三、是非题
(一 是非题 (下述各题中的说法是否正确? 正确的在姐后括号内画\" √\" ，错误的画“×”（）
1-1隔离系统的热力学能是守恒的。（√）
1-2 1mol、100℃、101325Pa 下水变成同温同压下的水蒸气，该过程△U =0。（×）
1-3(C，金刚石，298.15K=0。（×）
f m H Δ\\
1-4 298.15K时，H 2(g的标准摩尔燃烧焓[变]与H 2O(l的标准摩尔生成焓相等。（√）
1-5反应CO(g + (1/2O2(g → CO2(g的标准摩尔焓[变]
(T 即是CO r m H Δ\\2(g的标准摩尔生成焓[变] (T 。 (× f m H Δ\\1-6 绝热过程都是定熵过程。 (×
1-7由同一始态出发，系统经历一个绝热不可逆过程所能达到的终态与经历一个绝热可过程所能达到的终态是不相同的。 (√
1-8系统经历一个可逆循环过程，其熵变必△S >0。(×
1-9隔离系统的熵是守恒的。 (×
1-10 298.15K时稳定态的单质，其标准摩尔熵(B，稳定相态，298.15K=0 。(×
m S \\1-11 100C、101325Pa 时H 2O(l变为H 2O(g，该过程的熵变为0。 (×
1-12一定量理想气体的熵只是温度的函数。 (×
1-13 100℃、101325Pa 的水变为同温同压下水气，该过程△G <0。 (×
1-14系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W ' >0，且有W ' >△G 和△G =0，则此状态变化一定能发生。(√
1-15任何偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数 。 (√ 1-16B , , (C,CB
S V n U n ≠⎛⎛∂⎛⎛∂⎛⎛是偏摩尔热力学能，不是化学势。(× 2-1依据相律，纯液体在一定温度下，其饱和蒸汽压为定值(√
2-2CaCO 3(s高温分解为CaO(s和CO 2(g
(i依据相律，我们可以把CaCO 3(s在保持固定压力的CO 2(g气流中加热到相当的温度而不使分解；(√ (ii 当CaCO 3(s与CaO(s的混合物与一定压力的CO 2(g放在一起
时，平衡温度也是一定的。(√
2-3克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。 (√
2-4将克-克方程的微分式即{}*vap m 2d ln d H p T RT Δ=用于纯物质的液ZZ X YZ Z 气两相平衡，因为>0所以随着温度的升高，液体的饱和蒸气压总是升高。 (√
*vap m H Δ2-5一定温度下的乙醇水溶液，可应用克-克方程式计算其饱和蒸气压。 (×
2-6克-克方程要比克拉佩龙方程精确度高。(×
3-1依据相律，恒沸温合物的沸点不随外压的改变而改变。 (×
3-2相是指系统处于平衡时，系统中物理性质及化学性质都均匀的部分。 (√
3-3依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。 (√
4-1定温定压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。（√）
4-2标准平衡常数K \\只是温度的函数。(√
4-3对0=的反应，当K B B B(pgm, T ν
∑\\(pgm，T >J \\ (pgm，T 时反应向右进行。(√
4-4对放热反应0，温度升高时，B
B B(gν
∑eq A x 增大。(× 4-5对于理想气体反应，定温定容下添加惰性组分时。平衡不移动。(√
5.1光子的运动质量大小与其频率有关。 (√
5.2中子的运动服从不确定关系。(√
5.3定态波函数模的平方等于合时波函数模的平方，即22=Ψ。 (√
5.4描述微观粒子的波函数ψ，其含义是表示微观粒子在空间某体积微元内出现的概率。(×
5.5在量子力学中，系统的每个力学量都有一个相应的算符。(√
5.6同一能级的不同状态的数目叫能级简并度。(√
6.1多电子原子系统的能量仅由主量子数决定。 (√
6-2三粒子的Schrodinger 方程不能精确求解。 (×
6-3分子的振动光谱产生在红外区。 (√
7-1理想气体组成的系统属于离域的子系统。 (√
7-2若粒子a 、b 、c 布居于系统中能级εi 上，则其量子态的能量εa 、εb 、εc 与能级能量的关系是εa =εb =εc =εi (√ 7-3数学概率与热力学概率在数值上相等。 (×
7-4最概然分布就是平衡分布。 (×
7-5玻耳兹曼分布就是最概然分布。 (√
7-6玻耳兹曼分布可以代表平衡分布。 (√
7-7N 、V 、E 一定的许多系统构成的系综称为正则系综。 (×
7-8若分子的平动、转动、振动等运动的配分函数及电子运动和核运动的配分函数分别以q t 、q r 、q v 、q e 、q n 表示，则分子配合函数q 的因子分解性质可表示为q =q t +q r +q v +q e +q n (×
7-9玻耳兹曼分布律适用于总子数N 很大的子系统在各分子态中的分布; 由玻耳兹曼分布律可知，系统平衡时n i /N 的值是一定的(n i 是能量为εi 的粒子态中分布的子数(√ 。
8-1反应速率系数k A 与反应物A 的浓度有关。 (×
8-2反应级数不可能为负值。 (×
8-3一级反应肯定是单分子反应。 (×
8-4质量作用定律仅适用于元反应。 (√
8-5对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始沫度愈低，则所需时间愈短。 (× 8-6催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数K \\。(√
