边坝县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ） Na2O2（mol） NaHCO3（mol） 固体成分 2 2 1 1 Na2CO3 Na2CO3、NaOH、Na2O2 Na2CO3、NaOH Na2CO3、NaOH、Na2O2 A 1 B 1.5 C 1 D 2 2． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）

A．CH4 C2H2 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H6 D．C2H4 C3H4 3． 用酒精消毒的原理是（ ）

A、溶解作用 B、变性作用 C、盐析作用 D、还原作用

4． 四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）

A．a的同分异构体只有b和c两种

C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面 D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种

5． Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。下列说法中不正确的是（ ）

A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应

C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－ D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br2

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6． 25℃，已知KSp（AgCl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO3和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）

A．恰好形成AgCl饱和溶液 B．能析出AgCl沉淀 C．不能析出AgCl沉淀 D．无法确定能否析出AgCl沉淀 7． 右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比少3，则下列说法不正确的是 ．．．

A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4

B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸 C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强 D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

溶液

次外层电子数

8． 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．a是甲醇，b是氧气

C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+ 9． 下列反应的离子方程正确的是（ ） A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓ C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

10．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有

A．8种 B．9种 C．10种 D．11种

11．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ ） A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为负极，且铜片上有气泡 C．溶液中的H+移向铜极

D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变 12．下列水溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH=7的溶液 B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C. c（H+）=c（OH-）的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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13．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g） △H1=+571.6kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H2=+131.3kJ·mo1-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=+206.1kJ·mol-1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能

14．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 C．两溶液混合不会产生沉淀

D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小 15．下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ） A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+

CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子 16．下列有关甲烷的说法中错误的是

A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷

C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 17．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ） A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯 B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高

D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 18．下列叙述正确的是

A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀: 再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解

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D．在Fe（OH）3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液

19．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）的是

MgO

（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确

A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1 B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化 C．该温度下，反应的平衡常数为1.8

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol

20．【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 C．丁烷有3种同分异构体

B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 D．油脂的皂化反应属于加成反应

二、填空题

21．某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线“一”不一定是单键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

试回答：

（1）G的分子式为 ____________ 。

（2）A的结构简式为 ___________；D中官能团的名称为 __________。 （3）B→C反应的化学方程式是 ____________________________;

（4）E的同分异构体中可用通式表示（其中X、Y均不为H），且能发生银镜反应的物质有 ______

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种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 （写出一种即可）_________________。

22．工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____（填序号字母）。 A．容器内压强保持不变 B．v正（CO2）=3v逆（H2） C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

（3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）.

（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。 A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离

（5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。 A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强

23．工业上常用亚钠（NaNO2）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）。

已知：①2NO＋Na2O2＝2NaNO2；

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②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2＋。 请回答下列问题：

（1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

（2）用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→____ ___→h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K1、K2如何操作 。

（3）E装置发生反应的离子方程式是 。

（4）通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。 步骤 ① ② ③ 操作及现象 关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。 停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间。 更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同。 步骤②操作的目的是 ；步骤③C瓶中发生的化学方程式为 ； 通过实验可以得出： （填“NO2、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。 24．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ，总反应的离子方程式为 。

（3）有关上述实验，下列说法正确的是 。 A．溶液中Na＋向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

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①该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”）________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________

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边坝县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 C 12 C 3 B 13 D 4 B 14 A 5 D 15 D 6 C 16 C 7 C 17 AC 8 B 18 C 9 D 19 C 10 B 20 B 二、填空题 21．C10H10O2

醛基、 羟基

4种 22． 23．

（1）Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋4NO2↑＋2H2O （2分） （2）debcfg（b与c、f与g可以交换） 关闭K1，打开K2（2分） （3）3MnO4-＋4H+＋5NO＝3Mn2+＋5NO3-＋2H2O（2分）

（4）排尽装置中残留的NO2 （2分） 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分） NO（2分）

（1） 24．Fe-2e- = Fe2＋ （2）2H＋+2e- = H2↑ 2Cl-+2H2O（3） B

（4） ①2H2O－4e- = 4H＋+ O2↑ 小于 ②D ③H2O

H＋+ OH－，H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c（OH－）>c（H＋）

2OH－+ H2↑+ Cl2↑

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