课题2 燃料的合理利用与开发
（总分：54分 时间：60分钟）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意） 1.下列不属于化石燃料的是( ) A.氢气 B.煤 C.石油 D.天然气 2.使用下列交通工具出行，环境污染最大的是( )
A.氢能源汽车 B.共享单车 C.电动汽车 D.柴油汽车
3.2017年我国在可燃冰开采技术上取得了世界性的突破。可燃冰分解出的甲烷属于( ) A.混合物 B.单质 C.氧化物 D.有机物
4.开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。下列不属于新能源的是 A.天然气 B.核能 C.太阳能 D.风能
5.现代社会对能源和资源的需求是越来越大，下列说法正确的是( ) A.提倡大量使用塑料袋 B.石油属于可再生能源 C.提倡回收利用废旧金属 D.提倡使用含硫煤作燃料 6.下列说法中，错误的是( )
A.黄铜和不锈钢都属于合金 B.羊毛和涤纶都属于合成纤维 C.太阳能和风能都属于清洁能源 D.石油和煤都属于不可再生能源
7.2016年度，聊城市“蓝天白云，繁星闪烁”的天数同比增加29天。为使我市人民生活环境更美好，下列做法错误的是( )
A.为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹 B.不用木炭进行露天烧烤 C.生活垃圾集中处理不随意倾倒 D.大力植树造林，增加植被面积
8.今年世界环境日，我国提出了“改善环境质量，推动绿色发展” 的主题。下列行为不符合这一活动主题的是( )
A.倡导环保低碳生活 B.大力发展燃煤发电 C.循环高效利用资源 D.鼓励乘坐公共汽车 9.化学与我们的生活息息相关。以下说法正确的是( )
①为保护水资源应禁止使用化肥农药 ②回收废旧金属有利于节约资源 ③天然气泄漏应立即打开排气扇换气 ④用聚氯乙烯塑料包装食品 ⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾 A.②⑤ B.②③⑤ C.④⑤ D.①③④ 10.下列物质属于化石燃料的是( ) A.煤 B.酒精 C.木材 D.一氧化碳 11.造成酸雨的主要物质是（ ）
A.一氧化碳和二氧化碳 B.二氧化硫和二氧化氮 C.甲烷和一氧化碳 D.二氧化硫和一氧化碳
12.将适量乙醇(C2H5OH)完全溶解于汽油中可作为汽油燃料，简称乙醇汽油。下列有关说法不正确的是( )
1
A.使用乙醇汽油可节省石油资源 B.静置后乙醇汽油会出现分层现象 C.一个乙醇分子由9个原子构成 D.乙醇中碳氢元素的质量比为4:1
13.如图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是( )
A.将秸秆加工转化为酒精燃料 B.二氧化碳作为原料生产尿素 C.过度开采煤、石油作为燃料 D.将石油精炼，制备合成材料 14.小红同学对部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的一组是( )
A.化学与健康 ①人体缺碘，会引起甲状腺肿大 ②缺维生素C，会引起坏血症 C.“低碳生活” ①多使用一次性筷子，可使生活更加便利 ②开发利用太阳能等新能源，有利于减少碳排放 B.资源的利用和保护 ①爱护水资源要节约用水和防治水体污染 ②防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一 D.环境保护 ①废弃塑料引起的污染称为“白色污染” ②脱硫煤的使用有利于减少酸雨的主发生 15.6月5日是世界坏境日，我国今年的主题为“绿水青山，就是金山银山”，下列做法不符合这一主题的是( )
A.开发氢燃料电池客车 D.分类回收垃圾 二、填空题（本题包括3小题，共24分）
16.（8分）5月18日，我国在南海进行的“可燃冰”试采获得成功。在由烟台建造的半潜式钻井平台“蓝鲸1号”上，通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解，再通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气。
(1)天然气完全燃烧的化学方程式是___________________________。 (2)沙、水分离可采用的方法是____________________________。
(3)开采出的气体可用液化天然气船运输。这种船的内胆是用殷瓦钢(镍铁合金)建造的。这种殷瓦钢非常娇贵，用出汗的手摸一下，就会很快锈蚀。请分析汗水能使殷瓦钢很快锈蚀的原因___________________。
2
(4)科学家还在尝试一种开采可燃冰的新方法——CO2置换开采法：向海底可燃冰层注入CO2，换出可燃冰中的天然气。这种方法在环保方面的优点是_____________(答一条即可)。
17.（6分）2017年3月，总理李克强在工作报告中强调：“坚决打好蓝天保卫战”山西省积极行动，落实整改措施，省城太原首先通过以下三种方式缓解空气污染初见成效。
(1)为了使空气更新，天空更蓝，你作为环保小卫士，认为推广使用上述方式的好处是______(任选一项回答)。
(2)空气污染严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡引起空气污染的有害气体种类很多，请举一例 _______________(用化学式表示)。 (3)你认为改善空气质量的措施正确的是_____________。
a.推广使用新能源 b.加强企业排污管理 c.雾霾多发天气，实行私家车限号出行 18.（10分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)下列说法中正确的是________(填字母)。 A.煤、石油和天然气都属于可再生能源 B.从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油 C.可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH______5.6(填“>”“=”或“<”)的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3 +2SO2+O2==2CaSO4+2x，则x的化学式为________。
