课时分层作业(十七)乙醇
(建议用时：45分钟)
[学业达标练]
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是( )
【：13572139】
2．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入某物质，并加热蒸馏，该物质是( )
A．无水硫酸铜 B．浓硫酸
C．新制的生石灰 D．碳酸钙
C [HO＋CaO===Ca(OH)，加热将乙醇蒸出即可制得无水乙醇。]
3．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比例溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 D [乙醇和水互溶，不分层，无法用分液的方法将乙醇和水分离。]
4．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )
A．羟基 B．乙基(—CHCH)
C．氢氧根离子 D．氢离子
A
5．下列关于小钠块与乙醇反应的描述中错误的是( )
A．钠块沉至烧杯底部 B．钠块表面有气泡产生 C．该反应为放热反应
D．钠块在乙醇液面上四处游动
2
2
2
3
D [乙醇属于易燃液体，应该贴有易燃的标志。]
D [钠的密度比乙醇的密度大，故钠块沉至烧杯的底部，A正确，D错误；钠与乙醇反应
产生氢气，B正确；钠与酸、水、乙醇的反应都是放热反应，C正确。]
6．为了减少车祸，交警常对驾驶员呼出的气体中的酒精含量进行测试。酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关
的是( )
【：13572140】
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 A．②④B．②③ C．①③D．①④
C [乙醇沸点低，具有挥发性，故呼出气体中含有乙醇；乙醇具有还原性，能将橙色的K2Cr2O7还原成绿色的Cr3＋。]
7.如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是( )
【：13572141】
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与钠反应 C．能溶解固体碘 D．发生氧化反应
A [根据该比例模型可以写出该有机物的结构简式为CH3CH2OH，故该物质为乙醇，根据
乙醇的性质可知，只有A项不是该物质具有的性质。]
8．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加
B．无水乙醇
D．盐酸
的是( )
A．C．石灰水
C [铜片灼热后生成氧化铜，、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减小；乙醇可实△
现氧化铜到铜的转变：C2H5OH＋CuO――→CH3CHO＋Cu＋H2O，铜片的质量不变；石灰水不与氧
化铜反应，铜片质量增加。]
9．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为
___________________________________________________________，反应类型是(3)下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是________(填编
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的________。
机物。
________。
号)。
C．乙醚(CHCHOCHCH)
D．甲醇
E．CH—O—CH F．HO—CHCH—OH
3
2
2
3
3
3
2
2
①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为
(4)乙醇能够发生氧化反应：
___________________________________________________________。
【解析】 (1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯与水发生加成反应，反应的化学方程一定条件
式为CH2===CH2＋H2O――→CH3CH2OH。(3)同系物满足两个条件：结构相似，组成相差n个CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子式相同，空间结构不同，故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。(4)①乙醇燃烧的化学方程式为C2H5OH＋点燃
3O2――→2CO2＋3H2O，故1 mol乙醇完全燃烧消耗3 mol O2；②乙醇催化氧化的化学方程式
Cu
为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O。
△
一定条件
【答案】 (1)小 (2)CH2===CH2＋H2O――→CH3CH2OH 加成反应 (3)D E (4)①3
Cu
②2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O
△
10．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、C都是有机物。
【：13572142】
写出下列反应的化学方程式：
①___________________________________________________________； ②___________________________________________________________； ③___________________________________________________________。 【答案】 ①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
点燃
②CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2O Cu
③2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O
△
11．如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：
【：13572143】
(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是________。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式： ___________________________________________________________。
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式：
___________________________________________________________ ___________________________________________________________。
(1)A和B的关系是____________。
【解析】 根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH，它们结构相似，互称为同系物； 它们都含—OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应；根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反
【答案】 (1)同系物
催化剂
(2)2CH3OH＋O2――→2HCHO＋2H2O
△
3
2
3
2
2
应为取代反应。
(3)2CHCHOH＋2Na―→2CHCHONa＋H↑
(4)取代反应
[冲A挑战练]
12．以下四种有机物的分子式皆为CHO。
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其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是( )
A．①和②
B．只有②
D．③和④
C．②和③
C [醇发生催化氧化反应时，与羟基相连的碳原子上要有氢原子。①的去氢氧化产物是
；②的去氢氧化产物是CH3CH2CH2CHO；③的去氢氧化产物是
；④不能发生催化氧化。符合题意的只有②和③，故选C。]
13.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确
的是( )
D．能发生加成反应不能发生取代反应
A [A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子填充，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色。C项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去。D项，分子结构中碳碳双键可发生加成
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
A．香叶醇的分子式为CHO
1018
14．某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。
反应，醇羟基可发生取代反应。]
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：
___________________________________________________________ ___________________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反
(2)甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是
应。
___________________________________________________________，
集气瓶中收集到的主要成分是_______________________________。
【解析】 (1)在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，红色的Cu先生成△
黑色的CuO，黑色的CuO又被还原为红色的Cu，有关的化学方程式为2Cu＋O2=====2CuO，CuO△
＋CH3CH2OH――→CH3CHO＋Cu＋H2O。熄灭酒精灯，反应仍继续进行，则说明乙醇的催化氧化反
应是放热反应。
(2)常温下乙醇为液体，如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体，所以甲中水浴加热的目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流；而生成的乙醛在高温时为气体，所以乙装置的
目的是为了将乙醛气体冷凝为液体。
(3)经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水，集气
瓶中收集到的是空气中的N及未完全反应的O。
2
2
△△
【答案】 (1)2Cu＋O2=====2CuO，CH3CH2OH＋CuO――→CH3CHO＋Cu＋H2O 放热
(3)乙醛、乙醇、水 氮气、氧气
(2)加热 冷却
