宜宾市高2018届高三第二次诊断测试
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 7．化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是 ．．．
A．纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖 B．羊绒衫的主要成分是天然纤维 C．新型能源页岩气的主要成分是甲烷 D．用太阳能分解水制氢气可减少碳排放
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 NA B．56 g Fe与过量稀反应，转移电子数目为2 NA
C．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成 PCl5分子数目为NA D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO数目为NA
9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是A．环扁桃．．．
酯的分子式是C17H24O3
B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应 C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应 10．由下列实验及现象能推出相应结论的是
A． 金属Na 向某黄色溶液中加入淀粉KIB． 溶液 向Na2SO3溶液中滴入盐酸酸化C． 的Ba(NO3)2溶液 将气体X分别通入溴水和酸性D． 高锰酸钾溶液 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X电子层结构相同，Y所在周期数与族
2－
+
－
实验 向少量无水乙醇中加入一小粒现象 有气泡产生 结论 C2H5OH是弱电解质 溶液呈蓝色 原溶液中含有Fe 原Na2SO3溶液中含有3+产生白色沉淀 SO4 两溶液均褪色 X可能是乙烯 2−序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X>Y>Z>W
B．Z与X形成的化合物的水溶液呈中性 C．氧化物的熔点：Y>X D．气态氢化物的热稳定性：Z>W
12．某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－xCoO2＋LixC
不正确的是 ．．．
LiCoO2＋C。下列说法
A．放电时，电子从b极经用电器流向a极 B．放电时，若转移1mol e，碳材料将增重7 g C．充电时，锂离子通过隔膜进入右室
D．充电时，a极反应：LiCoO2－xe= Li1-xCoO2＋xLi
－
+
－
13．t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
c(Ag)c(Cl-)A．曲线Y表示-lg与-lg的变化关系 molL-1molL-1B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液 C．t℃时，AgCl(s)+I(aq)
－
AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K＝1×10
－3
D．t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3 溶液，当Cl刚好完全沉淀时，此时c(I) = 1×1026．（14分）
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知________。 （2）摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO2和SO3。
－
－11
－
mol/L
N2
①a的名称是________。装置B的作用________。
②装置连接顺序为A→____→____→____→____（填字母序号）。
③能证明分解产物中有SO2的实验现象是________，反应的离子方程式是________。 ④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl2溶液？理由是________。
（3）为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe的含量。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO4溶液体积 v mL。
①滴定时，用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装KMnO4溶液。 ②样品中Fe的质量分数为________（用含w、c、v的式子表示）。 27．（15分）
方铅矿的主要成分为PbS，含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：
2+
2+
（1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______（填化学式），可用于工业制备________。 （2）步骤②中焦炭的作用是________。
（3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。
（4）步骤⑤中制备PbO2的离子方程式________。
（5）已知：常温下，Ksp(PbS)=8×10、Ka1(H2S)=1.3×10、Ka2(H2S)=7.1×10。常温下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体，发生反应的离子方程式是________；结合数据分析，该反应能否进行得基本完全？________（写出计算推理过程）。 28．（14分）
工业上可用合成气（主要成分为CO2、H2、CO）在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。 （1）CO2的电子式是________。 （2）已知：CO(g)+2H2(g)
CO2 (g)+H2 (g)
CH3OH(g) △H1 = －90.77 kJ/mol CO(g)+H2O(g) △H2 = ＋41.19 kJ/mol
-28
-7
-15
