AB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解)( )A. M中只有一种溶质的只有(1) B. M中有两种溶质的有(2)和(4)
C. (2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) D. (4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
10、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g 11、对于反应KCl03+ HCl --- KC1 + Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KCl03 参加反应，下列说法正确的是 ( )
A．转移0．5 mol电子 B．生成0．1 mol Cl2
C．被氧化的HC1为0．6 mol D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物 12、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
13、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L—1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（ ）
A．SO42－ B．SO32－ C．S D．S2－
14、将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3，共消耗HClamol，NaOHbmol，则(a+b)的最小值为( )
A.4mol B.6mol C.8mol D.16mol
15、研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（ ）
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中SO42-有一部分是氧化产物 D．FeS2只用作还原剂
16、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的结论正确的是( )
A. 白色沉淀是BaSO3 B. 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 C. 白色沉淀是BaSO4 D. FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2 17、在100mL和硫酸的混合溶液中，c(HNO3)=0.2mol/L，c(H2SO4)=0.4mol/L，向其中加入2.56g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（反应前后溶液体积保持不变）（ ）
A．0.40mol/L B．0.30mol/L C．0.075mol/L D．无法计算
18、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑单元装置)( )
A. ①② B. ② C. ②③ D. ②③④
第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
17、（10分，每空2分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。
(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______。
(3)根据上述反应可推知___________________。
A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4 > KBrO3 C．还原性：AsH3>X D．还原性：X > AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
18、（共12分，每空2分）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应。甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体且是主要的大气污染物之一。请根据图示回答问题。
(1)写出下列物质的化学式：A____________、G____________；写出反应C＋E―→F＋乙的化学方程式：__ ________；每生成1mol乙气体，需要转移____________mol电子。
(2)气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得，M的化学式是_______ _____，
M与B反应的化学方程式为____ ______ __________。 19、（共12分，每空2分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生．．．．成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程．．．．
式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 ．．mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。 A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发
生的离子反应方程式为 。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂
质，其离子反应是： FeO42¯ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ + 完成并配平上述反应的离子方程式。
20、（共12分，每空2分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。
(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。 ①应该选用的仪器及装置有____________(填字母)。
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为____ _____ ___ _。
(2)该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。
①氨催化氧化的化学方程式为_____ _____。
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为___。
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因：_____ 。 ②写出检验产物中有NH＋4的方法：______ 。
第三次理科化学参
一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B D B A B A 题号 10 11 12 13 14 15 16 答案 A A C A C B C 第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
17、（共10分，每空2分） 答案： AsH3 （2）Br2
（3）AC （以上各2分）
8 C 17 B 9 B 18 D （4） （4分）
18、（共12分，每空2分）
答案：(1)H2SO4 Na2CO3 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2 (2)H2S 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
19、（共12分，每空2分）
答案：（1）6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（2分） 3（2分） （2）AC（2分）
（3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－ ＝ 2FeO42-+ 3Cl－+ 5H2O （2分）
（4）用试管取适量最后一次的洗涤液，加入银溶液，无白色沉淀则已被洗净（2分）
（5）4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-（2分）
20、（共12分，每空2分）答案： (1)①I、F、G、E、C ②CaO＋2NH4ClCaCl2催化剂
＋2NH3↑＋H2O (2)①4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O ②NH4NO3 (3)①乙同学方案合理。因为二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入二氧化碳，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵 ②取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH＋4(完整答案应包括取样、加试剂、操作、现象、结论)
（命题人：姚勇军 审题人：徐先凤）
