高中化学必修一非金属及其化合物知识点归纳精华版

（1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2） 化学变化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH＜5.0)中变红；

②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜pH＜10.0)或红色(pH＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(pH＜3.1)中呈红色；

⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界：

（1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。 C、黄色世界：

（1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色

（3）化学变化：久置的浓因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界

（1）基态：F2 （浅黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3 （绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、 FeSO4 （浅绿色）

（2）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红褐色） E、青(黑) 世界：Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2 石墨(灰黑) F、蓝色世界

（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4 ·5H2O （晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化：

①紫色石蕊在碱性溶液（pH＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝；

④H2、H2S、 CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色； ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝；

⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界

（1）基态：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色； （2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）； （3）化学变化： ①I2 升华生紫烟； ②NH4I受热生紫烟；

③紫色石蕊在（5.0＜pH＜8.0）溶液中呈紫色。

H、白色世界

（1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (OH)2（不稳定）、 Mg (OH)2、 Al (OH)3等。 （2）化学变化：

①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰； ②NH3遇 HCl产生白烟；

③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光； ④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾； ⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。 2、状态：

白磷（固态），三氧化硫（固态），纯硫酸（液体）。 3、气味：

刺激性气味：HX Cl2 NH3 NO2 乙醛 甲醛 臭鸡蛋气味：H2S

特殊臭味：O3 电石生产的乙炔（含PH3、H2S） 特殊气味：C6H6 苯酚 苦杏仁味：硝基苯 香味： 酯类化合物 4、毒性：

第ⅦA族：F2 Cl2 HF 第ⅥA族：H2S SO2

第ⅤA族：NO NO2 NaNO2 白磷 第ⅣA族：CO

有机物：苯 硝基苯 甲醇 苯酚

5、升华：I2 萘 二、本章知识结构梳理 （一） 硅及其化合物

注意: Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 二氧化硅和二氧化碳性质比较 物质 二氧化硅 二氧化碳 熔沸点、硬度、状态 很高、硬度大、固态 低、硬度小、气态 与水 不反应 CO2+H2O=H2CO3 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 与氢氟酸 不反应 用HF来腐蚀和雕刻玻璃。 化 学 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 性 与碱溶液 盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 质 而不用玻璃塞。 高温 与碱性氧化物 CO2+CaO=CaCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。 相同点 异①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应； 同不同点 ②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应； 点 ③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温常压下进行。 硅酸和碳酸的性质比较 物质 硅酸 碳酸 化学式 H2SiO3 H2CO3 酸酐 SiO2 CO2 硅酸胶体的制备： CO2+H2O=H2CO3 制法 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 颜色与状态 白色、固体 无纯态，只存在于水溶液中 水溶性 不溶于水 只存在于水溶液中 H2CO3 ＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸酸性比较 是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3（胶体）+ Na2CO3 硅单质物性：

①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 ②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 ③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。

硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等 硅酸盐组成的表示：

例如，Na2SiO3Na2O·SiO2

Al2Si2O5(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O KAlSi3O8K2O·Al2O3·6SiO2 水泥 普通玻璃 原料 设备 反应 石灰石、粘土 水泥回转窑 复杂的物理化学变化过程 纯碱、石灰石、石英（SiO2） 玻璃熔炉 Na2CO3+ SiO2=高温= Na2SiO3+ CO2↑ CaCO3+ SiO2=高温= CaSiO3+ CO2↑ 3CaO·SiO2 主要成分 2CaO·SiO2 Na2O·CaO·6SiO2 3CaO·Al2O3 组成表示法 金属氧化物·SiO2·H2O 水硬性 玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶特性 （加石膏调节硬化速度） 体 新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。 新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；

①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；

②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）； ③具有生物功能。 (二)、富集在海水中的元素—氯及其化合物

1、1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

成分 新制的氯水 分子：Cl2、H2O、HClO 离子：H+、Cl－、ClO－、OH－ 颜色 性质 原因 黄绿色 酸性、漂白性 久置的氯水 分子：H2O 离子：H+、Cl－、OH－ 无色 酸性且酸性增强、无漂白性 HClO+H++Cl－ 新制的氯水中存在Cl2+H2O久置的氯水中HClO完全分解为O2而消耗，最后成为HCl溶液 解释下列现象： ①、新制的氯水能氧化Fe2+、 Br- ：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl— ②、新制的氯水加入镁粉，氯水褪色：Cl2+Mg= MgCl2 ③、新制的氯水加入银产生沉淀：Cl－+Ag+=AgCl ④、新制的氯水与碳酸氢钠反应： H++HCO3-=H2O+CO2 ⑤、新制的氯水使石蕊先变红后褪色：H+ HClO

