上学期高二化学1月月考试题06
相对原子量：H-1 N-14 O-16
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分，共60分） 1．下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．根据ΔH可以判断此反应是放热反应还是吸热反应 B．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易
C．根据熵变还不可以判断化学反应能否自发进行 D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
2. 已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6 kJ·mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的说法中正确的是（ ）
A.
C. 该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol
B. 该反应ΔH2
－1
－1
D. 该反应可表示18 g水分解时的热效应
3. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2C2H2（g） + 5O2（g）＝ 4CO2（g） + 2H2O（l）△H ＝ －4b KJ/mol B. C2H2（g） + 5/2O2（g）＝ 2CO2（g） + H2O（l）△H ＝ 2b KJ/mol C. 2C2H2（g）+ 5O2（g）＝4CO2（g） + 2H2O（l）△H ＝ －2b KJ/mol
D. 2C2H2（g） + 5O2（g）＝ 4CO2（g） + 2H2O（l）△H ＝ b KJ/mol 4. 在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是 ①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－a②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－b
③H2（g）＋
1O2（g）＝H2O（g）ΔH＝－c （ ） 2B. a＝b＝c C. a＜b，c＝
A. a＞b，b＝2c 1a 2 D. 无法比较
5．100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．Na2SO4(s) 6．设C+CO2A．同时增大 C．V1增大，V2减小
B．NaOH
2CO ΔH ＞0 反应速率为V1；N2+3H2
B．同时减少 D．V1减小，V2增大
2SO3（g）△H ＝ —Q1 KJ/mol，在相同温
C．(NH4)2SO4(s) D．K2SO4溶液
2NH3 ΔH﹤0反应速率为V2，
对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）
7. 已知：298K时，2SO2（g） + O2（g） 是（ ）
度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的
A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1＝Q2 D. 无法比较 8. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2
N2O4 ΔH﹤0 把
烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（ ）
A. 颜色 B. 平均分子量 C. 物质的量 D. 密度
9. 可逆反应 mA（气）+nB（气）
pC（气）+qD（气），在密闭容器中反应达到平衡，
改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ）
A. A的转化率增大 B. 平衡向逆反应方向移动 C. 平衡没有移动 D. 上述三种情况都有可能
10．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋ 3Y（g）
A．8 （ ）
A. 容器中压强不随时间的变化而改变 B.容器中SO2和SO3的浓度相同 C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 D.容器中SO2、O2、SO3共存 12．可以证明可逆反应N2 + 3H22Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此
C．5
D．3
2SO3，已经达到平衡的标志是
时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ）
B．6
11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O2
2NH3已达到平衡状态的是：（ ）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min
A.全部 B.只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦
13.
可逆反应：mA（固）+nB（气）
eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，
C 的体积分数(C%)与温度T和压强P的 关系如上图。下列叙述正确的是（ ）
A. 达到平衡后，加入催化剂C％增大 B. 达到平衡后，若升温平衡向左移 C .m+n＜e+f
D. 达平衡后，若降压平衡向左移动
14．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示
意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z
的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气体
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH＞0 15．可逆反应 2X＋ Y
2Z（g） △H<0，气体的平均摩尔质量（M）随温度的降低而
B．X和Y一定都是气体 D．X和Y不可能都是气体
3C(g)，若反应
增大。则下列说法正确的是（ ）
A．X和Y可能都是固体 C．若Y为固体，X一定是气体
16．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（ ）
A．2mol C C．1molB和1molC
开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种
B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应） D．2molA、3molB和3molC
cW(g)，
17．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是（ ）
A．反应速率增大 C．N的转化率提高
B．W的体积分数降低 D．平衡向右移动
达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再
18. 卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，1mol气态肼在适量氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534KJ的热量。下列说法中正确的是（ ）
A. 1mol N2H4 （g）的能量比1molN2（g）的能量高534KJ B. 1mol N2H4 （g）的能量比1molN2（g）的能量低534KJ
C. 1mol N2H4（g）与1molO2（g）的总能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的总能量和高534KJ
D. 1mol N2H4 （g）与1molO2（g）的总能量和比1molN2（g）和2molH2O（g）的总能量和低534KJ
19．有平衡体系CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0，为了增加甲醇的产量，提高经济效益，工厂应采取的正确措施是( )
A．高温、高压
B．适宜温度、高压、催化剂
C．低温、低压 D．低温、高压、催化剂
20．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是（ ） 100℃ 500℃ 速率 C 的质 量 分数 υ(正) υ(逆)
C的平衡浓度 有催化剂 无催化剂 A的转化率 100℃ 10℃ B 压强P A 时间t 二．填空题(本题包括4小题。共40分）
C
时间t D 压强P 21．（12分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
是 。 22．（4分）（1）某温度下，浓度都是l mol／L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol／L、0.8mol／L、0.4mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。
（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2（g）＋ 3H2（g）2NH3（g）； △H=－92.4kJ/mol,在该温度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ，其原因是_________________________
三、实验题（12分）
23.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。 学生利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸 （0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验 方案来研究影响反应速率的因素。 (1)甲同学研究的实验报告如下表： 实 验 步 骤 ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
铜镁条 甲 现 象 反应快慢： Mg>Fe>Cu 乙 结 论 反应物的性质越活泼，反应速率越快。 丙该同学的实验目的是研究__________________________________对反应速率的影响； 根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控
制的实验条件是保持 相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响， 利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药 品是 ；
应该测定的实验数据是________________________。
四、计算题(12分)
24．在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2(g)＋3H2(g) 求:
（1）N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率 （2）平衡时压强与开始时压强的比值 （3）该温度下反应的平衡常数.
2NH3(g) ，
10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n(N2)＝3mol ，n(H2)＝1 mol ，n(NH3)＝4mol ，
答案
三、实验题（12分）
23、 (1)反应物本身的性质与反应速率的关系；反应的温度相同； (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间） 四、计算题（12分）
24、（1）40% 0.2 mol/(L·min) （2）2：3 （3）/3
