高中化学选（学）考知识点快餐版整理1 物质的世界中没有废物——侯德榜
【关于物质用途】任何物质无论是否有毒，都有其用途：
1、 Cl2用于自来水消毒、农药生产、药物合成、制塑料、制漂白粉（CaCl2和Ca(ClO)2） 2、 HClO有漂白性，可以杀菌、消毒
3、 明矾KAl(SO4)2·12H2O水解得Al(OH)3胶体，FeSO4、FeCl3水解得Fe(OH)3胶体可用于净水，但不是杀菌、消毒
4、 FeCl3溶液用于制造印刷电路板 5、 NH4Cl溶液水解显酸性可除铁锈或水垢
6、 Na还原性强用于从钛、锆、铌等金属氯化物中置换出金属单质；常温下，Na-K合金是液体，用于中子反应堆热交换剂；高压钠灯用于广场照明
7、 Na2CO3溶液呈碱性，去除油污
8、 NaHCO3用于治疗胃酸过多的药物；用于食品加工做发酵粉 9、 镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；制造信号弹和焰火 10、MgO熔点2800℃是优质耐高温材料 11、Fe2O3制红颜料和防锈油漆
12、CuSO4溶液可使蛋白质变性而杀菌、消毒
13、Na2SiO3溶液俗称水玻璃，建筑业上用做黏合剂、防火剂 14、主要硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷、分子筛 15、SiO2用于制造光导纤维、石英坩埚、光学镜片等
16、硅晶体是半导体材料，用于制造太阳能电池板及电子工业等 17、SO2用于纸张及编织物漂白；葡萄酒防腐；不可用于食品加工
18、三大化石能源（不可再生）：煤、石油、天然气（可燃冰是甲烷水合物）
19、淀粉、纤维素用于工业制葡萄糖；纤维素用于造纸；棉花、亚麻主要成分是纤维素 20、蚕丝、羊毛主要成分是蛋白质
21、葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精和二氧化碳，用于酿酒 【常见可逆反应】
1、Cl2+H2O≒HCl+HClO 2、SO2+O2≒SO3
3、SO2+H2O≒H2SO3 4、N2+3H2≒2NH3 5、2Fe3++2I-≒2Fe2++I2
【常见氧化还原反应离子方程式】
1、氯气氧化SO32-：Cl2+SO32-+H2O= SO42-+ 2Cl- + 2H+ 2、碘单质氧化SO32-：I2+SO32-+H2O= SO42-+ 2I- + 2H+ 3、Fe3+氧化SO2：2Fe3++ SO2+H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+ 4、NaIO3氧化HSO3-：IO3- + 3HSO3- = 3SO42-+ I- + 3H+ 5、IO3- 氧化I-： 6H++IO3- + 5I- = 3I2+3H2O
6、Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+ = 2Fe3++ Fe2++4H2O 7、H2O2氧化Fe2+：2Fe2+ + H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O 【一句快记】
①一般原子团中才有共价键
②SiO2是原子晶体，微粒空间构型正四面体，没有分子式只有化学式
③盐酸不是电解质，HCl是分子晶体不含相应离子；是强电解质；熔融态不导电溶于水导电
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④离子型电解质只有固体状态时不导电，熔与溶都完全电离而导电 ⑤分子晶体的熔沸点等物理性质由其分子间作用力决定，分子间作用力与其相对质量成正比 分子晶体如发生物理变化克服的是分子间作用力（又称为范德华力 ）
⑥反应速率必须以气体或溶液浓度的变化来表示，反应速率是平均速率而非瞬时速率，看清时间单位是min、S
⑦影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、温度、催化剂 、压强 、反应物接触面积等 。 注：①无论反应是否可逆或是否放热，升高温度均是使反应速率增大，逆反应速率也增大
②浓度：固体或纯液体的浓度视为定值，能影响速率的浓度必须指溶液或气体； ③压强影响最终是改变浓度故要分清“真与假”：真影响---改变压强使气体物质浓度改变，则是真影响速率；假影响---若密闭容器中充入“无关气体”使体系压强增大，但由于“定容”，反应物的浓度并没有改变，故对反应速率并没有影响。
⑧原电池原理：负氧正还、电子不下水、离子不上岸、内电路正离子找正极，负离子找负极 ⑨燃料电池：氧气或是空气一般是正极，电解液看清酸碱性环境 ⑩NaHSO4熔融时只断离子键，溶解时既断离子键又断共价键 关于NA计算： ① 标况下给出的物质体积，看清是否是气体
② 某溶液中氢氧原子的物质的量，要注意溶剂水中也存在氢氧原子 【三大晶体结构与其性质比较】 结 构 晶体类型 构成晶体的粒子 粒子内部的化学键 粒子间的相互作用 典型实例 离子晶体 阴、阳离子 离子键 离子键 NaCl、CaF2、MgO、KBr 分子晶体 分子 共价键 范德华力 H2O、CO2、H2 原子晶体 原子 共价键 共价键 晶体硅 、金刚石、石英、金刚砂（SiC） 性 质 导电性 熔沸点 硬度 【反应和放热反应】 定义及能量转化形式 形成原因 表示方法 典型实例 放热反应 放出热量的化学反应 反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量（填“＞”或“＜”下同） △H < 0 ①所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 吸热反应 吸收热量的化学反应 反应物的总能量 生成物的总能量 ①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等 2 / 3
熔融或溶于水导电 较高 较大 溶于水有些导电 较低 低 一般不导电 很高 很大 化学能 热能 热能 化学能 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的置换 ②大多数的分解反应 高中化学选（学）考知识点快餐版整理1 物质的世界中没有废物——侯德榜
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