① 自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。 液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

分类 颜色 液氯 纯净物 黄绿色 新制氯水 混合物 黄绿色 久置氯水 混合物 无色 H＋、Cl―、H2O、 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、成分 Cl2 ClO―、极少量的为OH― 稀盐酸 性质 2．氯气的制备 MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2+2H2O

氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 极少量的OH― 包括四个基本环节即制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集

方法、验满）、尾气处理 会画装置

制得的气体含有盐酸和水，因此分别通过饱和食盐水、浓硫酸（氯化钙）等进行除杂。气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。尾气用氢氧化钠吸收。闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量

氯气进入鼻孔。

氯气的尾气处理

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 漂白液的有效成分：NaClO

3、次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：

(1)HClO是一种弱酸，H2CO3＞HClO 通过下列反应可比较得出酸性强弱

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(2)ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O液显碱性。

(3)HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，能使品红溶液褪色。

(4)HClO见光易分解：2HClO 氯离子的检验试剂以及反应方程式 4、卤族元素及其单质的性质变化规律

（１）．卤族元素物理性质比较： 溶解性 密度 水 低 有机溶剂 剧烈反应 剧烈反应 均易溶淡黄绿色 黄绿色 于有机黄→橙色 橙→橙红 大 高 黄→褐色 紫→红 溶剂 AgNO3溶液，并用稀溶液排除其他离子（如碳酸根） Ag＋+Cl―==AgCl 2HCl+O2↑

HClO+OH-，所以次氯酸钙溶

颜色 F2 淡黄绿色 状态 气态 气态 固体（升华） 熔、沸点 小 Cl2 I2 黄绿色 紫黑色 Br2 深红棕色 液体（易挥发） （２）．卤族元素单质的化学性质： 1。相似性：

化学性质与Cl2相似，都具有典型的非金属性，都可以与金属作用生成金属卤化物，都可以与非金属反应，都可与水发生反应，都可以与强碱作用。 2。递变性：与金属、非金属反应时条件不同。 例如：卤素单质与H2的反应 H2+F2═2HF，在冷暗处就发生爆炸； H2+Cl2 H2+I2

2HCl，见光爆炸；

，加热缓慢化合；

2HI，更缓慢地化合且可逆。

与H2化合时，无论从反应条件、反应的剧烈程度以及生成气态氢化物的稳定性（HF＞HCl＞HBr＞HI），都说明卤素单质的递变性。 (三) 硫、氮

1、二氧化硫的性质----亚硫酐

物理性质 颜色状态 黄绿色 与水反应方程式 密度 比空气大 SO2+H2O === H2SO3 毒性 有毒 酸性 与烧碱反应方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 化学性质 漂漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 白性 还原性 氧化性 与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 曾学过的具有漂白性的物质 与氧气反应方程式 与氯水反应方程式 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 2SO2 + O2 === 2SO3 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl SO2的实验室制法

① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O ② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 ○

4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液 ○

5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红 湿润的品红试纸---褪色 ○

6 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 ○

2、三氧化硫

1）、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

2）、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。 3、 硫化氢

1）、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。 2）、实验室制法： 由强酸制弱酸的原理

FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑ FeS + 2H＋ == Fe2＋ + H2S ↑ 用湿润的Pb(CH3COO)2试纸

Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 试纸变黑 3）、化学性质

(1) 可燃性 2H2S + 3O2 2H2S + O2 点燃 2H2O ＋ 2SO2

点燃 2H2O ＋S

(2) 还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I) (3) 不稳定性：H2S

△ H2↑+S

(4) H2S气体的水溶液----氢硫酸 4、氮的固定

a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 b．分类：

放电 ①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO

生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮

②人工固氮：2N2+3H2 5、浓硫酸和浓的性质

2NH3（条件：高温高压、催化剂）

浓硫酸 与CuCu+2H2SO4(浓)反应 + SO2 ↑+2H2O 与木炭反应 △ 浓 CuSO4Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O △ 相同点 C + 2H2SO4(浓) △ CO2C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O ↑+2SO2↑+2H2O 与铁铝反应 异同点 ① 吸水性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 王水：浓和浓盐酸（1：3） 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓 （一）、

（1）的物理性质：纯是无色、有刺激性气味的液体，易挥发 （2）的化学性质：

①不稳定性： 4HNO或3=========2H者光2O+4NO2↑+O2↑（保存在棕色试剂瓶中） ②强酸性：是一种强酸、具有酸的通性

③浓和稀都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越强 a.能氧化除Au、Pt、Ti以外的大多数金属且不产生H2 Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

