2021年第8章 化学动力学自测题

第8章 化学动力学自测题

欧阳光明（2021.03.07）

1．在一定条件下，基元反应为A＋BD，则此反应为( )分子反

应。若实验测定时，起始浓度cA,0>>cB,0，即可认为反应过程中

cA,0近似不变，则此反应的级数为( )。( )

A、2，2； B、1，2； C、2，1； D、1，1。

2．反应AB，若开始时cB,0＝0，A的起始浓度为cA,0，当反应物A完全转化B时，需时为t，而反应掉A的起始浓度cA,0之一半时，所需时间为t1/2，则得t ⁄ t1⁄2＝2，则此反应的级数为( )。

A、零级； B、一级； C、3/2级； D、二级。 3．反应2A3B，其速率方程可表示为

2121dcA/dt2kAcAcB或dcB/dtkBcAcB

则两者的速率常数之比，即kA/kB＝( )。

A、2； B、2/3； C、3/2； D、3。

4. 已知某气相反应2A(g) 2B十C的速率常数k的单位为

dm3×mol-1×S-1。温度一定下，若反应开始时，A的浓度为cA,0＝1mol×dm3，实验测得：A反应掉1/2cA,0所需的时间t1/2与反应掉3/4cA,0时所需时间t3/4之差为600 s,则t l/2＝( )。

A、300 s； B、600s； C、900S； D、数据不足，无法计算。

5. 下列所列举的反应中，哪一反应有可能(注意是可能)是基元反应( )。

A、A+

12BC+D； B、A+B→D，其速率方程为

2dcA/dtkAc1/AcB；

C、A＋BC＋E，其反应速率随温度升高而降低； D、A＋BE,其速率方程dcA/dtkAcAcB。

6．某反应BC+ D

反应开始时只有B，测得以下数据：

c起始浓度B,0/( moldm3) dcBnkcBB的速率方程可表示为dt=，在

0.05 0.10 300k下，

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*欧阳光明*创编 2021.03.07 v起始反应速率B,0/( moldm3min1) 0.001 85 0.003 70 则此反应的级数为( )。

A、零级；B、一级；C、二级；D、无法计算。

7．反应A＋B→C＋D其活化能Ea＝30 kJ×mol-1。在500 K下，升

高温度1K时，得k(501 K)/k(500 K)；若同一反应在1000K下，升高温度1K时，也得k(1 001k)/k(1 000 K)，那么，k(501 K)/k(500 K)( )k(1 001 K)／k(1000 K)。

A、小于；B、等于；C、大于；D、无法确定。

8．在恒T，V下，正逆反应均为基元反应的对行反应如下

测得此反应的反应热QV＝50.0 kJ×mol-1，则上述反应中的正向反应之活化能Ea,1( )。 A、一定大于50.0 kJ×mol-1；B、一定小于50.0 kJ×mol-1； C、一定等于50.0 kJ×mol-1；D、可能大于也可能小于50.0 kJ×mol-1。 9．基元反应的活化能Ea(a )；而非基元反应的活化能Ea( )。

A、一定大于零；B、一定小于零；C、一定等于零；D、有反应大于零，也可能有反应小于零。

10.连串反应ABC，实验测得B为非常活泼的中间产物，当反应稳定之后，则( )。

A、B的生成速率大于B的消耗速率；

B、B的生成速率小于B的消耗速率；

C、B的生成速率等于B的消耗速率； D、因条件不够，无法肯定。 11．通过实验测定某一反应(能完全反应)的活化能Ea时，在不同温

度T1，T2下的两次实验，都从相同的浓度开始，并达到相同的转化率。所需时间分别为t1与t2。反应若为一级反应时所求得

的Ea值( )反应若为二级时所求得的活化能值。

A、大于；B、等于；C、小于；D、可能大于也可能小于。 12．恒定下的对行反应

B(g)k1k1C(g)+D(g)，在300 K时k1＝10 s-1，

k1＝100 Pa-1×s-1。当温度升高

10℃时，k1与k1均各增大一倍，

则正、逆反应的活化能Ea,1，Ea,1及反应的rUm为( )。 A、Ea,1＞Ea,1；rUm＞0; B、Ea,1＞Ea,1；rUm＜0； C、Ea,1＝Ea,1；rUm＝0； D、Ea,1＜Ea,1；rUm＜0。

