第三课时 粗盐的提纯
教学目标 【知识与技能】
(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。 (2)能设计除去粗盐中Ca、Mg、SO4等可溶性杂质离子的方案。 (3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 【过程与方法】
通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。
【情感态度与价值观】
通过交流讨论活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功的喜悦，培养乐于思考的习惯。
教学重难点 【重点】
用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。 【难点】
除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。 教学过程
知识点 粗盐的提纯 【自主学习】
阅读教材第40～41页的内容，完成下列填空：
1．粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，如Ca、Mg、SO4等，可利用化学方法将它们除去。
2．粗盐中可溶性杂质的去除
步骤 (1)向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl2) (2)然后加入过量的氢氧化钠(NaOH) (3)再加入过量的碳酸钠(Na2CO3) 目的 原理 (用化学方程式表示) BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋2＋
2＋
2－
2＋
2＋
2－
除去溶液中的 SO 2－4除去溶液中的_Mg_ 除去溶液中的_Ca_Ba2＋_2＋_2＋和过量的
BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl (4)过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7 (5)最后蒸发结晶精盐水 【合作探究】
在除去粗盐中可溶性杂质的实验中，前面三种除杂试剂的加入顺序是否可以调换？ 答：能调换顺序。还可以按下面两种顺序加入：(1)先加入过量的BaCl2除去溶液中的SO4，然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca
2＋
2－
2＋
除去多余的CO3、OH，得到精盐水 得到精盐 2－－2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O — 和过量的Ba，再加入过量的NaOH除去溶
2＋
2＋
液中的Mg。(2)先加入过量的NaOH除去溶液中的Mg，再加入过量的BaCl2除去溶液中的SO4，然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca
【教师点拨】
1．Na2CO3必须在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba。 2．必须过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。 【跟进训练】
1．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是( C ) A．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法
B．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来
C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D．将粗盐中的难溶性杂质除去是物理变化
2．除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca、Mg、SO4)的试剂加入顺序的四种方案中不正确的是( C )
A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸 B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸 C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸 D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
3．除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。
加过量加过量加过量溶解操作a
BaClNaCO2 NaOH3 ―粗盐――→ ――→――→ ――→―→ ①②③④⑤溶液溶液溶液
2＋
2＋
2－
2＋
2－
2＋
和过量的Ba。
2＋
操作b加适量稀盐酸
精盐 ――→ ――→⑦⑥
沉淀A
滤液
请根据图示回答下列问题：
(1)操作a的名称是过滤。操作b中要使用到玻璃棒，其作用是_搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
(2)沉淀A中所包含的物质有_硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。 (3)步骤④的目的是_除去氯化钙和过量的氯化钡。 (4)步骤⑥的目的是_除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
