攀枝花学院
Panzhihua University
教 案
2011~2012 学年度第 一 学期
课 程 名 称 分析化学实验 学 时(学 分) 36（2.5）
适 用 班 级 2010化学工程与工艺 授 课 教 诗 霍 红 英 教 师 职 务 助教 教 学 单 位 生物与化学工程学院
教 务 处 制
实验教案编写说明
1、实验教案的编写要求参照《攀枝花学院教案编写规范》（攀院教[2007]04号）执行。
2、实验教案格式可按附后“实验教案”格式采用手写或打印。 3、实验教案的基本内容可包括：教学目的与要求、教学重点与难点、仪器设备及用具、教学过程(含①实验预习检查②实验原理及方法③仪器设备介绍④实验内容及注意事项⑤实验指导要点⑥检查实验结果)、实验预做记录(含①原始实验数据记录②数据处理及结果分析)、实验预习要求、实验报告要求、参考书目、后记等相关内容。 4、实验教案编写应在坚持教案编写基本要求的基础上，充分考虑教师自身条件和学科的差异，针对教师、学科、学生以及教学情景的不同，编写出形式多样，能体现教学风格、具有特色的教案，促进教案的创新。
5、教案编写水平的高低，很大程度上取决于教师钻研教材与实验方法，研究学生实际状况和设计教学方法的水平，取决于教师对本学科知识掌握的深度和广度以及教师教育思想的端正更新。因此，教师应努力提高自身素质，提高教师教案编写水平。
实验教案
实验课程名称 实验课类别 任课教师 授课对象 教材 和 主要参考资料 分析化学实验 实验学时 36 √设课 □非设课 1.基础√ 2.专业基础□ 3.专业□ 4.其它□ 霍红英 职称 √本科 □专科 年级： 2009 专业： 化学工程与工艺 班级：1、2班 教材： 四川大学化工学院，浙江大学化工学院编.分析化学实验（第三版）.北京：高等教育出版社，2003 参考书： 武汉大学主编.分析化学实验（第四版）.北京：高等教育出版社，2003 南京大学主编.无机及分析化学实验（第三版）. 北京：高等教育出版社，2000 使学生掌握分析化学实验的基本知识、基本操作、基本技能、典型的分析方法和实验数据处理方法；确立“量”、“误差”和“偏差”及“有效数字”的概念，合理地选择实验条件和实验仪器，以确保定量结果的可靠性；并同时加深学生对分析化学基础理论、基本知识的理解，正确和熟练地掌握分析化学实验技能和基本操作，提高观察、分析和解决问题的能力，培养学生严谨的工作作风和实事求是的科学态度，为学习后继课程和实际工作打下良好的基础。 教学目的和 教学要求 教学重点和 教学难点 教学重点：各种化学分析方法的分析原理及规范操作 教学难点：滴定分析过程中终点颜色的判断 教学进程安排 课次 1 2 3 4 5 6 7 实验项目（实验内容） 实验基础知识讲座、分析化学实验基本操作练习 酸碱标准溶液的配制和标定（酸碱滴定法） 混合碱的分析（双指示剂法） 自来水总硬度的测定（EDTA络合滴定法） 邻二氮菲分光光度法测定铁 高锰酸钾标准溶液的配制和标定 实验考试—— 学时 4 6 4 6 6 8 2 备 注
攀枝花学院课程教学日历
课程名称： 分析化学实验 授课班级： 2010级化学工程与工艺2、3班 授课学期： 2011-2012第一学期 授课时间： 6~12周星期四1~6节 星期六1~6节 授课地点： 生化楼 510，512 主讲教师： 霍红英 助课教师：
教学研究与管
理室主任审核签字：
2011年 9月 1日
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教 学 日 历
序次 日期 周次 节次 四，六1~4 四，六1~6 四，六1~4 四，六1~6 四，六1~6 四，六1~8 四，六1~2 教 学 内 容 摘 要 实验基础知识讲座、分析化学实验基本操作练习 酸碱标准溶液的配制和标定（酸碱滴定法） 累计学时 4 作业或课后学习安排 见教案 1 6/一 2 7/一 10 见教案 3 8/一 混合碱的分析（双指示剂法） 自来水总硬度的测定（EDTA络合滴定法） 邻二氮菲分光光度法测定铁 高锰酸钾标准溶液的配制和标定法 实验考试—— 14 见教案 4 9/一 20 见教案 5 10/一 26 见教案 6 11/一 34 见教案 7 12/一 36 见教案
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实 验 教 案
课题(项目)名称: 实验基础知识讲座、分析化学实验基本操作练习 计划学时: 4 实验类型: 1.演示性√ 2.验证性□ 3.综合性□ 4.设计性□ 5.其它□ 授课日期: 年 月 日 第 周 星期 第 节 一、实验目的 1、了解分析化学实验的基本常识及实验注意事项； 2、掌握分析化学实验的基本操作。 二、教学内容 1. 实验常识 1.1实验室规则 1．认真预习，明确实验目的和要求。实验前必须认真预习实验讲义，掌握实验的原理、方法和步骤；了解相关仪器的性能及操作方法；了解实验操作规程和安全注意事项。综合和设计性实验项目，需在实验教师指导下拟定正确实验方案。 2．严格遵守操作规程，科学进行实验。实验过程中要正确操作，仔细观察，积极思考，及时且真实地记录实验现象和数据，确保实验结果真实可靠。 3．药品试剂应整齐摆放在一定的位置上，公用仪器和试剂用完后应立即放回原处，发现试剂或仪器有问题时应及时向指导教师报告，以便及时处理，保证实验顺利进行。使用大型或精密仪器时应记录使用情况，并由指导教师签字。 4．实验时应按照教师的指导，在规定的课时内认真完成规定的实验内容，如打算做规定内容以外的实验，须事先报告指导教师。 5．遵守纪律，上课不迟到，保持实验室安静，禁止在实验室内聊天、打闹、吃东西、听音乐等。 6．严格遵守实验室安全守则及易燃、易爆、具有腐蚀性及有毒药品的管理和使用规则。爱护公共财产，节约水、电和试剂。 7．实验时要保持实验台面和地面清洁整齐。火柴梗、废纸、碎玻璃片及实验废液等应放在指定的地方或容器内，不准随处乱扔。 8．实验结束后，根据原始记录，认真处理数据，对实验中的问题认真分析，写出实验报告，按时交给指导教师审阅。 9．离开实验室前，将药品摆放整齐，仪器洗刷干净放回原位。值日生负责实验室清洁和安全，关好水、电及门窗。 1.2实验室安全知识 1．实验开始前应检查仪器是否完整无损，装置是否正确稳妥。了解实验室安全用具（如灭火器、喷淋室、洗眼器、急救箱、电闸等）放置的位置，熟悉使用各种安全用具的方法。 2．实验进行时，不得离开岗位，要经常注意反应情况是否正常，装置有无漏气，破裂等现象。 3．做危险性较大的实验时，要根据情况采取必要的安全措施，如戴防护眼镜、面罩、橡皮手套等。 4．使用易燃、易爆物品时要远离火源。不要用湿手、湿物接触电源。水、电、燃气用完立即关闭。点燃的火柴用后立即熄灭，不得乱扔。 5．取用有毒药品如重铬酸钾、汞盐、砷化物、氰化物应特别小心。剩余的有毒废弃物不得倾入水槽，应第 页
倒入指定接受容器内，最后集中处理。剩余的有毒药品应交还教师。 6．倾注试剂或加热液体时，不要俯视容器，以防溅出致伤。尤其是腐蚀性很强的浓酸、浓碱、强氧化剂等试剂，使用时切勿溅在衣服和皮肤上。稀释这些药品时（尤其是浓硫酸），应将它们慢慢倒入水中，而不能反向进行，以避免迸溅。加热试管时，切记不要使试管口对着自己或他人。 7．绝不准许随意混合各种药品，以免发生意外事故。 8．实验室内严禁饮食、吸烟或把餐具带入。实验完毕后必须洗净双手方可离开实验室。 9．实验室所有药品不得带出室外。 1.3实验室事故的处理措施 1.3.1火灾 实验室中使用的许多药品是易燃的，着火是实验室最易发生的事故之一。一旦发生火灾，应保持沉着镇静。一方面防止火势蔓延：立即熄灭所有火源，关闭室内总电源，搬开易燃物品；另一方面立即灭火。无论使用哪种灭火器材，都应从火的四周开始向中心扑灭，把灭火器的喷出口对准火焰的底部。 如果小器皿内着火（如烧杯或烧瓶），可盖上石棉网或瓷片等，使之隔绝空气而灭火，绝不能用嘴吹。 如果油类着火，要用沙或灭火器灭火。 如果电器着火，应切断电源，然后才能用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火。不能用泡沫灭火器，以免触电。 如果衣服着火，切勿奔跑而应立即在地上打滚，用防火毯包住起火部位，使之隔绝空气而灭火。 总之，失火时，应根据起火的原因和火场周围的情况采取不同的方法扑灭火焰。 1.3.2中毒 化学药品大多数具有不同程度的毒性，主要通过皮肤接触或呼吸道吸入引起中毒。一旦发生中毒现象可视情况不同采取各种急救措施。 溅入口中而未咽下的毒物应立即吐出来，用大量水冲洗口腔；如果已吐下，应根据毒物的性质采取不同的解毒方法。 腐蚀性中毒，强酸、强碱中毒都要先饮大量的水，对于强酸中毒可服用氢氧化铝膏。不论酸碱中毒都需服牛奶，但不要吃呕吐剂。 刺激性及神经性中毒，要先服牛奶或蛋白缓和，再服硫酸镁溶液催吐。 吸入有毒气体时，将中毒者搬到室外空气新鲜处，解开衣领纽扣。吸入少量氯气和溴气者，可用碳酸氢钠溶液漱口。 总之，实验室中若出现中毒症状时，应立即采取急救措施，严重者应及时送往医院。 1.3.3玻璃割伤 玻璃割伤也是常见事故，一旦被玻璃割伤，首先仔细检查伤口处有无玻璃碎片，若有先取出。如果伤口不大，可先用双氧水洗净伤口，涂上红汞，用纱布包扎好；若伤口较大，流血不止时，可在伤口上10cm处用带子扎紧，减缓流血，并立即送往医院就诊。 1.3.4灼伤、烫伤 酸灼伤：皮肤被酸灼伤应立即用大量水冲洗，再用饱和Na2CO3溶液或稀氨水溶液清洗，最后再用水冲洗。 衣服溅上酸后应先用水冲洗，再用稀氨水洗，最后用水冲洗净；地上有酸应先撒石灰粉，然后用水冲刷。 碱灼伤：皮肤被碱灼伤应用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液或1%醋酸溶液清洗，涂上油膏，包扎伤口。眼睛受伤抹去眼外部的碱，用水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗涤后，滴入蓖麻油。 衣服溅上碱液后先用水洗，然后用10%醋酸溶液洗涤，再用氨水中和多余的醋酸，最后用水洗净。 溴灼伤：皮肤被溴灼伤应立即用水冲洗，也可用酒精洗涤或用2%硫代硫酸钠溶液洗至伤口呈白色，然后涂甘油加以按摩。如果眼睛被溴蒸气刺激后受伤，暂时不能睁开时，可以对着盛有卤仿或乙醇的瓶内注视片第 页