*欧阳光明*创编 2021.03.07

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13．由两个一级反应构成的平行反应；表示总反应的表

观活化能及表观反应速率常数，于是kA，Ea与k1，Ea,1和k2，Ea,2的关系为( )。

A、Ea＝Ea,1＋Ea,2，kA＝k1＋k2； B、Ea＝k1Ea,1＋k2Ea,2，kA＝k1＋k2； C、kAEa＝Ea,1＋Ea,2，kA＝k1＋k2；

D、kAEa＝k1Ea,1＋k2Ea,2，kA＝k1＋k2。

14．HI在光的作用下可按反应2HI(g)H2(g)＋I(g)分析。若光的波

长为2.5×10-7m时，则1个光子可引起2个HI分子解离，故1 mol HI(g)分解需要光能为( )。

A、239.2kJ；B、438.4 kJ；C、119.6 kJ；D、358.8 kJ。 15、反应2O3=3O2的速率方程可表示为

dcO2dt2-1k'cOcO32dcO3dt2-1kcOcO32或

，则速率常数k和k’的关系是（ ）

A、kk' B、3k2k' C、2k3k'

D、

16、某反应速率常数的量纲是(浓度)-1×(时间)-1，则该反应为 ( ) A、一级反应 B、二级反应 C、三级反应 D、零级反应

17、某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2 mol×dm-3，则反应的半衰期为 ( )

A、7min B、1.01min C、4.04min D、50.5min

18、某反应反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（ ）

A、一级 B、二级 C、三级 D、零级

19、基元反应的反应级数 （ ）

A、总是小于反应分子数 B、总是大于反应分子数 C、总是等于反应分子数 D、也可能与反应分子数不一致

20、已知某反应的历程是

则该反应是 （ ） A、二级反应 B、双分子反应 C、基元反应 D、复杂反应

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11kk'23

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21、某反应的速率常数k=0.214min-1，反应物浓度从0.21mol×dm-3

变到0.14mol×dm-3的时间为t1; 从0.12mol×dm-3变到0.08mol×dm-3的时间为t2。则t1:t2等于 （ ） A、0.57 B、0.75 C、1 D、1.75

22、在一个连串反应A®B®C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当 （ ）

A、增大反应物A的浓度 B、增大反应速率 C、控制适当的反应温度 D、控制适当的反应时间

23、某等容反应的正向反应活化能为Ef，逆向反应活化能为Eb，则

Ef-Eb等于 （ ） A、rHm B、rHm C、rUm D、rHm

24、下面哪一个反应的活化能为零？ （ ）

A、A×+BC®AB+C× B、A×+A×+M®A2+M

C、A2+M®2A×+M D、A2+B2®2AB

25、为正确表达反应分子数，下面哪个反应式不对？ （ ）

A、I+I+M®I2+M B、O3+M®O+O2+M C、Cl2+M®Cl+Cl+M D、Cl+Cl®Cl 26、反应的速率在温度升高时反而下降，这是因为 （ ）

