P）（σ2P）] ,键级为 ,具有 (顺、逆) 磁性

38.配合物NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]的命名 ，其配位原子是 ，配位数为 ⑶ ，配位体的类型为 。

39.写出下列矿物药的主要成分：生石膏 ； 朱砂 ；雄黄 ；朴硝 。 三、完成和配平下列反应方程式

2++ 3+

1.H2O2+Fe+H→ Fe +H2O 2.SnCl2（过量）+Hg2Cl2 →

3.Na2S2O3＋I2 →

4. MnO4＋SO3＋H2O → MnO2 ＋ SO4

－

2－2+

+

2+

2－

2－

－

2－

2－

2242θ

－

－

2－

3－

2+2-1012262610262+2- 5.MnO4＋SO3＋H → Mn＋ SO4 6.Cr2O7＋Pb＋H2O→

2－－+3+

7.Cr2O7＋I＋ H → Cr＋ I2

－2－－

8. MnO4＋SO3＋ OH→

－2++2+3+

9. MnO4＋Fe＋ H → Mn + Fe 10 Na2S2O3 + I2 →

四．写出下列矿物药的主要成分

生石膏 铅糖 密陀僧 珍珠 砒霜 盆砂 玄明粉 赭石 朱砂 自然铜 轻粉 胆矾 熟石膏 辰砂 五、计算题

1.把0.02 mol·L的MgCl2和0.1 mol·L 的NH4Cl等体积混合,欲使Mg(OH)2沉淀析出,每升混合液至少通入若干摩尔的NH3?（忽略体积变化）

已知：NH3·H2O的Kb= 1.76×10，KSP ( Mg(OH)2)=1.8×10

—5

-1

-1

－11

2.计算下列溶液的pH值

(1)0.1mol·L(2)0.1mol·L(3)0.1mol·L

－1 －1 －1

NaAc溶液

HAc溶液20mL＋0.1mol·L

－7

－1

NaOH溶液10mL HCl溶液10mL

Na2CO3溶液20mL＋0.1mol·L

－1

已知: H2CO3 : Ka1= 4.17×10 pKa1 = 6.38

－11Ka pKa2= 10.25 2 = 5.62×10

－5 HAc: Ka= 1.75×10 pKa = 4.76

答：(1)0.1mol·L

－1

－1

－1

NaAc溶液的pH值 见P79页例题5-9。

－1

－1

（2）0.1mol·LHAc溶液20mL＋0.1mol·LNaOH溶液10mL混合后相当于0.1mol·LHAc溶液10mL与0.1mol·L

－1

NaAc溶液10mL混合，其PH=4.76-lg(0.1/0.1)=4.76

－1

(3) 0.1mol·LNa2CO3溶液20mL＋0.1mol·LHCl溶液10mL混合后相当于0.1mol·L

－1

Na2CO3溶液10mL＋0.1mol·L

-1

－1

NaHCO3溶液10mL混合，其PH=10.25-lg(0.1/0.1)= 10.25

2+

-1

2+

3.将铜片浸在1.0mol·L [Cu(NH3)4]和1.0mol·LNH3混合溶液里，用标准氢电极为正极，测得电动势为0.03V，已知Cu/Cu= +0.337V，计算[Cu(NH3)4]的稳定常数？

2+

4.已知： Ag＋ e Ag φ= 0.80V

Cu＋2e

(1) 写出原电池符号 (2) 写出电池反应式 (3) 计算原电池电动势

(4) 计算电池反应的平衡常数

(5) 当φ[Cu(NH3)4]/Cu = －0.052 V, 计算[Cu(NH3)4] 的稳定常数。 答：(1)原电池符号为：（-）Cu（s）| Cu（c1）|| Ag（c2）| Ag（s）（+）

(2)电池反应式 正极反应为Ag＋ e Ag

负极反应为Cu - 2e

+

+

2+

+

θ

2+

2+

2+

+ θ

Cu φ= 0.337 V

θ

将以上两电对组成原电池：

Cu

2+

2+

电池反应为 2Ag ＋Cu 2Ag＋ Cu

(3)原电池电动势E=0.80-0.337=0.463(v)

(4) 电池反应的平衡常数lgK=2×0.463/0.0592= K= (5)K稳=2×0.337/0.0592

5.计算下列溶液的pH值

(1)0.10mol·LHCl溶液与0.10mol·LNH3·H2O等体积混合； (2)0.10mol·L H2CO320mL与0.10mol·LNaOH10mL的混合溶液；

(3) 0.001mol·LMgCl2溶液中加入NaOH溶液，计算Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH值？