刻加以缓和。 烫伤：皮肤接触高温（火焰、蒸气）会造成烫伤，轻伤者涂甘油、玉树油等，重伤者涂以烫伤油膏后速送医院治疗。 1.4 废物的处理与排放 化学实验中，常有废水、废物和废气（三废）的排放。三废中往往含有大量的有毒物质。为了保证实验人员的健康，防止环境污染，需处理后排放。 1．汞蒸汽或其它废气 为减少汞的蒸发，可在汞液面上覆盖化学液体，如甘油、5%的硫化钠溶液或水等。不慎溅落的少量汞，可以撒上多硫化钙、硫磺或漂白粉，干后扫除。产生大量有毒气体如H2S、HCN和SO2等的实验应在通风橱内进行，同时应采用适当的吸收装置进行吸收。 2．废渣处理 碎玻璃及锐角的废物不要丢入废纸篓中，应放入专用废物箱。实验室中少量有毒废渣应集中深埋于指定地点。有回收价值的废渣应回收利用。 3．废液处理 不同的废液不能混装，应按不同性质分别倒入专门的废液缸，再集中处理，常采用燃烧法和深埋法。 含酸废液或含碱废液应用Ca(OH)2或H2SO4中和至pH=6~8后排放。 含汞、砷、锑和铋的废液可控制酸度在[H+]=0.3mol•L-1，使其生成硫化物沉淀而除去。 少量含氰化物废液可用NaOH调节溶液至pH>10时，加适量KMnO4将CN氧化。较大量的含氰化物废液可用次氯酸盐处理。 含铬废液一般可在调节溶液呈酸性后加入FeSO4，将Cr还原为Cr，再加入NaOH调节溶液至pH=6~8。3+加热至80℃左右，通入适量空气，使Cr以Cr(OH)3的形式与Fe(OH)3一起沉淀除去。 6+3+-1.5 实验记录、数据处理及实验报告的基本要求 1.5.1实验记录 要做好实验，除了安全、规范操作外，还要做好实验工作的原始记录。实验过程中，应及时、真实、准确地记录实验现象和实验数据。 1．应准备专门的实验记录本，实验数据不可随意记录在小纸条上。 2．应注明实验日期和时间。 3．实验过程中要仔细观察实验现象，重要的实验现象应及时记录下来。 4．记录数据时要真实。如发现数据记错或算错而需要更改数据时，可将原来数据用一横线划去，并在其上方写出正确的数据。 5．记录的数据应准确、有效。通常测量时，一般可估计到测量仪器最小刻度的十分位，在记录测定数据时，只应保留1位不确定数字，其余都应是准确的，通常称此时所记录的数字为有效数字。有效数字应体现出实验所用仪器和实验方法所能达到的精确度。任意超出或低于仪器精度的数字都是不恰当的。 1.5.2实验数据处理 实验中所得到的数据，尤其是测定实验，往往要经过几个不同的测量环节，经常会遇到大量数据的处理和运算。为了正确、直观地表达这些数据及其内在关系，需要将实验数据按有效数字的运算规则进行运算，用列表法和作图法来表示。 1．列表法 用列表法表示实验数据时，应注意以下几点： （1）表格名称：每一表格均应有简明的名称。 （2）行名与量纲：每一行的第一列应写上该行变量的名称与量纲。 （3）有效数字：所记数字应注意其有效数字位数，各列的小数点对齐。 表格法的优点是简单，但不能表示出数字间连续变化的规律和实验数值范围内任意自变量与因变量的对应关系，故一般常与作图法混合应用。 2．作图法 作图法表示实验数据，能直接显示出自变量和因变量间的变化关系。从图上易于找出所需数第 页
据，还可用来求实验内插值、外推值、曲线某点的切线斜率、极值点、拐点及直线的斜率、截距等等。 1.5.3实验报告的内容 实验报告的内容包括实验目的、实验原理、仪器和药品、实验内容，数据记录及处理，结果与讨论等。 定量分析实验报告示例 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器药品 四、实验步骤 五、实验数据及结果处理 六、讨论（分析误差产生的原因，实验中应注意的问题及某些改进措施） 2、分析化学实验基本操作 滴定分析是将某种标准溶液加到被测物质的溶液中，直到所加标准溶液与被测物质按化学计量关系反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和所加入的体积求出被测物质含量的分析方法。此法不仅要求标准溶液的浓度准确，而且要有能准确测量溶液体积的仪器（简称量器）。 2.1基本的化学分析操作方法 酸碱滴定法、双指示剂法、配位（络合）滴定法、银量法、高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、重量法。 2.2化学分析基本操作技术 滴定管 滴定管是滴定时用来准确测量放出滴定溶液体积的量器。它是滴定分析中最常用的仪器。常量分析用的滴定管有25mL、50mL和100mL等几种规格，其最小分度值为0.lmL，读数可估计到0.01mL。此外，还有容积为l0mL，5mL，2mL和1mL的半微量和微量滴定管，最小分度值为0.05mL、0.01mL或0.005mL。它们的形状各异。 常量分析中常用容积为50mL的滴定管。 按用途不同，滴定管可分为酸式滴定管和碱式滴定管。酸式滴定管用玻璃磨口活塞控制溶液流量，可装入酸性、中性以及氧化性溶液。碱式滴定管的下端连接一段放有玻璃珠的橡皮管，橡皮管的下端再连接一支尖嘴玻璃管。玻璃珠用于控制碱溶液的流量。碱式滴定管可盛碱性溶液和无氧化性溶液。具有氧化性的溶液（如KMnO4，I2和AgNO3溶液）和侵蚀橡皮管的酸类均不能使用碱式滴定管。 半微量滴定管：容积为10mL，最小刻度为0．05mL，一般附有自动加液漏斗。 微量滴定管：也附有自动加液漏斗。 1．滴定前酸式滴定管的准备 （1）检查与清洗：用前先检查玻璃活塞是否配套紧密，如不紧密，并有严重的漏水现象，不宜使用。根据实验要求、污物性质和沾污程度来进行清洗。常用的清洗方法为：①首先用自来水冲洗。②污物洗不掉，改用合成洗涤剂洗。③若还不能洗净时，可用铬酸洗液洗涤。方法是：关闭活塞，倒入10～15mL铬酸洗液于酸式滴定管中，一手拿住滴定管上端无刻度处，另一手拿住活塞上端无刻度处，边转动边将洗液向管口一头倾斜（严防活塞脱落），逐渐端平滴定管，让洗液布满全管。然后竖直滴定管，打开活塞，将洗液放回原瓶中。如果内壁污染严重，改用热洗液浸泡一段时间后再洗涤干净。 总之，要根据具体情况选用有针对性的洗涤剂进行清洗。如管壁有MnO2沉淀时，可用亚铁盐溶液进行冲洗。盛装AgNO3标准溶液后产生的棕黑色污垢要用稀或氨水清洗。 污物清洗后，还必须用自来水冲洗干净，再用蒸馏水润洗三次。将管外壁擦干，检查管内壁，是否完全第 页
被水均匀润湿不挂水珠。如内壁是不均匀润湿而挂有水珠，则应重新洗涤。 （2）活塞涂油：为了使玻璃活塞转动灵活并防止漏水，需将活塞涂上凡土林。操作如下：把滴定管平放在桌面上，先取下套在活塞小头上的橡皮圈，后取出活塞，洗净，用滤纸擦干活塞及活塞槽。将滤纸卷成小卷，插入活塞槽进行擦拭，如图1-1所示，用手指蘸上少许凡士林在活塞孔两边均匀地、薄薄地涂上一层，活塞中间有孔的部位及孔的近旁不能涂，如图1-2所示。或者分别在活塞大头一端和活塞套小头一端的内壁涂上薄薄一层凡上林。将涂好凡士林的活塞准确地直插入活塞槽中（不能转动插入），插入时活塞孔应与滴定管平行，如图1-3所示。将活塞按紧后向同一方向不断转动，直到从外面观察油膜均匀透明为止。旋转时，应有一定的挤压力，以免活塞来回移动，使孔受堵，如图1-4所示。 图1-1 擦干活塞内壁手法 图1-2 涂油手法 图1-3 活塞安装 图1-4 转动活塞 若发现活塞转动不灵活或出现纹路，说明凡士林涂得不够；如果凡士林从活塞隙缝溢出或挤入活塞孔，表示凡士林涂得太多。遇到上述情况，必须重新涂凡士林。涂好凡士林后，在活塞小头套上橡皮圈，防止活塞脱落。 （3）清除活塞孔或尖嘴管孔中凡士林的方法：活塞孔堵塞，比较容易清除，取下活塞，放入盛有热水的烧杯中，待凡士林熔化后自动流出。如果是滴定管尖嘴堵塞，则需用水充满全管，尖嘴浸入热水中，温热片刻后打开活塞使管内水突然冲下，可把熔化的凡士林带出。 （4）试漏：检查滴定管是否漏水，用水装满滴定管至“0”刻度以上，夹在滴定管架上直立2min，观察有无水滴漏下，再将活塞旋转180°，直立静置2min，再仔细观察有无水滴漏下。 