8-7对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。 (√ 8-8 Arrhenius活化能的定义是{}def 2a dln d k E RT T
=。 (√ 8-9对于除活化能E =0而外的元反应，反应速率系数总随着温度的升高而增大。(√ 8-10若反应A →Y ，对A 为零级，则A 的半衰期A,0
2
A 2c t k =(√ 8-11设对行反应正方向是放热的，并假定丘、逆都是元反应，则升高温度更有利于增大正反应的速率系数。 (×
8-12鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是
势能面上的最低点。 (√ 8-13光化学的量子效率不可能大于1。 (×
8-14阿仑尼乌斯方程适用于一切化学反应。 (×
8-15酶催化反应条件温和(常温、常压 。 (√
8-16M-M 机理中的每一步都适宜应用质量作用定律。 (√
9-1由两种不互溶的液体A 和液体B 构成的双液系统的界面层中，A 和B 的物质的量浓度在垂直于界面方向上是连续递变的。(√
9-2液体表面张力的方向总是与液面垂直。 (×
9-3液体表面张力的存在力图扩大液体的表面积。 (×
9-4表面张力在量值上等于定温定压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的非体积功。 (√ 9-5弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。 (×
9-6弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面的曲心。 (√
9-7弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温下平液面的蒸气压。 (×
9-8同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平液面的蒸气压。 (√
9-9吉布斯所定义的\" 表面过剩物质的量\" ГB ，只能是正值，不能是负值。(×
9-10吉布斯关于溶液表面吸附模型理论认为两不互溶的液体之间的界面是无厚度、无体积但有面积的几何平面。 (√
9-11表面活性物质在界面层的浓度大于它在溶液本体的沫度。 (√
9-12兰缪尔定温吸附理论只适于单分子层吸附。 (√
9-13化学吸附无选择性。 (×
9-14兰缪尔定温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。 (√
10-1在一定的温度和较小的物质的量浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。 (√
10-2定温下，电解质溶液浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。(√
10-3用Λm
HAC 的无限稀薄摩尔电导率。 (×
10-4离子运动定律，既可应用于无限稀薄的强电解质溶液，又可应用于无限稀薄的弱电解质溶液。 (√ 10-5 已知25℃时，0.2mol·kg-l 的HCl 水溶液的离子平均活度因子γ±=0.768，则a ±=0.154。(√
10-6 298.15K时，相同质量摩尔浓度(均为0.01mol·kg-1 的KCl 、CaCl 2和LaCl 3 3种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。(×
10-7设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b , 离子平均活度因子为γ±
，则其离子平均活度b a b ±±\\。 (√ 10-8 0.001mol·kg-1的K 3[Fe(CN6]水溶液，其离子强度I =6.0×10-3mol·kg-1。(√
10-9原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。 (×
10-10盐桥的作用是导通电流和减小液界电势。 (√
10-11电极Pt(s|H2(p =100kPa|OH-(a =1是标准氢电极，其E \\(H2+2OH-→2H 2O(l+2e-=0(×
10-12对于电池Ag(s|AgNO3(b 1||AgNO3(b 2|Ag(s，b 较小的一端为负极。(√
11-1溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。 (×
11-2溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。(√ 11-3过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。(× 11-4同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。(×
11-5有无丁达尔效应是溶胶和小分子分散系统的主要区别之一。(√
11-6溶胶是亲液胶体，而大分子溶液是憎液胶体。(×
11-7电解质对溶胶的聚沉值与反离子价数的六次方成反比。(√
11-8在外加直流电场中，AgI 正溶胶的胶粒向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。(√ 11-9缔合胶柬溶液是高度分散的均相的热力学稳定系统。(√
11-10乳状液必须有乳化剂存在才能稳定。(√