反应现象：反应剧烈，产生气泡，放出红棕色气体，溶液的颜色变为蓝色 3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

反应现象：反应比较缓慢，产生气泡，放出无色气体，无色气体在试卷上部变成红棕色，溶液颜色变蓝色。

b.常温下，Fe、Al在浓中钝化

钝化的原因是在金属表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行。根据这个性质

加热

可以用铁制或铝制容器来盛装浓。如果加热则氧化膜被破坏，内部Fe、Al与会剧烈反应。

（3）在工业生产时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO的排放以保护环境： 重要的导出方程式：

（二）、浓硫酸

（1）物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发 （2）浓硫酸的三大特性

吸水性：具有吸收水的性能，常用来干燥中性气体和酸性气体。吸水性是物理变化

脱水性：可将许多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比（2:1）脱去。脱水性是化学变化 强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价

的硫元素产生的，其还原产物是SO2而不是H2 6、氨气的制法： 1、工业制法2N2+3H2 2、 实验室制法

△ 2NH3（条件：高温高压、催化剂）

（1）原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）

2NH3↑+2H2O+CaCl2

（2）药品：NH4Cl固体与熟石灰（Ca（OH）2） （3）装置：∵固+固

气

∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。 （4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2

（5）收集： NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。

（6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 （7）处尾：用水吸收（注意防止倒吸）或 尾气处理：用稀硫酸吸收

7、氨气、氨水与铵盐的性质 氨气的物理性质 氨气的化与水反应方程式 与盐酸反应方程式 NH3+H2O 颜色状态 密度 无色有刺比空气小 激性气味的气体 水溶性 极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”，氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色：氨易液化“液氨”，常作致冷剂。 NH3·H2O NH4＋+OH― NH3 + HCl == NH4Cl 学性质 氨水成分 铵盐 实验室制法 Ca(OH)2+2NH4Cl △ CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O NH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋ 氨水显弱碱性 醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓还会出现相同的现象。 物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水 化学性氯化铵分解反应方程式 碳酸氢铵分式 NH4Cl △ NH3 + HCl NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑ 质 解反应方程NH4HCO3 △ 三、不属于基本类型的氧化还原反应 1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应 ①．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

②．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ③．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O = HCl + HClO ④．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ⑤．氯气与消石灰反应制漂白粉：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

⑥．二氧化氮与水反应生成和一氧化氮：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2、氧化性酸的还原反应 ①．浓硫酸与碳发生的还原反应 C + 2H2SO4(浓)

加热

CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

②．浓硫酸与铜发生的还原反应 Cu + 2H2SO4(浓)

加热CuSO4

+ 2H2O + SO2↑

③．浓与铜发生的还原反应：

Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ ④．稀与铜发生的还原反应：

3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 3、还原性酸的氧化反应

氯气的实验室制法：

MnO2＋4HCl（浓）加热MnCl2＋Cl2↑＋H2O 4、高价金属化合物的还原反应：

FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2 属于氧化还原反应的分解反应

次氯酸光照分解：2HClO光照 2HCl + O2↑ 属于氧化还原反应的化合反应 1、金属与氧气发生的氧化反应 ①．常温下钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O （白色） ②．钠在空气中燃烧： 2Na + O2

加热Na2O2

（淡黄色）

③．铁在氧气中燃烧： 3Fe＋2O2点燃 Fe3O4 （黑色） 2、非金属单质与氧气的氧化反应 ①．硫的燃烧 S＋O2点燃SO2

②．氮气与氧气在放电下反应： N2 + O2

放电 2NO

3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应 ①．二氧化硫与氧气反应： 2SO2＋O2

催化剂 加热 2SO3

②．一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2 4、非金属氢化物与氧气的反应 氨的催化氧化：4NH3＋5O25、低价碱的氧化反应

氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 6、单质与氯气发生的氧化反应 ①．氯气与金属反应： 铁与氯气反应产生棕色烟 2Fe + 3Cl2

点燃2FeCl3

催化剂 △ 4NO＋6H2O

铜与氯气反应产生棕黄色烟 Cu + Cl2

点燃CuCl2

钠在氯气中燃烧有白烟 2Na + Cl2

点燃2NaCl

②．氯气与非金属反应：

氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾 H2＋Cl2加热2HCl

③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2 + Cl27、高价铁盐的还原反应

FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 8、非金属与氢气的化合反应 合成氨反应：N2＋3H 催化剂 2

高温高压 2NH3

= 2FeCl3