A、该反应是一个光化学反应 B、该反应催化剂的活化随温度升高而下降

C、速控步前的快速平衡步骤放热显著 D、这是一个放热的复杂反应

27、很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定爆炸界

限，其上限主要由于 （ ）

A、容易发生三分子碰撞而丧失自由基 B、存在的杂质发挥了影响

C、自由基与器壁碰撞加剧 D、密度高而导热快

28、利用反应2生产物质B，提高温度对产品产率有利。

这表明活化能 （ ） A、E1E2,E3 B、E2E1,E3 C、E1E2,E3 D、E3E1,E2

29、表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于 （ ）

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3ABC11NO+2O2===NO2

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A、一切复杂反应

B、一切气相中的复杂反应

C、基元反应 有反应

 D、具有明确反应级数和速率常数的所

dcH2O2dtkcIcH2O22H-2IHOI22H2O2230、反应

的速率方程为。又

知其反应历程为：

I-+H2O2 ®IO-+H2O

2HI2++H2O I-+IO- 2HI2+2H2O来说， （ ） 则对反应2I-+H2O2A、反应级数为2，反应分子数为3 B、反应级数为2，反应分子数为2

C、反应级数为2，不存在反应分子数 D、反应级数与反应分子数均不存在

31、欲研究某化学反应的反应截面和它与反应速率的关系，应采用

下列方法中的 （ ） A、停止-流动法 B、分子束法 C、闪光光谱法 D、碰撞理论计算法

32、环氧乙烷的分解为一级反应。380℃时t1/2=363min，活化能

Ea=217 kJ-1×mol-1；则450℃时分解75%环氧乙烯所需时间约为 （ ）

A、5min B、10min C、15min D、20min

33、H2O2分解成H2O和O2反应的活化能为75.3 kJ-1×mol-1; 用酶作

催化剂则活化能降为25.1 kJ-1×mol-1。因此25℃时由于酶的作用使反应速率大致改变了 （ ） A、5´104倍 B、5´1010倍 C、6´1010倍 D、6´108倍

34、某化学反应的方程式为2A®P，则在动力学研究中表明该反应为

A、二级反应 B、基元反应 C、双分子反应 D、以上都无法确定

35、某一基元反应为mA®P，动力学方程为r=k[A]m, [A]的单位是mol×dm-3，时间单位为s，则k的单位是（ ）

A、mol(1-m)××dm-3(m-1)×s-1 B、mol-m××dm3m×s-1

B、mol(1-m)××dm-3(m-1)×s-1 B、mol-m××dm3m×s-1

36、某气相反应在400K时的kp=10-3(kPa)-1×s-1，若用kc表示应等于（ ）

*欧阳光明*创编 2021.03.07

*欧阳光明*创编 2021.03.07

A、3326(mol×dm-3)-1×s-1

B、3.326(mol×dm-3)-1×s-1D、3.01´10-7(mol×dm-3)-1×s-1所需时间是它反应掉3所需时间

C、3.01´10-4(mol×dm-3)-1×s-1

1

37、某反应，当反应物反应掉5/9的2倍，则该反应是（ ）

3A、2级反应

B、二级反应 C、一级反应

D、零级反应

38、半衰期为10天的某放射性元素净重8g, 40天后其净重为（ ）

A、4g B、2g C、1g D、0.5g B k1 39、有两个都是一级反应的平行反应A k2 C

下列哪个说法是错误的（ ） A、k总=k1+k2 B、E总=E1+E2 C、k1/k2=[B]/[C]

40、两个活化能不相同的反应，如E1内升温，是 （ ）

dlnk2dlnk1dTdTA、

dlnk2dlnk1dTC、dT1/2ln2D、t1/2=k1k2

dlnk2dlnk1dTdT B、

D、不能确定

41、某复杂反应的表现速率常数k与各基元反应速率常数之间的关

k1kk22k4系为

，则表观活化能E与各基元反应活化能之间的

关系为 （ ） A、

EaE21(E12E4)2 1(E1E4)2

B、EaE2(E1E4)E1EaE22E4D、

1/21/2

C、

42、某等容反应的热效应为QV=50kJ×mol-1，则反应的实验活化能Ea值为（ ）

A、Ea³50 kJ×mol-1 B、Ea<50 kJ×mol-1 C、Ea=-50 kJ×mol-1 D、无法确定

*欧阳光明*创编 2021.03.07

EaE2*欧阳光明*创编 2021.03.07

43、反应A+B®C的初始浓度和初速如下

[A]0/（mol×dm-3） [B]0/（mol×dm-3） 0/（mol×dm-3×s-1）

1.0

2.0 3.0 1.0 1.0

1.0 1.0 1.0 2.0 3.0

0.15 0.30 0.45 0.15 0.15

由此反应的速率方程为（ ） A、r=k[B] B、r=k[A][B] C、r=k[A][B]2 D、r=k[A]