2．滴定前碱式滴定管的准备 用前先检查碱式滴定管下端橡皮管是否老化、变质。查看橡皮管长度是否合适，橡皮管不宜过长，否则滴定管内液位高时橡皮管膨胀会影响读数。检查玻璃珠的大小是否合适。玻璃珠过大，不便操作，过小会漏水。玻璃珠不合要求，应及时更换。要达到既不漏水，又能灵活控制滴液速度的目的。 碱式滴定管的洗涤方法和酸式滴定管的洗涤方法基本相同，注意选择合适的洗涤剂。如果需用铬酸洗液时，不能让铬酸洗液接触橡皮管。把碱式滴定管倒立于盛有铬酸洗液的烧杯中，将滴定管尖嘴连接在抽气泵上。打开泵轻轻挤玻璃珠抽气，让洗液徐徐上升到接近橡皮管处为止，浸泡20～30min。拆除抽气泵，轻挤玻璃珠放进空气使洗液回到烧杯中。然后用自来水和蒸馏水依次冲洗、润洗。用洗耳球代替抽气泵亦可。 3．装入滴定液 （1）用滴定液润洗：在正式装入滴定液前，先用滴定液润洗滴定管内壁三次，每次用8～10mL。润洗方法是：两手平持滴定管，边转动边倾斜管身，使滴定液洗遍全部内壁。从管口放出少量滴定液，然后打开活塞冲洗管尖嘴部分，尽量放净残留液。对于碱式滴定管，要特别注意玻璃珠下方部位的润洗。 （2）装入滴定液：滴定管用滴定液润洗后，可将滴定液直接装入滴定管中，不得借用其他任何量器来转移。装入方法如下：左手前三指持滴定管上部无刻度处使刻度面向手心，将滴定管稍微倾斜，右手拿住试剂瓶将滴定液直接倒入滴定管至“0”刻度以上。 第 页
（3）赶气泡：充满滴定液后，先检查滴定管尖嘴部分是否充满溶液。酸式滴定管的气泡容易看出。有气泡时，迅速打开活塞让溶液急速流出，以赶走气泡。碱式滴定管的气泡往往在橡皮管和尖嘴玻璃管内。橡皮管内的气泡应对光检查。排除气泡的方法是：右手持滴定管倾斜约30°，左手把橡让尖嘴斜向上方，用两指挤玻璃珠稍上边的橡皮管，尖嘴管口喷出，如图1-5所示。重新装满滴定液，将刻度处。 4．滴定管的读数 由于滴定管读数不准而引起的析误差的主要来源之一。对初学者来说，应多做读数 图1-5 碱式滴定管除气 皮管向上弯曲，使溶液和气泡从液面调至“0”误差，是滴定分练习，切实掌握好正确读数方法。由于溶液的内聚力和附着力的相互作用，使滴定管内的液面呈弯月面。如果溶液有颜色将会明显减少溶液的透明度，给读数带来困难。为准确读数，应注意以下几点： （1）读数时滴定管要自然垂直：静置2min后，将滴定管从滴定管架上取下，用左手大拇指和食指捏住滴定管上端无刻度或无溶液处，使滴定管保持自然垂直状态，然后读数。 （2）读数时视线要水平：无色或浅色溶液应读取弯月面的最低点，即读取视线与弯月面相切的刻度。视线不水平会使读数偏低或偏高，如图1-6(a)所示。深色溶液如KMnO4溶液等，应读取视线与液面两侧最高点相齐的刻度。注意，初读数与终读数应用同一标准。 （3）“蓝带”滴定管读数：“蓝带”滴定管是乳白色衬背上标有蓝线的滴定管，其读数对无色溶液来说是以2个弯月面相交的最尖部分为准，如图1-6（b）所示。当视线与此点水平时即可读数。若为深色溶液仍应读取视线与液面两侧最高点相齐的刻度。 （4）读数卡的用法：为了帮助读数，在滴定管背面衬上一黑白两色卡片，中间部分为3cm³1.5cm的黑纸，如图1-6（c）所示。读数时将卡片放在滴定管的背后，使黑色部分在弯月面下约lmm处。此时可看到弯月面反射层全部成为黑色，这样的弧形液面界线十分清晰，易于读取黑色弯月面下缘最低点的刻度。 图1-6 滴定管的读数方法 （5）读至小数点后2位：滴定管上的最小刻度为0.lmL，第二位小数是估计值，要求读准至0.01mL。 5．滴定管操作方法 （1）酸式滴定管活塞操作：使用酸式滴定管进行滴定时，将酸式滴定管垂直夹在右边的滴定管夹上。活塞柄向右。左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管管后，三个指头平行地轻轻控制活塞旋转，并向左轻顶住活塞，以免漏液），无名指及小拇指向手心弯曲并面的玻管，如图1-7所示。当活塞按反时针方向转动柄靠身体的一端（与中指在一端），拇指向下按，食指轻转动。活塞按顺时针方向转动时，拇指移向食指一中指向上顶，使活塞轻轻转动。注意转动时中指和食微弯曲以做到向左扣住。 图1-7 左手旋转活塞法 前，食指和中指在轻扣住（手心切勿向外顶住活塞下时，拇指移向活塞向上顶，使活塞轻端，拇指向下按，指不能伸直，应微 （2）碱式滴定管挤玻璃珠操作：使用碱式滴定管主要是挤玻璃珠的操作。左手拇指和食指挤橡皮管内的玻璃珠，无名指和小指夹住尖嘴玻管，向外侧挤压橡皮管将玻璃珠移至手心一侧，在玻璃珠旁形成空隙使溶液流下。注意，不要用力捏玻璃珠，也不要上、下挤玻璃珠。尤其不要挤玻璃珠下面的橡皮管。否则空气进入橡皮管形成气泡造成读数误第 页
差。 （3）滴定操作：滴定一般在锥形瓶或烧杯中进行。滴定时，滴定管的尖嘴要伸入锥形瓶或烧杯l～2cm深处。若用烧杯，滴定管尖嘴应靠在烧杯内壁上，以防溶液溅出。若用锥形瓶，右手拿锥形瓶颈部，距离滴定台面约1cm。滴定时，左手控制活塞或挤玻璃珠调节溶液流速。右手持锥形瓶，向同一方向做圆周运动（在烧杯中滴定要用玻棒搅拌）。滴定接近终点时，应放慢速度，一滴一滴加入，最后要半滴半滴加入，每加一滴（或半滴）充分摇匀，仔细观察滴定终点溶液颜色的变化情况。变色后0.5min仍不消失，表示已到达终点。 图1-8（a）为酸式滴定管滴定锥形瓶中的溶液。图1-8（b）为碱式滴定管滴定烧杯中溶液。图1-8（c）是使用碘量瓶的滴定，把玻璃塞夹在右手的中指和无名指中间。 （4）熟练掌握控制溶液流速的三种方法：连续式滴加的方法，控制滴定速度每秒3～4滴，即每分钟约10mL。间隙式滴加的方法，能自如地控制溶液一滴一滴地加入。悬而不落，只加半滴，甚至不到半滴的方法，做到控制滴定终点恰到好处。 图1-8 滴定操作 （5）滴定操作注意事项：①滴定前调零：每次滴定最好从0．00mL开始，或不超过1.00mL处。调零的好处是每次滴定所用溶液都差不多占滴定管的同一部位，可以抵消内径不一或刻度不匀引起的误差，同时能保证所装标准溶液足够用，使滴定能一次完成，避免因多次读数而产生误差。②控制滴定速度：滴定时，根据反应的情况控制滴定速度，接近终点时要一滴一滴或半滴半滴地进行滴定。③摇动或搅拌：摇动锥形瓶时，应微动腕关节，使溶液向同一个方向旋转，而不能前后振荡，否则溶液会溅出。玻棒搅拌烧杯溶液也应向同一方向划弧线，不得碰击烧杯壁。④正确判断终点：滴定时，应仔细观察溶液落点周围溶液颜色的变化。不要去看滴定管上的体积而不顾滴定反应的进行。⑤两个半滴处理：滴定前悬挂在滴定管尖上的半滴溶液应去掉。滴定完应使悬挂的半滴溶液沿锥形瓶壁流入瓶内，并用洗瓶冲洗锥形瓶颈内壁。若在烧杯中滴定，应用玻棒碰接悬挂的半滴溶液，然后将玻棒插入溶液中搅拌。 滴定结束后，滴定管内剩余溶液应弃去，不要倒回原瓶中。随后，洗净滴定管，用蒸馏水充满全管并套上滴定管帽，放到滴定管架上夹好，以备下次使用。 容量瓶 容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，带有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有环形标线。一般表示在20℃时充满标线溶液体积为一定值，有25mL，50mL，100mL，250mL，500mL和1000mL等规格。 容量瓶是配制标准溶液或样品溶液时使用的精密量器。正确使用容量瓶应注意以下几点： 1．容量瓶的检查 （1）使用容量瓶先检查瓶塞是否漏水：加自来水至刻度标线附近，盖好瓶塞。左手食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部位。右手指尖托住瓶底边缘，如图1-10所示。将瓶倒立2min，如不漏水，将瓶直立，转瓶塞180°后，再倒立2min，仍不漏水方可使用。 （2）检查刻度标线距离瓶口是否太近：如果刻度标线离瓶口太近，则不便混匀溶液，不宜使用。 2．溶液配制 用容量瓶配制标准溶液或样品溶液时，最常用的方法是将准确称量的待溶固体置小烧杯中，用蒸馏水或其他溶剂将固体溶解，然后将溶液定量转移至容量瓶中。转移时，右手拿玻棒，左手拿烧杯，使烧杯嘴紧靠玻棒。玻棒伸入容量瓶内，把溶液顺玻棒倒入。玻棒的下端应靠在瓶颈内壁，使溶液沿玻棒流入容量瓶中，如图1-10所示。溶液流完后，将烧杯轻轻沿玻棒向上提起使附在玻棒和烧杯嘴之间的液滴回到烧第 页
