高中化学 金属钠铝铁习题类型大全

钠及其化合物

1．将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓硫酸后，最后得到的气体是 A．NH3 B．CO2 C． H2O(气) D． O2 2、用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是( ) A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中

C.将钠放入足量的氯化钠溶液中 D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中

3．一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是 ①H2；②CO；③CO和H2；④C2H4O2；⑤C2H2O4 A．全部 B．仅④⑤ C．仅①②③ D．除⑤以外

4．四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。各容器中每种物质均为0.5 mol，现将各容器加热至300 ℃，完全反应后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是

A．①② B．②④ C．②③ D．①④

5．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)

A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－ 6．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要

A．用硫酸洗涤，再用自来水洗净后使用B．用硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用 C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用

7、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ） ①NaHCO3消耗盐酸多 ②Na2CO3消耗盐酸多 ③Na2CO3放出CO2多 ④NaHCO3放出CO2多 ⑤Na2CO3放出CO2较快 ⑥NaHCO3放出CO2较快

8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D．生石灰 9．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水；②加入足量KMnO4溶液；③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．②③ C．③① D．①③②

10.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量的盐反应，其中：（ ）

A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多 C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多

11．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是

12．有两份质量相等的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应，将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为 A．2∶1

B．1∶1

C．1∶2

D．4∶1

13．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A．0.500 mol/L

B．1. 00 mol/L C．2. 00 mol/L

D．3. 00 mol/L

14．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是

A．过量的铁与稀盐酸反应 B．过量的铁粉与氯化铜溶液反应 C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应 15．下列说法正确的是

A．常温下，除了汞外其它金属都是固体B．在化学反应中，金属元素都只表现出还原性 C．金属的硬度都很高D．在化学反应中，金属失去的电子数越多，其还原性越强 16.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ） A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3

17．等质量的钠、镁、铝投入到1 L 1 mol/L的H2SO4中，充分反应后，放出氢气的体积分别是V1、V2、V3 ，则下列关系一定不正确的是

A．V1>V2=V3 B．V1>V2>V3 C．V3>V2>V1 D． V2=V3>V1 18.下列物质加热难分解的是（ ）

A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Ca(HCO3)2 D.Cu(OH)2 19、除去苏打中混有少量小苏打的方法是（ ）

A.水洗 B.加热 C.通入CO2 D.加入盐酸 20、.下列反应中，水既不是的氧化剂，也不是还原剂的是（ ） A.钠与水反应 B.过氧化钠与水反应 C.氯气与水反应 D.电解水 21.在氯化铁溶液里投入一小块金属钠，可观察到的现象是（ ）

A.有罗多量的铁析出 B.有气体产生 C.有红褐色沉淀生成 D.既有气体放出，又产生红褐色沉淀 22.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（ ） A观察加热时能否放出气体 B观察滴加盐酸时能否放出气体

C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D溶于水中，加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 23.下列固体物质长期露置在空气中，质量不会增加的是（ ） A.NaOH B.NaCl C.Na2O D.Na2O2

24.用1升/1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2,所得溶液中CO3-和HCO3-之比约是（ ） A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2

25.将10升CO2和水蒸气的混和气体通过过氧化钠,结果发现气体体积变为6升(气体体积均为在标准状况下的体积),则参加反应的过氧化钠的质量约是( )

A.27.9克 B.48.6克 C.12克 D.无法确定 26.做NaHCO3受热分解实验,下列操作错误的是( ) A先检查反应装置的气密性

B把盛装药品的试管固定在铁架台上并使管口略向下倾斜

C加热时先使试管均匀受热,然后用酒精灯焰集中于盛药品的部位加热 D当石灰水变浑后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面 27.下列各组离子中,能在强碱性溶液中大量共存的是( )

A.Na+,Mg2+ ,S2- B.K+,Ba2+,Al3+ C.AlO2-,Na+,CO32- D.HCO3-,K+,Cl- 28.关于钠的叙述不正确的是( )

A钠质软,其新切的表面容易失去光泽B极易和水的以应,因为它的氧化性很强 C钠与硫反应很剧烈,甚至发生爆炸D钠在氯气中燃烧,生成物不易潮解 29.将钠放入水中，从该实验中可得出有关钠和钠离子的性质有（ ）

A钠的熔点低于100℃ B钠的密度小于1克/厘米3 C钠具有很强的还原性 D钠离子是无色的 A.(a)、(b)、(c)、(d) B.只有(a)、(b)、(d) C.只有(b)、(c)、(d) D.只有(a)、(b) 30.把一定量的过氧化钠加入到90克水中，过氧化钠完全反应，并有0.5摩电子发生了 转移，则所得NaOH溶液的质量百分比浓度是（ ）

A.33.06% B.31.01% C.16.53% D.19.70% 31.在氯化铁溶液里投入一小块金属钠，可观察到的现象是（ ）

A.有较多量的铁析出 B.有气体产生 C.有红褐色沉淀生成 D.既有气体放出，又产生红褐色沉淀 32.实验室用天平称取固体NaOH，应将其放在（ ）

A.滤纸上 B.托盘上 C.小烧杯中 D.蒸发皿中 33.钠与下列溶液反应发气体又产生沉淀的是( )

A.KCl B.(NH4)2SO4 C.FeCl3 D.BaCl2

二、1、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验： （1）取少量固体，加入稀搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 来进一步确定该离子。 2．（14分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