已知： H2CO3 ：Ka1= 4.17×10 pKa1 = 6.38

－11Ka pKa2= 10.25 2 = 5.62×10-1-1

-1

-1

-1

－7

NH3·H2O： Kb= 1.76×10 pKb = 4.76

－5

 Mg(OH)2的

-1

+

KSP=1.8×10

-1

－14

－11

-1

－51/2

－6

-1

答：(1)0.10mol·LHCl溶液与0.10mol·LNH3·H2O等体积混合相当于求0.10mol·L NH4Cl

溶液的pH值 [H]=(1.0×10pH=5.12

6.计算下列溶液的pH值

(1)0.1mol·LNa2CO3溶液 (2)0.1mol·L(3)0.1mol·L

－1 －1 -1

×0.10/ 1.76×10)=7.5×10 mol·L

NaAc溶液10mL＋0.1mol·L

－7

－1

HAc溶液10mL HCl溶液10mL

Na2CO3溶液20mL＋0.1mol·L

－1

已知：H2CO3 ：Ka1= 4.17×10 pKa1 = 6.38

－11Ka pKa2= 10.25 2 = 5.62×10

 Hac：Ka= 1.75×10 pKa = 4.76 答：(1)[OH]=(1.0×10

-－14

－5

×0.10/ 5.62×10

－111/2

)=4.2×10 mol·L

－3-1

pOH=2.33, pH=14-2.33=11.62

(2) pH=4.76+lg0.05/0.05=4.76

θ

+

7.已知：Ag/Ag = 0.8 V [Ag(CN)2]/Ag = －0.44V 将以上两电对组成原电池

(1) 写出原电池符号 (2) 写出电极反应和电池反应 (3) 求电动势

(4) 计算[Ag(CN)2]的稳定常数。

8.计算下列溶液的pH值

-1

(1)0.1mol·L H2CO3溶液

－1－1

(2)0.1mol·L NaAc溶液20mL＋0.1mol·LHCl溶液10mL

－1 －1

(3)0.1mol·LNa2CO3溶液20mL＋0.1mol·LHCl溶液10mL

－7 已知：H2CO3：Ka1= 4.17×10 pKa1 = 6.38

－11Ka pKa2= 10.25 2 = 5.62×10－

θ－

Hac：Ka= 1.75×10 pKa = 4.76

9.已知：Ag/Ag = 0.7995V AgBr/Ag = 0.0837V

+-1

当Ag浓度为1.0mol·L, 其它物质均处在标准状态时，将以上两电对组成原电池： (1) 写出原电池符号 (2) 写出电池反应 (3) 求原电池电动势

(4) 求电池反应的平衡常数

(5) 计算AgBr的KSP +7θ+(6) 已知[Ag(NH3)2] 的 K稳＝1.12×10，计算[Ag(NH3)2]/Ag。 10.计算下列溶液的pH值

-1

(1) 0.2mol·LNH4Cl溶液

-1 -1

(2) 0.2mol·LNaAc溶液20mL＋0.2mol·LHCl溶液10mL

-1 -1

(3) 0.2mol·LH2CO3溶液20mL＋0.2mol·LNaOH溶液10mL

－7 已知：H2CO3：Ka1= 4.3×10 pKa1= 6.37

－11Ka pKa2= 10.25 2 = 5.6×10

－5 Hac：Ka= 1.75×10 pKa = 4.76

－5 NH3·H2O Kb= 1.75×10 pKb = 4.76

-1 －1

11.原电池装置中，一端为铜片和0.1mol·LCuSO4的溶液，另一端为银片和0.1mol·LAgNO3

θ

+

θ

－5

溶液。

(1) 写出原电池符号

(2) 写出电极反应和电池反应 (3) 求电动势

(4) 求电池反应的平衡常数

2+-1

(5) 加氨水于硫酸铜溶液中,如果控制[NH3]和[Cu(NH3)4]的浓度均为1.0mol·L,测得θ2+2+

[Cu(NH3)4]/Cu = - 0.054 V,求[Cu(NH3)4] 的稳定常数。

θ2+θ+

已知: Cu/Cu = 0.34 V Ag/Ag = 0.80V

答：(1)原电池符号为：（-）Cu（s）| Cu（c1）|| Ag（c2）| Ag（s）（+）

(2)电池反应式 正极反应为Ag＋ e Ag

负极反应为Cu - 2e

+

+

2+

+

Cu

2+

2+

电池反应为 2Ag ＋Cu 2Ag＋ Cu

(3)原电池电动势E=0.80-0.34+lg0.1/0.1=0.46 (v)

(4) 电池反应的平衡常数lgK=2×0.46/0.0592= K= (5)K稳=2×0.34/0.0592

六、简答题

根据配合物的价键理论，指出下列配离子中，中心离子和配体的配位情况（即指出其电子排布、杂化轨道类型及空间构型情况）。

3－

(1) [FeF6] μ= 5.92 B.M.

3－

(2) [Fe(CN)6] μ= 1.73 B.M.

3－

答：(1) [FeF6] μ= 5.92 B.M. 经计算中心离子未成对电子数为5，杂化类型是32

spd,为外轨型。

3－ 23

(2) [Fe(CN)6] μ= 1.73 B.M. 经计算中心离子未成对电子数为1，杂化类型是dsp,为内轨型。