高三第四次考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu— Ba—137
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共54分） 1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 （ ） ．．．A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化
B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒 2．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质 B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D．、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物 3、下列实验不合理的是（ ） ．．．
A B C D A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气 4．下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是( )
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系 B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( )
A．在酸性KMnO4溶液中：Na、C2H5OH、NH4、Cl B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe、Ca、Cl、NO3 C．澄清透明的溶液中：Cu、Fe、SO4、Cl
D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K、H、SO4、I
6．向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为 A．Cu和SO2 C．CuO和SO2 B．Cu和S
7． 下列相关反应的离子方程式书写错误的是 ．．
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+
+
2﹣
﹣
2+
3+
2﹣
﹣
2+
2÷
﹣
﹣
+
+
﹣
D．Cu2O和S
A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO+4OH+2Fe(OH)3＝3Cl+5H2O+2FeO4
B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO3
C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+6H+5H2O2＝2Mn+5O2↑+8H2O D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO+OH＝SO4+Cl+H
8、元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+2价不稳定而+4价稳定，而Pb的+2价稳定+4价不稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是（ ）
①Pb+2Cl2
SnCl4
④PbO2+4HClA.②③⑤
PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl
B.②③④
3PbCl2+Cl2↑+4H2O
D.①②④⑤
C.①②③
PbCl4 ②Sn+2Cl2
SnCl4 ③SnCl2+Cl2
—
—
2—
—
+
—
+
2+
—
2—
—
—
—
2—
9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )
A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4 B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y
C．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2 10．下列物质提纯的方法正确的是
A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合
B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏
11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 ．．．
A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 B．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
12.用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （ ） ．．选项 A B C 操作及现象 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 溶液 Na2SiO3溶液 Ca(ClO)2溶液 通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清 C6H5ONa溶液 第6页 共8页
D 通入SO2，溶液变浑浊。继续通SO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液 13．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA
B．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
14．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）
①通过化学变化可以实现O与O间的相互转化 ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和C60是同素异形体
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．
A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④
15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（ ）
A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol
D．每转移1 mole，可生成标准状况下N2的体积为35.84L
16．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合右图。其中甲和X不可．．能是 ．
A．甲为Fe，X为C12
B．甲为SO2，X为NaOH溶液 C．甲为C，X为O2
D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液。
17．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
﹣
16
18
A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生
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18.向一定体积含HC1、H 2SO 4、NH 4NO 3、A1C1 3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH) 2溶液的体积关系正确的是
第II卷 非选择题（共46分）
二、非选择题
19．（6分）NH3在工业生产上有重要的应用
（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式 （2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式 ；A在一定条件下能与水反应，可用于饮
用
水
的
消
毒
，
试
写
出
此
反
应
的
化
学
反
应
方
程
式 ．
20．（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示： （已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
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（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是 ． （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有 ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 ．
（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 ． （4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式
为 ． （5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4形式存在，则阳极的电极反应式为 ． 21.（12分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe氧化成Fe。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe。若误食亚盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe
＋
2＋
2
2＋
3＋
﹣
转化为Fe而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。 ．．． A．亚盐被还原 C．维生素C将Fe还原为Fe
3＋
2＋
3＋
B．维生素C是还原剂 D．亚盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：
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___________________________________ 。
(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe转化为Fe
＋
2＋
3
，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。 a．Cl2
b．Fe
c．H2O2
d．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： FeSO4＋ K2O2 → K2FeO4＋ K2O＋ K2SO4＋ O2↑ 当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 升氧气。
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________ 。 22．(16分)某同学设计如图所示的实验方案：
(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：____________________________________________________。 (2)
本
实
验
目
的
是
______________________________________ ，B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、 _________________。拆去a导管的后果可能是_____________________________________________。
(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是________。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ① ② ③ 干燥的红纸条 硅胶 干燥的白纸条 ④ 湿润的红纸条 氯化钠 干燥的红纸条 湿润的红纸条 干燥的红纸条 碱石灰 浓硫酸 湿润的红纸条 干燥的红纸条 第6页 共8页
(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是 . (5)D
装
置
进
行
实
验
时
存
在
明
显
不
足
，
它
是
__________________________________________，合适的溶液X是__________________ (从①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。
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庐江县六校联盟2016届高三第四次考试
化学试卷参
一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共54分） 题号 答案 题号 答案 1 C 10 B 2 A 11 C 3 D 12 B 4 B 13 A 5 C 14 C 6 A 15 D 7 D 16 A 8 A 17 C 9 D 18 C 19（6分，各2分） （1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；
（2）；NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
20．（12分，各2分）
（1）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀(或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离)；
（2）HCl和AlCl3；NaCl；
（3）2Al+Fe2O3
﹣
Al2O3+2Fe；
﹣
﹣
﹣
﹣
（4）AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3； （5）Al﹣3e+4Cl=AlCl4． 21 ．（12分，各2分）
(1)D（1分） (2)B（1分）
－－＋－
(3)NO2＋Cl2＋H2O = NO3＋2H＋2Cl（2分）
(4)c（2分） (5) 2 6 2 2 2 1（2分） 3.36升（2分） (6)净水、消毒（2分） 22．（16分，各2分）
(1)Cr2O7＋14H＋6Cl===2Cr＋3Cl2↑＋7H2O
(2 )制备氯气并探究氯气等物质的相关性质； 作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞； 浓盐酸不能顺利滴入烧瓶
(3)②
(4)实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色
(5)没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰 ①④⑥
2－
＋
－
3＋
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