杯中（玻棒不要靠在烧杯嘴一边）。然后用洗瓶吹洗玻棒和烧杯三或四次（每次5～10mL），吹洗的洗液按上述方法完全转入容量瓶中。而后当加蒸馏水稀释至容积的2/3处时，用右手食指和中指夹住瓶塞扁头，将容量瓶拿起，向同一方向摇动几周使溶液初步混匀（切勿倒置容量瓶）。当加蒸馏水至标线lcm左右，等l～2mim使附在瓶颈内壁的溶液流下，再用细长滴管滴加蒸馏水恰至刻度标线（勿使滴管接触溶液，视线平视，加水切勿超过刻度标线，若超过应弃去重做）。盖紧瓶塞，将容量瓶倒置，使气泡上升到顶。振摇几次再倒转过来，如此反复倒转摇动，使瓶内溶液充分混合均匀，如图1-9所示。 图1-9 拿容量瓶的方法 图1-10 溶液从烧杯转移入容量瓶 3．使用注意事项 （1）用容量瓶定容时，溶液温度应和瓶上标示的温度相一致。 （2）容量瓶同量筒、量杯、吸量管和滴定管一样不得在烘箱中烘烤，也不能在电炉上加热，否则会在刻度标线处断裂。如需要干燥的容量瓶，可将容量瓶洗净，用无水乙醇等有机溶剂润洗后晾干或用电吹风冷风吹干。 （3）容量瓶配套的塞子应挂在瓶颈上，以免沾污、丢失或打碎。 （4）不能用容量瓶长期存放配好的溶液。溶液若需保存，应储于试剂瓶中。 （5）容量瓶长时间不用时，瓶与塞之间应垫一小纸片。 移液管和吸量管 移液管是准确移取一定体积液体的量器。它的中间有一膨大部分（称为球部），上下两段细长，见表l-l。上端刻有环形标线，球部标有容积和温度。常用的移液管有10mL，20mL，25mL，50mL等多种规格。 吸量管是具有分刻度的玻璃管，又称刻度移液管。常用的吸量管有lmL，2mL，5mL，10mL等。用它可以吸取标示范围内所需任意体积的溶液，但准确度不如移液管。 1．移液管和吸量管使用前的准备工作 （1）洗涤：移液管或吸量管的洗涤应达到管内壁和其下部的外壁不挂水珠。 先用水洗，若达不到洗涤要求时，将移液管插入洗液中，用洗耳球慢慢吸取洗液至管内容积1/3处，用食指按住管口把管横过来，转动移液管，使洗液布满全管。稍停片刻将洗液放回原瓶。如果内壁沾污严重，可把移液管放在高型玻璃筒或量筒中用洗液浸泡20min左右（或数小时），然后用自来水冲洗、蒸馏水润洗两或三次，润洗的水从管尖放出，最后用洗瓶吹洗管的外壁。 （2）润洗：为保证移取的溶液浓度不变，先用滤纸将移液管尖嘴内外的水吸净，然后用少量被移取的溶液润洗三次（每次8～10mL），并注意勿使移液管中润洗的溶液流回原溶液中。 2．移液操作 用右手大拇指和中指拿住移液管标线的上方，将移液管的下端伸入被移取溶液液面下l～2cm深处。伸入太浅，会产生空吸现象；太深又会使管外壁新附溶液过多，影响所量体积的准确性。左手将洗耳球捏瘪把尖嘴对准移液管口，慢慢放松洗耳球，使溶液吸入管中，如图1-41所示。当溶液上升到高于标线时，迅速移去洗耳球，立即用食指按住管口。取出移液管，用滤纸片除去管外壁附着的溶液，而后使管尖嘴靠在储液瓶内壁上，减轻食指对管口的压力，用拇指和中指转动移液管，使液面逐渐下降，直到溶液弯月面与标线相切时，用食指立即堵紧管口，不让溶液再流出。取出移液管插入接收容器中，移液管垂直、管的尖嘴靠在倾斜（约第 页
45°）的接收容器内壁上，松开食指，让溶液自由流出，如图1-12所示，全部流出后再停顿约15s，取出移液管。勿将残留在尖嘴末端的溶液吹入接收容器中，因为校准移液管时，没有把这部分体积计算在内。个别移液管上标有“吹”宇样的，应把残留在管尖的溶液吹入接收容器中。 图1-11 移液管吸液 图1-12 放液体法 吸量管的操作方法同上。使用吸量管时，通常是使液面从吸量管的最高刻度降到某一刻度，两刻度之间的体积差恰好为所需体积。在同一实验中尽可能使用同一吸量管的同一部位。 3．使用注意事项 （1）用移液管吸取有毒或强腐蚀性液体时，必须使用洗耳球或抽气装置，切记勿用口吸。 （2）保护好移液管和吸量管的尖嘴部分，用完洗好及时放在移液管架上，以免在实验台上滚动打坏。 （3）共用移液管实验完毕，立即洗涤干净，要经老师检查后放回原处。 2.3量器的选用 在分析实验中，合理选用各种量器是提高分析结果准确度，提高工作质量和效率的重要一环。例如，配制c(Na2S2O3)=0.1mol²L-1的溶液1L，是近似浓度溶液的制备，只要求l～2位有效数字。可用灵敏度较低的台秤（称准至±0.1g）称取25 g Na2S2O4²5H2O固体试剂，用1000mL的量筒量取蒸馏水配制即可，不必选用容量瓶等量器。而若用直接法配制c（1/2Na2CO3）=0.1000mol²L-1的溶液1L，由于浓度要求准确（4位有效数字），须选用分析天平称准至±0.0001g。又如，分别量取2.0mL，4.0mL，6.0mL，8.0mL，10.0mL标准溶液，作分光光度法的工作曲线，为使所移取的标准溶液的体积准确且标准一致，应选用1支100mL的吸量管。而若需取25.00mL未知浓度的醋酸溶液用NaOH标准溶液测定其含量时，则应选用25mL的移液管（量准至±0.01mL）按移液管操作要求移取醋酸溶液。用50mL的碱式滴定管（量准至±0.01mL）盛NaOH标准溶液进行滴定。由上可知，应根据实验准确度的要求，合理地选用相应的量器。该准的地方一定要很准确，可粗放或允许误差大些的地方，用一般量器即可达到准确度的要求。要有明确的“量”的概念。这就是分析实验中应有的“粗、细要分清，松、严有界限”的实事求是的科学态度。 3、电子天平的使用 3.1．电子天平的构造原理及特点 原理：据电磁力平衡原理直接称量。 特点：性能稳定、操作简便、称量速度快、灵敏度高。 能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。 3.2、电子天平的使用方法 1）水平调节 水泡应位于水平仪中心。 2）接通电源，预热30分钟。 第 页
3）打开关ON，使显示器亮，并显示称量模式0.0000g 4）称量 按 TAR键，显示为零后。将称量物放入盘，待读数稳定后，该数字即为称物体的质量。 5）去皮称量 按 TAR键清零，将空容器放在盘，按 TAR键显示零，即去皮。将称量物放入空容器中，待读数稳定后，此时天平所示读数即为所称物体的质量。 3.3、称量方法 1）直接称量法 用于直接称量某一固体物体的质量。如小烧杯。 要 求：所称物体洁净、干燥，不易潮解、升华，并无腐蚀性。 方 法：天平零点调好以后，关闭天平，把被称物用一干净的纸条套住(也可采用戴专用手套)，放在天平左盘。调整砝码使天平平衡，所得读数即为被称物的质量。 2）固定质量称量法 用于称量指定质量的试样。如称量基准物质，来配制一定浓度和体积的标准溶液。 要 求：试样不吸水，在空气中性质稳定，颗粒细小（粉末）。 方 法：先称出容器的质量，关闭天平。然后加入固定质量的砝码于右盘中，再用牛角勺将试样慢慢加入盛放试样的容器中，半开天平进行称重。当所加试样与指定质量相差不到10mg时，完全打开天平，极其小心地将盛有试样的牛角勺伸向左称盘的容器上方约2-3cm处，勺的另一端顶在掌心上，用拇指、中指及掌心拿稳牛角勺，并用食指轻弹勺柄，将试样慢慢抖入容器中，直至天平平衡。此操作必须十分仔细。 3）递减称量法/差量法 用于称量一定质量范围的试样。适于称取多份易吸水、易氧化或易于和CO2反应的物质。 方法：（1）用小纸条夹住已干燥好的称量瓶，在用台秤上粗称其质量 （2）将稍多于需要量的试样用牛角匙加入称量瓶，在台秤上粗称。 （3）将称量瓶放到天平左盘的，在右盘上加适量的砝码或环码使之平衡，称出称量瓶及试样的准确质量(准确到0.1mg)，记下读数，设为m1g。关闭天平，将右盘砝码或环码减去需称量的最小值。将称量瓶从拿到接受器上方，右手用纸片夹住瓶盖柄，打开瓶盖。将瓶身慢慢向下倾斜，并用瓶盖轻轻敲击瓶口，使试样慢慢落入容器内（不要把试样撒在容器外）。当估计倾出的试样已接近所要求的质量时(可从体积上估计)，慢慢将称量瓶竖起，并用盖轻轻敲瓶口，使粘附在瓶口上部的试样落入瓶内，盖好瓶盖，将称量瓶放回天平左盘上称量。若左边重，则需重新敲击，若左边轻，则不能再敲。准确称取其质量，设此时质量为m2g。则倒入接受器中的质量为(m1-m2)g。重复以上操作，可称取多份试样。 第 页
实 验 教 案
课题(项目)名称: 酸碱标准溶液的配制和标定 计划学时: 6 实验类型: 1.演示性□ 2.验证性√ 3.综合性□ 4.设计性□ 5.其它□ 授课日期: 年 月 日 一、实验目的 1．掌握配制NaOH标准溶液和用基准物质标定NaOH标准溶液浓度的方法； 2. 掌握配制HCl标准溶液和用基准物质标定HCl标准溶液浓度的方法； 3．掌握滴定操作和滴定终点的判断； 4. 掌握酸碱滴定的应用。 二、实验原理 NaOH标准溶液的标定原理 NaOH具有强吸湿性，也容易吸收空气中的CO2，常含有Na2CO3。因此，NaOH标准溶液只能用间接法配制。为了避免CO2的影响，还需配制不含CO32-的NaOH溶液。 配制不含CO32-的NaOH溶液常用的方法是将NaOH制成饱和溶液(浓度为18mol·L-1)。在这种溶液中Na2CO3几乎不溶解而沉淀下来。吸取上层清液，用无CO2的馏馆水稀释至所需要的浓度。 当少量Na2CO3存在对测定影响不大时，可称取比需要量稍多的固体NaOH，用少量水迅速洗涤2～3次，以洗去表面的Na2CO3，倾去洗涤水，然后配制成所需浓度的溶液。或者称取所需要量的NaOH试剂，用无CO2的蒸馏水溶解、配制。 标定NaOH溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾和草酸等。也可以用标准酸溶液标定。 1、用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H404）标定 邻苯二甲酸氢钾易得纯品，在空气中不吸水，容易保存，是标定NaOH溶液的较好的基准物质。使用前在100～125℃烘2～3h。它与NaOH的反应为： COOHCOOH第 周 星期 第 节 +NaOH=====COONaCOOK+H2O 化学计量点时溶液的pH≈9.1，可选酚酞作指示剂。 2、用草酸（H2C204·2H20）标定 草酸易得纯品， 稳定性也好。但草酸溶液不够稳定，能自动分解成CO2和CO，光照和催化剂能加速分解，所以制成溶液后应立即滴定。 草酸是二元弱酸（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，用NaOH滴定时，两级H+同时被中和。 H2C204 + 2NaOH = Na2C204 + 2H20 化学计量点时溶液pH≈8.4，可选酚酞作指示剂。 第 页