(3)研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为________。
(4)将一定质量的甲醇与4.4 g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：
8CH3OH＋xO2
mCO2＋nCO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有
3.6 g水生成，同时生成二氧化碳的质量为_______g。
课题2 燃料的合理利用与开发
3
参
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意） 1.A 2.D 3.D 4.A 5.C 6.B 7.A 8.B 9.A 10.A 11.B 12.B 13.C 14.C 15.C
二、填空题（本题包括3小题，共24分） 16.（8分）(1) CH4+2O2
CO2+H2O (2)过滤 (3)汗水中含盐，可加快铁制品的锈
蚀 (4)减少空气中的二氧化碳含量，有利于减缓温室效应
17.（6分）(1)减少化石燃料燃烧，减少空气污染(答案合理即可) (2)SO(3) abc
18.（10分）(1)C (2)< (3)CO2 (4)CO2+3H2CH3OH+H2O (5)1.1
2(合理即可) 4
4．1 爱护水资源
1．下列对水的认识错误的是( ) A．保护水体，刻不容缓 B．水是人类宝贵的自然资源
C．水资源不足，将成为一个严重的社会危机
D．我国水资源十分丰富，人均占有量居世界各国之首
2．水污染主要来自：①工业生产中废渣、废液的任意排放；②雨水和土壤接触；③农业生产的农药、化肥的过量使用；④城市生活污水的任意排放( )
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
3．水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水的是( )
A．淋浴擦肥皂时暂时关上喷头 B．洗衣后的水用来拖地
C．水龙头坏了，立即进行修理 D．用水管不间断地冲洗车
4．2014年“世界水日”的主题是“水与能源”。下列关于此主题的做法正确的是( )
A．未经处理的生活污水可任意排放
B．加大农药的使用量，以减少昆虫的危害 C．禁止使用含磷洗衣粉
D．自来水厂可用硫酸铜(鱼药)给饮用水消毒
5．水由于受到有机物污染而造成富营养化，使水中鱼类大批死亡。鱼类死亡的具体原因是( )
A．藻类大量繁殖，抢走了鱼类的营养 B．水中缺氧，鱼类窒息而死 C．水中有毒的重金属含量过高 D．水中氧气过多
5
4．1 爱护水资源
1．D 2.C 3.D 4.C 5.B
6
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂和常见的酸
知能演练提升
能力提升
所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是( )
1.化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系,如图表示概念m和n之间的包含关系,下表选项中,
选A 项 氧化m 物 化合n 物 B C D 纯净化合酸 物 反应 氧化单质 碱 反应
2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )
7
A.H2O C.NaOH
B.H2SO4 D.CaO
3.从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( ) A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤 B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤 C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤
4.如图所示,在烧杯甲中装入蒸馏水,滴入2滴紫色石蕊溶液,得到浅紫色溶液。在烧杯乙中装入浓盐酸。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后,发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是( )
(1)甲内滴入的紫色石蕊要过一会儿才能变色,与乙无关;
(2)大烧杯壁上沾有某种物质,散发出肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触,使其变红;
(3)乙中的浓盐酸中有肉眼见不到的微粒逸出,有些微粒进入了甲中的溶液,使溶液成分改变,并使溶液变红;
(4)盐酸能使紫色石蕊溶液变红。 A.(1)(4) C.(1)(2)
B.(2)(3) D.(3)(4)
5.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图)正确的是 (填“甲”或“乙”)。 (2)随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是
。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3),反应的化学方程式是
。
8
6.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸强,比盐酸弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是 (填字母)。 A.塑料 C.铜片 化学方程式为
。
7.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
B.钢筋 D.玻璃
(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其
(1)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸多少克?