44、某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为（ ）

A、10min B、20min C、30min D、40min 45、某具有简单级数的反应，k= 0.1(mol×dm-3)-1×s-1，反应物起始浓

度为0.10 mol×dm-3，当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为（ ） A、0.1s B、333s C、30s D、100s

46、在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是（ ）

A、互撞分子的总动能超过Ec。 B、互撞分子的相对动能超过Ec。

C、互撞分子的相对平动能在连心线上的分量超过Ec。 D、互撞分子的内部动能超过Ec。

47、某双原子分子分解反应的阈能Ec=83.68 kJ×mol-1，则在300K时活化分子所占的分数是（ ）

A、3.719×1014 B、6.17×10-15 C、2.69×1011 D、2.69×10-15

48、有一稀溶液反应CH3COOCH3+OH-®P，根据原盐效应，当溶液总的离子强度增加时，反应速率常数k值将（ ）

A、变大 B、变小 C、不变 D、无确定关系

49、已知HI的光分解反应机理是 HI+hv®H+I H+HI®H2+I I+I+M®I2+M

则该反应的反应物消耗的量子效率为（ ） A、1 B、2 C、4 D、106

50、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率将（ ）

*欧阳光明*创编 2021.03.07

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A、大于25% B、小于25% C、不变 D、不确定

51、设某基元反应在500K时的实验活化能为83.14 kJ×mol-1，则此

反应的阀能Ec为 （ ） A、2.14 kJ×mol-1 B、162.1 kJ×mol-1 C、83.14 kJ×mol-1 D、81.06 kJ×mol-1

52、根据过渡态理论，液相双分子反应之实验活化能Ea与活化焓

rHm之间的关系为 （ ）

A、EarHmB、EarHmRT C、EarHmRT B、

53、设单原子气体A和B发生化合反应，即A(g)+B(g)=C(g)，设一

维平动配分函数ft=108，一维转动配分函数fr=10，按过渡态理论，在温度T时，反应的概率因子为（ ） A、10-22kBT/h B、10-21kBT/h C、10-23kBT/h D、10-13kBT/h

54、实验活化能Ea、临界能Ec、势垒Eb和0K时的能量差E0，它

们的物理意义不同，数值也不完全相等，但在一定条件下，四者数值近似相等，其条件是（ ） A、Ec很小 B、Eb很小 C、温度很低 D、基态振动频率很高

55、能引起化学反应的光谱，其波长一般落在的范围是（ ）

A、150~800nm B、远红外区 C、X射线5~10-4nm D、微波及无线电波区

56、破坏臭氧的反应机理为（ ）

NO+O3®NO2+O2 NO2+O®NO+O2 在该机理中，NO A、总反应的产物 B、催化剂 C、总反应的反应物 D、上述都不是

57、催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是（ ）

A、催化剂改变了反应历程 B、催化剂降低了反应活化能

C、催化剂改变了反应的平衡，使转化率提高 D、催化剂同时加快正向与逆向反应

参

1.C, 2. A, 3.B, 4. A, 5. D, 6. B,, 7. C, 8.D, 9. D, 10. C, 11. B, 12. C, 13. D, 14. A, 15. B, 16. B, 17. A, 18. A, 19. D, 20. C

21. C, 22. D, 23. D, 24. B, 25. D, 26. C, 27. A, 28.A, 29. D, 30. C, 31. B, 32. C, 33.D, 34. D, 35. A, 36. B, 37. C, 38. D

*欧阳光明*创编 2021.03.07

EarHm2RT*欧阳光明*创编 2021.03.07

39. B, 40. A, 41. C, 42. A, 43. D, 44. C, 45. D, 46. C, 47. D, 48. C, 49. B, 50. C, 51. D, 52. B, 53. A, 54. C, 55. B, 56. C, 57. C.

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