本实验采用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H404）标定 HCl标准溶液的标定原理 市售盐酸中HCl含量不稳定，且常含有杂质，应采用间接法配制，再用基准物质标定，确定其浓度。 标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或无水碳酸钠。考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。 无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。Na2CO3与HCl的反应如下： Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。滴定终点，溶液由黄色变为橙色。根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。 三、实验仪器与试剂 仪器：酸碱式滴定管，电子天平，台式天平及滴定用常规玻璃仪器 试剂：氢氧化钠（A.R），邻苯二甲酸氢钾（A.R），0.1％酚酞乙醇溶液，浓盐酸、基准碳酸钠、甲基橙 四、实验步骤 强碱配制及标定 1、0.1mol·L-1NaOH 标准溶液的配制。 用洁净而干燥的表面皿在台式天平上称取2g NaOH，迅速置于100mL烧杯中，用约2mL蒸馏水迅速洗涤2次，以除去NaOH表面上少量的Na2CO3，加50mL蒸馏水，搅拌全部溶解，移入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500mL，摇匀，贴标签备用。 2、0.1mol/LNaOH标准溶液的标定 取105~110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.40 g（±10%），电子天平称量，置250ml锥形瓶中。加入50ml新鲜蒸馏水，振摇使之完全溶解，加0.1％酚酞指示剂3滴，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定使溶液由无色至微红色（30s不褪），即为终点。平行测定三次。计算NaOH溶液的浓度，三次测定的相对平均偏差应小于0.2％。 强酸配制及标定 1、0.1mol.L HCl溶液浓度的配制 量取9ml浓盐酸，注入1000ml水中，摇匀。 2、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的标定 在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.15~0.2克于250ml锥第 页
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形瓶中,加50mL水溶解后, 加2~3滴甲基橙指示剂, 然后用待标定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积。平行滴定3次。同时做空白实验。 酸碱滴定法的应用 有一未知酸/碱溶液，试判别：未知溶液是酸液还是碱液；未知液浓度。 五、实验注意事项： 1、NaOH具有强腐蚀性，不要接触到皮肤、衣服等。 2、碱式滴定管的使用 （1）赶气泡：将标准溶液充满滴定管后，应检查管下部是否有气泡，如有气泡，可将橡皮管向上弯曲，并在稍高于玻璃珠所在处用两个手指挤压，使溶液从尖嘴口喷出，即可除去气泡。 （2）碱管操作技能：左手无名指和小指夹住出口管，拇指和食指向侧面挤压玻璃珠所在部位稍上处的橡皮管，使溶液从空隙处流出。 注：①不能使玻璃珠上下移动 ②不能捏玻璃珠下部的橡皮管 3、配制0.1mol.L-1 HCl溶液时，因为浓盐酸易挥发，应在通风橱里操作； 4、注意滴定终点的判定。 六、数据处理 表1 NaOH 标准溶液的配制和标定 草酸质量 /g 定容体积 /mL 移取草酸溶液体积 /mL NaOH初读数 NaOH终读数 用去NaOH体积 /mL c(NaOH) /mol·L-1 平均值 /mol·L-1 相对平均偏差 表2 HCl 标准溶液的配制和标定 编号 项目 1 2 3 Na2CO3基准试剂称量 称量瓶+试样质量 /g (倾倒前) 称量瓶+试样质量 /g (倾倒后) 称得Na2CO3质量M /g 第 页
HCl标准溶液滴定 滴定管初读数V初 /mL 滴定管终读数V终 /mL 实际HCl消耗体积V /mL C(HCl) /(mol/L) 结果 计算 c (HCl) /(mol/L) RD (相对偏差) RAD (相对平均偏差) 七、思考题 1、称取NaOH固体为什么不能放在纸上称量，而要放在表面皿上称量？ 2、NaOH溶液为什么要盛在带有橡皮塞的试剂瓶中？ 3、滴定结束后，溶液放置一段后为什么会褪为无色？ 4、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法？为什么？ 5、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重？ 6、除用基准物质标定盐酸外，还可用什么方法标定盐酸？ 第 页
实 验 教 案
课题(项目)名称: 混合碱的分析（双指示剂法） 计划学时: 4 实验类型: 1.演示性□ 2.验证性√ 3.综合性□ 4.设计性□ 5.其它□ 授课日期: 年 月 日 第 周 星期 第 节 一、实验目的 1、进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断。 2. 掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。 二、实验原理 混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。 在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下： NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 设滴定体积V1mL，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL，根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。 当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g•L-1表示）可由下式计算： 当V1 实 验 教 案 课题(项目)名称: 自来水总硬度的测定 计划学时: 6 实验类型: 1.演示性□ 2.验证性√ 3.综合性□ 4.设计性□ 5.其它□ 授课日期: 年 月 日 一、实验目的 1.了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。 2.掌握铬黑T和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。 3.了解水的硬度测定的意义和常用的硬度表示方法； 4.掌握EDTA测定水的硬度的原理和方法； 二、实验原理 1. EDTA：乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y²2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1。 EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常采用标定法制备EDTA标准溶液。 标定EDTA的基准物质有 纯的金属：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它们的氧化物。 某些盐类：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O。 考虑到后面的实验为自来水总硬度的测定，本实验采用CaCO3为基准物质。 2. 金属离子指示剂：在络合滴定时，与金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。 