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体:Zn+2H2SO4(浓)还可能生成另一种气体,请解释其原因。
★8.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。
ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后,
9
(1)复习酸的化学性质:
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 ②酸与活泼金属反应 Fe+2HClFeCl2+H2↑ ③酸与某些金属氧化Fe2O3+HClFeCl3+H2O 物反应 ④…… ①酸与指示剂作用
由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式:
。
(2)讨论交流:
小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋,可以补充人体需要的铁元素,该反应的原理主要是利用了酸的化学性质 (填序号“①”“②”或“③”)。
你告诉小林,食醋的作用远远不止这些,如 (任写一点食醋在生活中的妙用)。 (3)反思:
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有 。
探究创新
的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了如下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H),说明含有氯化氢。 【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。 【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中,微热后冷却至室温。
实验操作 实验现象 实验结论 甲同取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴现象:溶液变为红学 加 色 现象: 乙同取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加+反应的化学方程溶液显酸性(含有H),溶质学 入少量锌粒 式是 中有氯化氢 现象: 丙同取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加 学 入少量石灰石 +
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ ……
9.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取),对反应器中剩余溶液中
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【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 (填化学式),经过滤、蒸发等操作后即可完成。
答案：1.B
2.B 解答本题可采用排除法,根据常温下为无色液体,可排除C、D选项,该物质的浓溶液具有强烈的腐蚀性且能用来干燥气体,可排除A选项。
3.B 铁粉与稀硫酸或CuSO4溶液发生置换反应,生成FeSO4,A、D项错误;过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3,但溶液中会混有稀硫酸,C项错误;过量的Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3,过量的Fe2O3难溶于水,可过滤除去,B项正确。
4.D 这是验证分子运动的典型实验,实验借助酸能使紫色石蕊溶液变红这一明显现象,将我们肉眼看不到的分子运动直观地展示出来。浓盐酸具有较强的挥发性,挥发出的HCl运动到甲烧杯中与水结合形成盐酸,盐酸具有酸性,使紫色石蕊溶液变为红色。由以上分析可以判断(3)(4)解释正确。 5.解析 本题通过图像形象地展示了盐酸敞口放置过程中质量的变化。由于浓盐酸具有较强的挥发性,随着溶质的挥发,溶液质量逐渐减少。盐酸与Fe2O3反应生成FeCl3和H2O,注意不能写成FeCl2。 答案 (1)乙
(2)浓盐酸有挥发性,HCl的逸出使盐酸质量减少 (3)Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
6.解析 (1)钢筋中的铁容易与酸反应。(2)甲酸中含C、H、O三种元素,分解时产生的有毒气体为CO,则另一种氧化物为H2O。 答案 (1)B
(2)HCOOH
CO↑+H2O
-
7.解析 (1)根据稀释前后溶质的质量不变,设可配制成9.8%的硫酸的质量为x,10 mL×1.84 g·cm
3
×98%=x×9.8%,x=184 g。(2)浓硫酸具有强氧化性,与金属反应不会产生氢气,而是生成二氧化硫
气体,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸与金属锌反应生成氢气。 答案 (1)解:设可配制成9.8%的硫酸的质量为x。
10 mL×1.84 g·cm×98%=x×9.8% x=184 g。 答:可配制成9.8%的硫酸184 g。
(2)随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌与稀硫酸反应能生成氢气。
8.解析 (1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式较为复杂,可采用最小公倍数法配平。(2)食醋中的酸能与金属铁反应生成可溶性的亚铁盐,易于被人体吸收;食醋的作用很多,可结合实际生活和酸的性质来寻求答案,如用做调味品、除水垢等。(3)盐酸、硫酸、食醋中都含有共同的离子——H,由此可以判断,酸的化学性质是H表现出来的。 答案 (1)Fe2O3+6HCl
(3)氢离子(H)
+
+
+
-3
2FeCl3+3H2O
(2)② 除水垢(其他合理答案也可)
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9.解析 从实验结论看,反应后的溶液显酸性,则可根据酸的化学性质来验证,显然,甲同学利用石蕊溶液遇酸变红色的性质,乙同学利用活泼金属与酸反应产生氢气的性质,丙同学利用碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质。以上三条性质都具有明显的现象,可以证明溶液显酸性的结论。要得到纯净的氯化钙,最好向溶液中加入稍过量的碳酸钙,因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙,且不溶于水,过量的部分通过过滤可以除去。
答案 紫色石蕊溶液 锌粒逐渐溶解,有气泡产生 Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑ 石灰石逐渐溶解,有气泡产生 CaCO3
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