则CO2与H2反应制备CH3OH(g)的热化学方程式是________。
（3）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下同时反应制备CH3OH(g)。测得H2转化率随温度变化的数据如下表所示。
（注：T5时，H2转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是________（填“I”“II”或“III”）。 ②T3时，反应I的v(正)________v(逆)（填“>”“<”或“=”）。 ③温度为T5时，该反应的平衡常数K=________。
（4）甲醇合成甲醚的反应为2CH3OH(g)2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，反应过程中存在副反应
C2H4(g)+2H2O(g)。反应过程中的能量变化如图所示：
①反应速率较快的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。 ②根据反应原理，分析增大压强对合成甲醚的影响________。
35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。 回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的价电子排布式________。
（2）铜能形成多种配合物，如Cu与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。
2＋
①Cu与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是________。 a．配位键 b．离子键 c．键 d．键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是________。 （3）Cu在水溶液中以[Cu(H2O)4]形式存在，向含Cu的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]，其原因是________。
（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。 ①该晶体的化学式为________。
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为________。
③已知该晶体的密度为d g·cm，Cu和S的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为
－3
2+
2－
2+
2+
2+
2+
2＋
NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率________。
36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
功能高分子I的一种合成路线如下，其中D能与Na反应生成H2，且D苯环上的一氯代物有2种。
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称为________，试剂a为________。 （2）C的结构简式为________。 （3）F中的官能团名称为________。
（4）上述①~⑧的反应中，不属于取代反应的是________（填数字编号）。写出反应⑦的化学方程式________。
（5）符合下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①苯环上有氨基（—NH2） ②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为________。 （6）参照上述合成路线，以1-丁烯为原料（无机试剂任选），设计制备乳酸(的合成路线________。
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理科综合能力测试•化学参和评分标准
第Ⅰ卷（ 42 分）
7． A 8． D 9． C 10． D 11． C 12． B 13． D
第Ⅱ卷（ 58 分）
（ 一） 必考题 26． （ 14 分）
（ 1） NH4+和 Fe2+水解使溶液成酸性（ 2 分） （ 2） ①硬质玻璃管（ 1 分）
防液体倒吸入硬质玻璃管中（ 1 分） ②BEDC（ 2 分）
③D 中出现白色沉淀（ 1 分） SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（ 2 分）
④不能， 在有 NH3存在下， SO2会与 BaCl2溶液反应生成 BaSO3沉淀，扰 SO3的检验 （ 2 分）
（ 3） ①酸式（ 1 分）
②
（ 2 分）
27．（ 15 分）
（ 1） N2、 SO2（ 2 分）
（ 或氨气） 、 硫酸（ 2 分）
（ 2） 还原二价铅（ 1 分） （ 3） 纯铅（ 1 分）
Pb2++2e－=Pb（ 2 分） Cu、 Ag（ 1 分）
（ 4） PbO+ClO－=PbO2+Cl－（ 2 分） （ 5） Pb2++H2S=PbS↓+ 2H+（ 2 分） 该反应的平衡常数：
所以反应能进行得基本完全。 （ 2 分） 28．（ 14 分） （ 1）
（ 1 分）
（ 2） CO2(g)+2H2(g) CH3OH(g) +H2O (g) △H =-49.58kJ/mol（ 2 分）
（ 3） ①Ⅰ（ 2 分）
② >（ 2 分）
③K=
（ 2 分）
干
（ 4） ①Ⅰ（ 1 分） 反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能（ 2 分）
②增大压强加快反应速率， 抑制副反应的发生提高了甲醚的产率。 （ 2 分） （ 二） 选考题
35. [化学—选修 3： 物质结构与性质]（ 15 分） （ 1） 3d104s1（ 1 分） （ 2） ①ac（ 2 分）
②sp3（ 1 分） N>C>H（ 1 分）
③乙二胺分子间可形成氢键， 三甲胺分子间不能形成氢键（ 2 分） （ 3） N 元素电负性更小， 更易给出孤对电子形成配位键（ 2 分） （ 4） ①CuS（ 2 分）
36. [化学—选修 5： 有机化学基础]（ 15 分） （ 1） 甲苯（ 1 分）
NaOH 水溶液（ 1 分） （ 2）
（
2 分）
（ 3） 氯原子 羧基（ 2 分） （ 4） ⑤⑥⑧（ 2 分）