M ＋ In ←→ MIn 颜色甲 颜色乙 滴入EDTA后，金属离子逐步被络合，当达到反应化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂的颜色： MIn ＋ Y ←→ MY ＋In 颜色乙 颜色甲 指示剂变化的pMep应尽量与化学计量点的pMsp一致。金属离子指示剂一般为有机弱酸，存在着酸效应，要求显色灵敏，迅速，稳定。 3.水硬度测定 水硬度的测定分为水的总硬度以及钙-镁硬度两种，前者是测定Ca、Mg总量，后者则是分别测定Ca和Mg的含量。 世界各国表示水硬度的方法不尽相同。我国采用mmol.L或mg.L（CaCO3）为单位表示水的硬度。一般采用络合滴定法测定水的总硬度。即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。第 页 -1-1第 周 星期 第 节 反应如下： 滴定前：EBT ＋ Me（Ca2+、Mg2+）＝ Me－EBT （蓝色） pH=10 （紫红色） 滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+ ＝ CaY2- + 2H+ H2Y2- + Mg2+ ＝ MgY2- + 2H+ 计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT + 2H+ （紫蓝色） （蓝色） 滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。 三、实验仪器与试剂 仪 器：电子天平、托盘天平、碱式滴定管、250 mL容量瓶、25mL移液管、250 mL锥形瓶、烧杯、10mL和50mL量筒、500mI小口试剂瓶、表面皿、电炉或酒精灯。 试 剂： EDTA（A.R）、NH3-NH4Cl缓冲溶液、铬黑Ｔ0.5％、HCl溶液 1:1、CaCO3固体（基准试剂或A.R）、甲基红、氨水(1+2)、（Mg2+-EDTA溶液） 四、实验步骤 1. 0.01mol.LEDTA标准溶液的配制 计算配制500 mL0.01mol.L-1EDTA二钠盐所需EDTA的质量（约1.9g）。用托盘天平称取上述质量的EDTA于200mL的烧杯中。加水温热溶解，冷却后移入500mL试剂瓶中。 2. 0.01mol.L-1EDTA标准溶液的标定 (1).Ca标准溶液的配制 计算配制250 mL 0.01mol.L-1 Ca2+标准溶液所需的CaCO3（约0.25g）的质量。用差减法准确称取计算所得质量的基准CaCO3于150 mL的烧杯中。先以少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处往烧杯中滴加（1+1）HCl溶液至CaCO3恰好全部溶解。加水50 mL，微沸几分钟以除去CO2。冷却后用水冲洗烧杯内壁和表面皿，定量转移CaCO3溶液于250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算标准Ca2+的浓度。 (2). 0.01mol.L-1EDTA标准溶液的标定 用移液管吸取25.00 mLCa标准溶液于锥形瓶中，加1滴甲基红，用氨水（1：2）中和Ca标准溶液中的HCl，当溶液由红变黄即可（也有资料表明，可不滴加甲基红，滴加氨水至Ca2+标准溶液恰出现白色混浊即可）。加20 mL水和10 mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液（根据实验需要，可加入5mL Mg2+-EDTA溶液以提高滴定终点的敏锐度），再加3滴铬黑T指示剂，立即用EDTA滴定，当溶液由酒红色转变为蓝紫色即为终点。平行滴定3次，用平均值计算EDTA的准确浓度。 （3）自来水总硬度测定 用移液管移取水样50mL，注入250 mL锥形瓶中，加1：1 的HCl 1～2滴酸化水样。煮沸数分钟，除去CO2，冷却后，加入3mL三乙醇胺溶液，5 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，1 mLNa2S以掩蔽重金属离子,再滴加3滴铬黑T, 立即用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝紫色即为终第 页 2+2+2+-1 点。平行测定3次，以含CaCO3的浓度(mg.L-1)表示硬度。 （注：如果自来水中Mg2+ 的浓度小于Ca2+浓度的1/20，则须在滴定前再加入5mL Mg2+-EDTA溶液） 六、数据处理 表1 0.01mol.L-1EDTA标准溶液的配制和标定 编号 项目 1 2 3 CaCO3基称量瓶+试样质量 /g (倾倒前) 准试剂称量 EDTA标准溶液滴定 称量瓶+试样质量 /g (倾倒后) 称得CaCO3质量M /g 滴定管初读数V初 /mL 滴定管终读数V终 /mL 实际EDTA消耗体积V /mL C(EDTA) /(mol/L) 结果 计算 c (EDTA) /(mol/L) RD (相对偏差) RAD (相对平均偏差) 表2 自来水总硬度的测定 CEDTA(mol/L) 编号 项目 水样体积（mL） EDTA标液最后读数（mL） EDTA标液最初读数（mL） 标定用EDTA标液体积（mL） 水总硬度（mg/L） 平均值 相对偏差 1 2 3 思考题： 1、在中和标准物质中的HCl时,能否用酚酞取代甲基红,为什么 ？ 2、滴定为什么要在缓冲溶液中进行 如果没有缓冲溶液存在,将会导致什么现象发生？ 3、本实验所使用的EDTA，应该采用何种指示剂标定?最适当的基准物质是什么? 第 页 实 验 教 案 课题(项目)名称: H2O2含量的测定 计划学时: 8 实验类型: 1.演示性□ 2.验证性□ 3.综合性√ 4.设计性□ 5.其它□ 授课日期: 年 月 日 第 周 星期 第 节 一、实验目的 1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。 2、掌握用草酸钠基准试剂标定高锰酸钾浓度的原理和方法。 3、掌握高锰酸钾发测定双氧水的基本原理和方法； 二、实验原理 1）KMnO4标准溶液的配制和标定 KMnO4 是氧化还原滴定中最常用的氧化剂之一。高锰酸钾滴定法通常在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。市售的KMnO4常含杂质，而且KMnO4易与水中的还原性物质发生反应，光线和MnO (OH)2等都能促进 KMnO4的分解，因此配制KMnO4溶液时要保持微沸1小时或在暗处放置数天，待 KMnO4把还原性杂质充分氧化后，过滤除去杂质，保存于棕色甁中，标定其准确浓度。 Na2C2O4是标定 KMnO4 常用的基准物质，其反应如下： 5C2O42 + 2MnO4 + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O （1） －－ 反应要在酸性、较高温度和有Mn2+ 作催化剂的条件下进行。滴定初期，反应很慢，KMnO4 溶液必须逐滴加入，如滴加过快，部分KMnO4 在热溶液中将按下式分解而造成误差： 4KMnO4 + 2H2SO4 = 4MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O + 3O2 （2） 在滴定过程中逐渐生成的 Mn2+ 有催化作用，结果使反应速率逐渐加快。 因为溶液本身具有特殊的紫红色，极易察觉，故用它作为滴定剂时，不需要另加指示剂。 2）H2O2含量的测定 H2O2 是医药上的消毒剂，它在酸性溶液中很容易被 KMnO4 氧化而生成氧气和水。在一般的工业分析中，常用KMnO4 标准溶液测定 H2O2 的含量。其反应如下 ： 5H2O2 + 2MnO4－ + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 （3） 三、实验仪器与试剂 试 剂：高锰酸钾（AR）、草酸钠（基准试剂）、3 mol/L硫酸溶液、1mol/L MnSO4、H2O2样品 仪 器：酸式滴定管、500mL棕色试剂瓶、50mL量筒、10mL量筒、25mL移液管、1mL吸量管、250mL锥形瓶、250mL容量瓶、电子天平、水浴锅、电炉、玻璃砂芯漏斗。 四、实验步骤 第 页 1、0.02 mol·L－1KMnO4 溶液的配制 在托盘天平上称取高锰酸钾约1.7g于烧杯中，加入适量蒸馏水煮沸加热溶解后倒入洁净的500mL棕色试剂瓶中，用水稀释至500 mL，摇匀，塞好，静止7~10d后将上层清液用玻璃砂芯漏斗过滤，残余溶液和沉淀倒掉，把试剂瓶洗净，将滤液倒回试剂瓶，摇匀，待标定。 如果将称取的高锰酸钾溶于大烧杯中，加500mL水，盖上表面皿，加热至沸，保持微沸状态1小时，则不必长期放置，冷却后用玻璃砂芯漏斗过滤除去二氧化锰的杂质后，将溶液储于500mL棕色试剂瓶可直接用于标定。 2、KMnO4浓度的标定 精确称取 0.15～0.20g预先干燥过的 Na2C2O4 三份，分别置于250 mL锥形甁中，各加入 40mL 蒸馏水和 10 mL3 mol·L-1H2SO4使其溶解，水浴慢慢加热直到锥形瓶口有蒸气冒出 (约75～85℃)。