取25 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15 mL，共收集到224 mL（标准状况）气体。 取15 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112 mL（标准状况）气体。 （1）判断：甲是 （溶液），乙是 溶液；

（2）实验中所发生反应的离子方程式为： ；

（3）甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 ； （4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL（标准状况下），则V的取值范围是 。

1～5．D D D B A 6～10．D （2、6） B C C 11～15．D B B C（ AB） 16-20: D BAB(BC) 21-25：DDBAA 26-30 DCBAA 31DCC 1．CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反应。

2.（1）盐酸；Na2CO3 （2）CO32—+H+＝HCO3—；HCO3—+H+＝CO2↑+H2O（3）0.8；1（4）[0，8.96n]

铝及其化合物的性质

2．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）

A 盛放食醋 B 烧煮开水 C 用金属丝擦表面的污垢 D 用碱水洗涤

3．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（ ） A 1:3 B 3:1 C 1:1 D 1:2 4．下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl3的是（ ）

A 氧化铝和盐酸 B 铝和氯气 C 氧化铝和烧碱溶液 D 氢氧化铝和盐酸 5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）

通电

A、2NaCl(熔融) → 2Na + Cl2↑ C、Fe3O4 + 4CO

3Fe + 4CO2

B、Al2O3 + 3H2

2Al + 3H2O

通电

D、MgCl2 → Mg + Cl2↑

6．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（ ）

A K、NO3、OH、Cl B Cu、SO4、H、Na C H、Ba、Mg、NO3 D NH4、MnO4、H、K 7．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ） A 1︰3 B 9︰8 C 3︰4 D 4︰3 8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A、硫酸铝中加入过量氨水：Al+3OH=Al(OH)3↓ B、氢氧化铝跟盐酸反应：2Al(OH)3+6H = 2Al+6H2O C、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba+SO4 = BaSO4↓ D、偏铝酸钠溶液与适量稀反应：AlO2+H+H2O = Al(OH)3↓ 9．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ） A 2.7g B 3.6g C 5.04g D 4.05g

10、用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成

氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，则a∶b为： （ ） A．1∶1 B．3∶4 C．4∶3 D．8∶9

12．一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是（ ）A 3mol/LHCl B 4mol/LHNO3 C 8mol/LNaOH D 18.4mol/LH2SO4 13．有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：

（1）A+NaOHD+H2O （2）BA+H2O （3）C+NaOH(适量)B+NaCl （4）C+D+H2OB+NaCl 则A是 、B是 、C是 、D是 。

-1

2+

2--+

3+

-+

3+

＋

－

－

－

2＋

2－

＋

＋

＋

2＋

2＋

－

＋

－

＋

＋

14．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。

氧化铝样品 过量盐酸 过滤 滤液A 过量NaOH 过滤 ② 过量CO2 滤液B ③ Al(OH)3 △ ④ 沉淀B Al2O3

（1）沉淀A的化学式是_______，滤液B的成分是______；（2）步骤③的离子方程式为______________； （3）在操作②中要用到的玻璃仪器有_______________________________________ 18．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。反应的离子方程式是_______________；样品中铝的质量是_____g。

（2）若取a g样品将其引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________，氧化铁与铝的质量比是_________。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b=_________。

1、CBCCB 6．ACDDB 11．CA 13、A是Al2O3 B是Al(OH)3 C是AlCl3 D是NaAlO214．（1）SiO2；NaAlO2。 （2）AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—（3）普通漏斗、玻璃棒、烧杯

铁及其化合物

1、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案： ①Fe

H2

Cu，②CuO

CuSO4

Cu。

若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是 A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断

2、用足量CO原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混和物，将生成的CO2通入澄清的石灰水中， 得到25g沉淀，则该物质不可能是

A.FeO、Fe2O3 B.Fe2O3、Fe3O4 C.FeO、Fe3O4 D. Fe2O3

3、烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现了红色锈斑（Fe2O3·xH2O）。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是 A.2H2O+O2+4e====4OH B.Fe====Fe3++3e

C.Fe3++3OH====Fe(OH3)↓ D.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 4、为检验FeCl2是否变质，可向溶液试样中加入

A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN D、石蕊试液

5、某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取该铁片样品5.6g，与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是

A．一定同时含有三种金属杂质 B．一定含有杂质铜

C．一定含有杂质镁 D．可能同时含有杂质镁、铝或其中一种 6、不能用单质直接化合而得到的化合物是 A．FeCl2 B．Al2S3 C．CuCl2 D．Mg3N2 7、常温下，能在铁制容器中贮存的物质是

－

－

－

A、浓盐酸 B、氯化铁溶液 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液

8、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后得到的固体是 A．FeCl2 B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．FeCl3 1、C（CD）（BC）C(BD) 6、ACB

1、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式： B ，F ，H 。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。 （4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。 2、有关物质A～H的转化关系如下：

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式E________________；F________________； 沉淀G____________。

（2）A→B的离子方程式____________________________________________。 （3）H→D的化学方程式____________________________________________。 混合物成分 FeCl2中含少量FeCl3杂质 FeCl3中含少量FeCl2杂质 FeSO4中含少量CuSO4杂质

提纯所用的化学试剂 Fe Cl2 Fe 离子方程式 2Fe3++Fe==3Fe2+ 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- Cu2++Fe==Fe2++Cu

1、（1）HCl Fe3O4 FeCl3 （2）催化氧化 （3）KClO3 H2O2 （4）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋C12↑＋2H2O

2、（1）FeCl3 KOH AgCl （2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑ （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3