同主族元素性质的递变规律：同周期的元素从左到右原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大，金属性增强，非金属性减弱。氧化性对应非金属性，还原性对应金属性。同周期的元素从左到右，还原性减弱，氧化性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大，还原性增强，氧化性减弱。化学元素就是具有相同的核电荷数(...
同周期同主族元素性质的递变规律主要表现在原子半径、金属性、非金属性、化合价等方面的变化。1、原子半径：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。这是因为随着原子序数的增加，核外电子数也在增加，电子层数也在增加，导致原子核对核外电子的吸引力减弱，使得...
同 周期元素 结构性质的递变规律：性质 同周期（从左——右）电子层结构 电子层数相同，最外层电子数逐渐增多 原子半径 逐渐减小 得失电子能力 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 主要化合价 最高价由＋1——＋7，非金属负价＝－（8–族序数）最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强，碱...
同族的元素的递变规律：1，统一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱2，统一主族元素单质的还原性逐渐增强，非金属单质的氧化性依次减弱3，同一主族元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。此外，同一主族的元素的氢化物的酸性逐渐增强，但稳定性逐渐减弱，高中最典型的...
同周期元素性质递变规律：同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强，故同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（1）金属性是指在化学反应中金属元素的原子失去电子的...
同主族、同周期。1、同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性逐渐增强，其离子的氧化性减弱。2、同周期：核电荷数发展成逐渐增多，最外层电子数发展成逐渐增多。
理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，最外层电子越少元素越容易失去电子，最外曾电子越多越容易得电子。
元素周期表中元素性质的排列规律如下：原子半径：除第一周期外，其他周期元素的原子半径随原子序数的增加而减小。同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。元素化合价：除第一周期外，同周期元素从左到右，元素最高正价由碱金属递增到+7，非金属元素负价由碳族4递增到1。同一主族元素的...
（1）同周期元素的递变规律：- 在第三周期中，从左到右，元素的最外层电子数从1增加到7；- 主要化合价呈现递增趋势，从+1到+7，负价从-4降至-1；- 原子半径逐渐减小，但稀有气体元素除外；- 金属性减弱，非金属性增强；- 最高价氧化物对应水化物的酸碱性：碱性减弱，酸性增强；- 非金属的气态...
随着原子序数的增加，元素的性质呈现出周期性的变化规律：1. 在同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性则从左到右逐渐增强；2. 在同一族内，元素的金属性从上到下逐渐增强，非金属性则从上到下逐渐减弱；3. 在同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右逐渐增加（除了没有正价的元素...