趁热用待标定的 KMnO4溶液进行滴定。开始滴定时，速度宜慢，在第一滴 KMnO4 溶液滴人后，不断摇动溶液，当紫红色褪去后再滴入第二滴。待溶液中有Mn2+产生后，反应速率加快，滴定速度也就可适当加快，但也决不可使KMnO4溶液连续流下（为了使反应加快，可以先在高锰酸钾溶液中加一、两滴1mol/L MnSO4）。近终点时，应减慢滴定速度同时充分摇匀。 最后滴加半滴 KMnO4溶液，在摇匀后半分钟内仍保持微红色不褪，表明己达到终点。记下最终读数并计算KMnO4溶液的浓度及相对平均偏差。 3、H2O2含量的测定 用吸量管吸取 10.0 mL H2O2 样品（w约为0.03, 市售 H2O2 是w为0.30的水溶液，极不稳定，滴定前先用水稀释到一定浓度，可减少取样误差），置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。吸取 25 mL H2O2稀释液三份，分别置于三个 250 mL 锥形瓶中，各加3mol/L H2SO4 5 mL ，用 KMnO4 标准溶液滴定至终点（在摇匀后半分钟内仍保持微红色不褪，表明己达到终点）。计算未经稀释样品中 H2O2 的含量及相对平均偏差。 五、数据记录与处理 表1 KMnO4标准溶液的配制和标定 实验序号 记录项目 M（Na2C2O4）/g 1 2 3 V（KMnO4）/mL C（KMnO4）/mol.L-1 C（KMnO4）/mol.L-1 RD（相对偏差） 第 页 表2 H2O2含量的测定 KMnO4标准溶液浓度（mol.L-1） 实验序号 记录项目 滴定用KMnO4体积V/mL 1 2 3 滴定用KMnO4平均体积V/mL H2O2含量C（H2O2）/（g.L-1） 未稀释的原样中H2O2含量C（原）/（g.L-1） 六、思考题： 1、配制KMnO4标准溶液为什么要煮沸，并放置一周后过滤？能否用滤纸过滤？ 2、滴定KMnO4标准溶液时，为什么第一滴KMnO4溶液加入后红色褪去很慢，以后褪色较快？ 3、用KMnO4法测定H2O2时，为什么要在H2SO4酸性介质中进行？能否用HCl代替？ 第 页 实 验 教 案 课题(项目)名称: 邻二氮菲分光光度法测定铁 计划学时: 6 实验类型: 1.演示性□ 2.验证性√ 3.综合性□ 4.设计性□ 5.其它□ 授课日期: 年 月 日 第 周 星期 第 节 一、实验目的 1．掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理及方法。 2．学习标准曲线的制作方法。 3．了解721型分光光度计的构造及使用方法。 二．实验原理 在测定微量铁时，通常以盐酸羟胺还原Fe3+为Fe2+，在pH为2—9的范围内，Fe2+与邻二氮菲反应生成稳定的橙红色配合物，其lgKfθ=21.3。该配合物的最大吸收波长为510nm。本方法不仅灵敏度高（摩尔吸光系数ε=1.1×104），而且选择性好。相当于含铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SiO32-，20倍的Cr3+、Mn2+、V(V)、PO43-，5倍的Co2+、Cu2+等均不干扰测定。 Fe2+与邻二氮菲在pH=2—9范围内均能显色，但酸度高时，反应较慢，酸度太低时Fe2+易水解，所以一般在pH=5—6的微酸性溶液中显色较为适宜。 邻二氮菲与Fe3+能生成3:1的淡蓝色配合物（lgKfθ=14.1），因此在显色前应先用还原剂盐酸羟胺将Fe3+全部还原为Fe2+（2Fe3++2NH2OH·HCl=2Fe2++N2↑+2H2O+4H++2Cl-）。 三．仪器与试剂 1. 仪器： (1) 721型分光光度计。 (2) 50mL容量瓶7只/组。 (3) 10mL、5mL、2mL、1mL移液管。 2. 试剂： (1)100µg·mL-1的铁标准溶液： 准确称取0.8634gNH4Fe(SO4)2·12H2O于烧杯中，加入20mL1:1的HCl和少量水溶解后，定量转移至1升容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。所得溶液含Fe3+100µg·mL-1。 (2) 10µg·ml-1的铁标准溶液：准确移取25.0mL 100µg·mL-1的铁标准溶液于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。 (3)10%盐酸羟胺溶液（临用时配制）：称取10g盐酸羟胺容于100mL水中。 (4)0.15%邻二氮菲溶液（新近配制）：称取0.15g 1、10—邻二氮菲于100mL水中，若不溶可稍加热。 第 页 (5) 1mol·mL-1醋酸钠溶液。 (6) 2 mol·mL-1盐酸溶液。 （7）待测铁溶液。 四．实验内容 1.铁标准曲线绘制 取1—6号容量瓶，分别加人10µg·mL-1铁标准溶液0.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL,各加入10%的盐酸羟胺1.0mL，摇匀，2分钟后各加人0.15%邻二氮菲溶液2.0ml,1mol·L-1NaAc5mL,再分别用水稀释至刻度，摇匀。在510nm波长光处以1号容量瓶中的溶液（试剂空白）为参比溶液，测定其它溶液的吸光度。以吸光度为纵坐标，铁含量为横坐标作图，得到铁标准曲线。 2. 待测溶液中铁含量的测定 吸取待测铁溶液5.00mL放入7 号容量瓶中，其它试剂加入量同上，然后测定其吸 光度。根据所测吸光度在铁标准曲线上找出对应的铁含量，并计算出原待测溶液中每毫升含铁的微克数。 Fe（µg·mL-1)=标准曲线上求得的浓度(µg·mL-1)×试液稀释倍数。 五．数据处理 记录有关数据，计算待测溶液中Fe的含量。 溶液编号 1 2 3 4 5 6 7 Fe 的含量 吸 光 度 (A) Fe含量测定值 (µg·mL-1) (µg·mL-1) 待测溶液中Fe的含量 (µg·mL-1) 六、思考题 1. 用邻二氮菲法测微量铁时，在显色前加入盐酸羟胺的作用是什么? 2. 此法所测铁量是试样中总铁量还是Fe2+量? 3. 显色时，加人还原剂、显色剂的顺序可否颠倒?为什么 4. 何谓标准曲线？何谓吸收曲线？各有何实际意义？ 第 页 附: 721型分光光度计的结构及使用方法 原理： 分光光度计的基本原理是溶液中的物质在光的照射激发下，产生了对光吸收的效应，物质对光的吸收是具有选择性的，各种不同的物质都具有其各自的吸收光谱，因此当某单色光通过溶液时，其能量就会被吸收而减弱，光能量减弱的程度和物质的浓度有一定的比例关系，也即符合于比色原理---比耳定律。 本仪器是可见光分光光度计，其波长范围为360 nm～800 nm，具有测量被测溶液透光率（T）值，吸光度(A），浓度直读，模拟信号输出等功能。分光光度技术主要是利用物质特有的吸收光谱来鉴定物质性质及含量的技术，其理论依据是Lambert和Beer定律。 使用方法： （1）仪器预热。打开样品室盖（光门自动关闭）。开启电源，指示灯亮，仪器预热20 min。 （2）旋动波长手轮，把所需波长对准刻度线。 （3）将黑色盒子置于光路中，选择开关置于“T”旋钮，使数字显示为“00.0”。 （4）将装有参比溶液的比色皿放置比色架中，令参比溶液置于光路。盖上样品室盖，调节透光率“100％T”旋钮，使数字显示为“100.0T”。（如显示不到100％T，则可加按一次。） （5）吸光度A的测量：仪器调T为100％后，将选择开关转换至A调零旋钮，数字显示应为“0.00”。然后拉出拉杆，使被测溶液置入光路，数字显示值即为试样的吸光度A。 （6）测定完毕后，先打开样品室盖，再断电源。比色杯应清洗干净后，再贮放保存。 (三) 比色皿使用要点 1．拿比色皿时，用手捏住比色皿的毛面，切勿触及透光面，以免透光面被玷污或磨损。 2．被测液以倒至比色皿的约3/4高度处为宜。 3．在测定一系列溶液的吸光度时，通常都是按从稀到浓的顺序进行。使用的比色皿必须先用欲测溶液润洗2-3次。 4．比色皿外壁的液体用吸水纸吸干。 5. 比色皿的光面和光路对准。 6．清洗比色皿时，一般用水冲洗。如比色皿被有机物玷污，宜用盐酸-乙醇混合液(1：2)浸泡片刻，再用水冲洗。不能用碱液或强氧化性洗涤液清洗，也不能用毛刷刷洗，以免损伤比色皿。 7. 比色 皿是成套的，禁止将其单个拿出和其他盒的比色皿混用和混装！ 8. 四种测量模式，T、A、C、斜率法。 第 页 产品简介：该仪器适用于对可见光谱区域内物质的含量进行定量分析，可广泛应用于工 厂、学校、冶金、农业、食品、生化、环保、石油化工、医疗卫生等单位的基础实验室。 主要用途：在近紫外和可见光谱区域内对样品物质作定性和定量的分析，是理化实验室 常用分析仪器之一。 工作环境： 1、该仪器应安放在干燥的房间内，使用温度为5°C~35°C。 2、使用时放置在坚固平稳的工作台上，而且避免强烈震动或持续震动。 3、室内照明不宜太强，且避免日光直射。 4、电风扇不宜直接吹向仪器，以免影响仪器的正常使用。 5、尽量远离高强度的磁场、电场及发生高频波的电器设备。 