硫硫化氢三氧化硫
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课题：硫 硫化氢 三氧化硫
【知识技能】：掌握硫的物理性质和化学性质；了解硫的存在和用途。
了解硫化氢的性质和实验制法
了解三氧化硫的性质和用途
【过程与方法】：使学生初步学会用实验法、比较法、氧化还原分析法认识物质的性质
【情感态度价值观】激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的精神。
【知识链接】
1、 非金属单质物理性质的通性：大多数是固体或气体（只有溴是液体）熔沸点较低
2、 非金属元素的最外层电子数一般 4（填大于或小于或等于）在化学反应中容易
氧化性。非金属具有的一般性质： ① 和金属反应 ②和非金属单质氢气和氧气反应。
【学习过程】
A一、硫
1、存在：硫是一种重要的非金属，。广泛应用于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如 、 和 。 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如 、 、 和芒硝 （ ） 。常见化合价有：
2、物理性质：硫（俗称 ）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫 于水，微溶于 ，易溶于 。
3、化学性质：单质硫化合价是中间价，所以既有氧化性又有还原性。
①（硫的还原性）硫燃烧：化学方程式： 。 现象：在空气中燃烧蓝色火焰，（在氧气中燃烧是紫色火焰）有刺激性气味的气体生成。
强调：硫和氧气生成二氧化硫不能生成三氧化硫
②（硫的氧化性）和氢气：化学方程式： 。
③（硫的氧化性）和金属：S + Cu == , S + Fe == FeS
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强调：硫和变价金属反应生成低价金属硫化物。
④和氢氧化钠浓溶液反应： 。（写化学方程式） 分析找出该反应中的氧化剂和还原剂。
实验室中用浓氢氧化钠溶液除去试管中残留的硫。
练习：1．下列说法不正确的是( )
①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 ②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 ③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 ④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
二、硫化氢 H2S
1、物理性质: 常温时硫化氢是一种色有气味的有毒气体，以1：2.6溶于水，其水溶液是氢硫酸。硫化氢气体密度比空气略大，熔沸点较低。
2、化学性质：
①溶于水呈酸性，称不氢硫酸。是一种二元弱酸，具有酸的通性。2NaOH+H2S=Na2S+2H2O ②还原性：H2S中的硫显-2价，是最低负价具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。 氧气足量H2S + O2 ==
氧气不足H2S + O2 ==
H2S + Cl2 == H2S + SO2 ==
H2S还能被高锰酸钾、、硫酸、Fe3+、等氧化剂所氧化。
③不稳定性：H2S == H2↑+ S
④和硫酸铜溶液反应：CuSO4 + H2S == CuS↓+ H2SO4
应用：用来除去H2S,也可以用来检验H2S,
3、 硫化氢的实验室制法
原理：FeS+H2SO4==FeSO4+H2↑
装置：启普发生器
收集方法：向上排空气法（不能用排水法）
尾气处理：氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
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练习：近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是：A、硫化氢分子很稳定，受热难分解。B、硫化氢分子通往酸性高锰酸酸钾，高锰酸钾溶液裉色。C、氢硫酸水溶液是弱电解质。D、硫化氢只有还原性没有氧化性。
三、三氧化硫
1、物理性质：
1.97g/cm3，16.83℃，44.8℃；溶于水，
2、化学性质
①跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此三氧化硫又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸， SO3 + H2O == H2SO4
它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。
SO3 + Na2O ==
SO3 + NaOH ==
②三氧化硫是很强的氧化剂
【当堂检测】
1、下列说法正确的是( )
A．
B．
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D、
2、下列物质中硫元素既能被氧化，又能被还原的是（ ）
A．H2S B．S C．SO2 D．SO3
3、有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，溶液中有浑浊，将这种溶液分为两份，向一份中加入氯化钡溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，与此有关的下列结论中，正确的是（ ）
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A．肯定有H2S、SO2 、 B．可能含有HBr、CO2
C．肯定没有CO2、H2S、HBr D．以上结论均不正确
4、将硫化氢通入下列溶液中（写出化学方程式）
CuSO4(2)FeCl2(3)NaOH(4)FeCl3(5)H2SO3
（1）不发生反应的是 、
（2）溶液颜色发生变化且有沉淀生成的是？
（3）生成黑色沉淀的反应式是？