6、供给仪器的电源为220伏±10%，49.5--50Hz，并须装有良好的接地线。宜使用100W以上的稳压器，以加强仪器的抗干扰性能。 7、避免在有硫化氢、亚硫酸氟等腐蚀性气体的场所使用。 主要技术性能及规格： 1、光学系统：单光束、衍射光栅。 2、波长范围：330nm~800nm.。 3、光源：钨卤素灯12V30W。（用于可见光和近红外光区的光源是钨灯，现在最常 用的是卤钨灯（Halogenlamp），即石英钨灯泡中充以卤素，以提高钨灯的寿命 ） 4、接收元件：端窗式G1030光电管。 5、波长精度：±2nm。 6、波长重现性：0.5 nm。 7、光谱带宽：6 nm。 8、杂散光：1%（T） （在360 nm处）。 9、透过率测量范围：0-100%（T）。 10、吸光度测量范围：0-1.999（A）。 11、浓度直读范围：0-2000。 12、光度精度 ： 12.1透过率线性精度±0.5%（T）。 12.2吸光度精度±0.004A(在0.5A处)。 13、透过率重现性：0.5%（T）。 14、噪声：0.5%（T）（在550 nm处）。 15、电源：220伏±10% 49.5-50Hz。 第 页 16、外形尺寸：552mm³ 400mm ³230mm。 17、净重：22.5公斤。 实 验 教 案 课题(项目)名称: 高锰酸钾溶液标准溶液的配置与标定 计划学时: 8 实验类型: 1.演示性□ 2.验证性√ 3.综合性□ 4.设计性□ 5.其它□ 授课日期: 年 月 第 周 星期 第 节 第 页 日 一、实验目的 1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。 2、掌握用草酸钠基准试剂标定高锰酸钾浓度的原理和方法。 二、实验原理 1）KMnO4标准溶液的配制和标定 KMnO4 是氧化还原滴定中最常用的氧化剂之一。高锰酸钾滴定法通常在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。市售的KMnO4常含杂质，而且KMnO4易与水中的还原性物质发生反应，光线和MnO (OH)2等都能促进 KMnO4的分解，因此配制KMnO4溶液时要保持微沸1小时或在暗处放置数天，待 KMnO4把还原性杂质充分氧化后，过滤除去杂质，保存于棕色甁中，标定其准确浓度。 Na2C2O4是标定 KMnO4 常用的基准物质，其反应如下： 5C2O42 + 2MnO4 + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O （1） －－ 反应要在酸性、较高温度和有Mn2+ 作催化剂的条件下进行。滴定初期，反应很慢，KMnO4 溶液必须逐滴加入，如滴加过快，部分KMnO4 在热溶液中将按下式分解而造成误差： 4KMnO4 + 2H2SO4 = 4MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O + 3O2 （2） 在滴定过程中逐渐生成的 Mn2+ 有催化作用，结果使反应速率逐渐加快。 因为溶液本身具有特殊的紫红色，极易察觉，故用它作为滴定剂时，不需要另加指示剂。 三、实验仪器与试剂 试 剂：高锰酸钾（AR）、草酸钠（基准试剂）、3 mol/L硫酸溶液、1mol/L MnSO4 仪 器：酸式滴定管、500mL棕色试剂瓶、50mL量筒、10mL量筒、25mL移液管、1mL吸量管、250mL锥形瓶、250mL容量瓶、电子天平、水浴锅、电炉、玻璃砂芯漏斗。 四、实验步骤 1、0.02 mol·L1KMnO4 溶液的配制 －在托盘天平上称取高锰酸钾约1.7g于烧杯中，加入适量蒸馏水煮沸加热溶解后倒入洁净的500mL棕色试剂瓶中，用水稀释至500 mL，摇匀，塞好，静止7~10d后将上层清液用玻璃砂芯漏斗过滤，残余溶液和沉淀倒掉，把试剂瓶洗净，将滤液倒回试剂瓶，摇匀，待标定。 如果将称取的高锰酸钾溶于大烧杯中，加500mL水，盖上表面皿，加热至沸，保持微沸状态1小时，则不必长期放置，冷却后用玻璃砂芯漏斗过滤除去二氧化锰的杂第 页 质后，将溶液储于500mL棕色试剂瓶可直接用于标定。 2、KMnO4浓度的标定 精确称取 0.15～0.20g预先干燥过的 Na2C2O4 三份，分别置于250 mL锥形甁中，各加入 40mL 蒸馏水和 10 mL3 mol·L-1H2SO4使其溶解，水浴慢慢加热直到锥形瓶口有蒸气冒出 (约75～85℃)。趁热用待标定的 KMnO4溶液进行滴定。开始滴定时，速度宜慢，在第一滴 KMnO4 溶液滴人后，不断摇动溶液，当紫红色褪去后再滴入第二滴。待溶液中有Mn2+产生后，反应速率加快，滴定速度也就可适当加快，但也决不可使KMnO4溶液连续流下（为了使反应加快，可以先在高锰酸钾溶液中加一、两滴1mol/L MnSO4）。近终点时，应减慢滴定速度同时充分摇匀。 最后滴加半滴 KMnO4溶液，在摇匀后半分钟内仍保持微红色不褪，表明己达到终点。记下最终读数并计算KMnO4溶液的浓度及相对平均偏差。 五、数据记录与处理 表1 KMnO4标准溶液的配制和标定 实验序号 记录项目 M（Na2C2O4）/g 1 2 3 V（KMnO4）/mL C（KMnO4）/mol.L-1 C（KMnO4）/mol.L-1 RD（相对偏差） 六、思考题： 1、配制KMnO4标准溶液为什么要煮沸，并放置一周后过滤？能否用滤纸过滤？ 2、滴定KMnO4标准溶液时，为什么第一滴KMnO4溶液加入后红色褪去很慢，以后褪色较快？ 第 页 第 页 4 化学试剂 4.1 化学试剂的分类 化学试剂产品已有数千种，而且随着科学技术和生产的发展，新的试剂种类还将不断产生，现在还没有统一的分类标准，本书只简要地介绍标准试剂、一般试剂、 高纯试剂和专用试剂。 （1）标准试剂 标准试剂是用于衡量其它（欲测）物质化学量的标准物质，习惯称之为基准试剂，其特点是主体含量高，使用可靠。我国规定滴定分析第一基准和滴定分析工作基准的其主体含量分别为1000.02%和1000.05%。主 要国产标准试剂的种类及用途见表1.2.1（1） 表1.2.1（1）—— 主要国产标准试剂的规格与用途 ： 类 别 滴定分析第一基准试剂 滴定分析工作基准试剂 滴定分析标准溶液 杂质分析标准溶液 一级pH基准试剂 pH基准试剂 热值分析试剂 主 要 用 途 工作基准试剂的定值 滴定分析标准溶液的定值 滴定分析法测定物质的含量 仪器及化学分析中作为微量杂质分析的标准 pH基准试剂的定值和高精密度pH计的校准 pH计的校准（定位） 热值分析仪的标定 第 页 气相色谱分析标准试剂 临床分析标准溶液 农药分析标准试剂 有机元素分析标准试剂 （2）一般试剂 一般试剂是实验室最普遍使用的试剂，其规格是以其中所含杂质的多少来划分，包括通用的一、二、三、四级试剂和生化试剂等。一般试剂的分级、标志、标签颜色和主要用途列于表——1.2.1（2）。 级别 一级 二级 三级 四级 生化试剂 中文名称 优级英文符号 纯 G R 适用范围 标签颜色 气相色谱法进行定性和定量分析的标准 临床化验 农药分析 有机物元素分析 精密分析实验 绿色 一般分析实验 红色 一般化学实验 蓝色 一般化学实验辅棕色或其它颜色 助试剂 生物化学及医用咖啡色 化学实验 玫瑰色 （保证试剂） 分析纯 A R （分析试剂） 化学纯 实验试剂 C P L R 生化试剂 B R 生物染色剂 （3）高纯试剂 高纯试剂其最大的特点是其杂质含量比优级或基准试剂都低，用于微量或痕量分析中试样的分解和试液的制备，可最大限度地减少空白值带来的干扰，提高测定结果的可靠性。同时，高纯试剂的技术指标中，其 主体成分与优级或基准试剂相当，但标明杂质 含量的项目则多1～2倍。 （4）专用试剂 专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。例如在色谱分析法中用的色谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固定液和薄层分析试剂，光学分析法中使用的光谱纯试剂和其它分析法中的专用试剂。专用试剂除了符合 高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途 中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度 之下。 4.2 使用试剂注意事项 （1）打开瓶盖（塞）取出试剂后，应立即将瓶（塞）盖好，以免试剂吸潮、沾污和变质。 （2）瓶盖（塞）不许随意放置，以免被其它物质沾污，影响原瓶试剂质量。 （3）试剂应直接从原试剂瓶取用，多取试剂不允许倒回原试剂瓶。 （4）固体试剂应用洁净干燥的小勺取用。取用强碱性试剂后的小勺应立即洗净，以免腐蚀。 （5）用吸管取用液态试剂时，决不许用同一吸管同时吸取二种试剂。 （6）盛装试剂的瓶上，应贴有标明试剂名称、规格及出厂日期的标签，没有标签或标签字迹难以辨认的试剂，在未确定其成份前，不能随便用。 第 页 第 页 第 页
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